硫及其重要化合物（讲义）-2023年高考化学（原卷版）

专题硫及其重要化合物

【核心素养】

课标要求核心素养

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合宏观辨识与微观探析

物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。科学探究与创新意识

2.结合实例认识硫及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以科学精神与社会责任

探索物质性质、实现物质转化。变化观念与平衡思想

3.认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境

保护中的重要价值。

【思维导图】

【知识点精准记忆】

一、。3和口2。2的性质及应用

1.臭氧的性质与用途

⑴组成与物理性质：臭氧的分子式为03,与02互为同素异形体。03是浅蓝色气体，有鱼腥

臭味。

(2)化学性质

。3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为203=302,在放电

不稳定

条件下空气中的02可以转化为03,反应的化学方程式为

性

302巡蔓203

03容易使淀粉-KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为2KI+O3+

强氧化

H2O=I2+2KOH+O2；03在反应中作氧化剂时，生成物中一般

性

有。2生成

漂白性03因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂

(3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物

的保护伞。

2.双氧水的结构与性质

⑴结构

电子式：H,°,°-H,结构式：H—0—0—Ho

(2)化学性质

加热、光照或加催化剂都能使分解加快，因此H2O2

不稳定性应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处，其分解的化学

方程式为2H202M叁2H20+Chf

相当于二元弱酸

弱酸性

+

H2O2H++H02,H02H+02

①在工业上用10%的H2O2漂白羽毛及丝织品，在

医疗上用3%的H2O2作为消毒杀菌剂；

强氧化性②氧化Fe2+、SO/、H2S、SO2等还原性物质;

③使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：

+

H2O2+21+2H=I2+2H2O

①H2O2中一1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成

0价氧而被氧化：2KMnO4+5H2O2+

弱还原性3H2so4-K2so4+2MnSO4+5O2T+8H2O；

②H2O2被氧化成02时，每生成1molO2转移2mol

电子

二、硫及其氧化物、氢化物的性质

1.硫单质

⑴硫元素的存在形态

存在rI游离态I一火山喷口附近或地壳的岩层里

形态「一碎态I—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在

⑵硫单质的物理性质

溶解性

俗称颜色状态

水酒精CS2

硫黄黄色晶体难溶微溶易溶

(3)从价态变化角度认识硫单质的化学性质

与碱溶A

爰有点3s+6NaOHq-2Na2S+N&SO3+3H2O（氧化性、还原性）

［微点拨］S与变价金属反应，生成低价盐。

2.二氧化硫

内容S02

物颜色、气味无色、有刺激性气味

理

毒性有毒

性

溶解性易溶（体积比：）

质140

化与水的反应SO2+H2O'--------H2s03

学SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：

与碱的反应

性Ca（OH）2+SO2-------CaSO3l+H2O,

质CaSO3+SO2+H2O==Ca（HSO3）2

与碱性氧化物反应SCb+CaO-------CaSCh

弱氧化性SO2+2H2S-------3SJ+2H2。

能被酸性高镒酸钾、H2o2>Fe3+等氧化剂氧化

还原性与。2反应：2so2+O22s03

与X2（Cb等）反应：SO2+X2+2H2O=2HX+H2s

漂白性能与某些有色物质（品红溶液）生成不稳定的无色物质而使其褪色

对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康

实验室制法

Na2sO3+H2so4=Na2sO4+SO2t+H2O

［微点拨］

S02不能漂白酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液中通入S02变红色。

［易错点拨］

三类漂白剂的区别

类型原理举例特点备注

HC10、

NaClO、

将有机色质内部“生色团”不可逆、持无选

氧化型Ca(C10)2、

破坏掉久择性

NazCh、H2O2、

03等

与有机色质内部“生色可逆、不持有选

加合型SO

团”“化合”成无色物质2久择性

吸附

吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化

色素

［思维建模］

检验SO2和co2同时存在的一般流程

1.S02和C02的鉴别方法

⑴闻气味法:C02无气味,S02有刺激性气味。

(2)品红溶液法:能使品红溶液褪色的是S02,不能使品红溶液褪色的是CO2o

(3)酸性高镒酸钾溶液或澳水法:使酸性高镒酸钾溶液或滨水褪色的是SO2,不能使它们褪色的是

CO2o

2.检验S02和C02同时存在的一般流程

检验S02

流程设计检验S02=除去SO2n是否除尽=检验CO2

实验装置□®®rn

AaiBI1CBDM

酸性KMnO4溶

所选试剂品红溶液品红溶液澄清石灰水

液

预期现象褪色褪色不褪色变浑浊

有时为了简化装置，可将除去S02和检验S02是否除尽合并为一个

注意事项装置，并使用较浓的酸性KMnO4溶液，现象为酸性KMnO4溶液的

颜色变浅

3.三氧化硫(S03)

①物理性质：熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为液态，在标准状

况下为固态。

②化学性质：具有酸性氧化物的通性

反应化学方程式

与水反应SO3+H2dH2s04(放出大量的热)

与氧化钙反应CaO+SO,=CaSO4

与氢氧化钠反应2NaOH+SO3=Na2sO4+H2O

使指示剂变色能使紫色石蕊溶液变红

4.硫的氧化物的污染与治理

(1)硫的氧化物来源、危害及治理

、型石油和煤的燃烧及含硫矿石的冶炼等

卷)一危害人体健康，形成奥(pH小于5.6)

谕一燃煤脱硫、改进燃烧技术、废气中二氧化硫的回收处理等

(2)硫酸型酸雨的形成过程

。2H2OH2O。2

S02_____>S03____>H2s04_____>H2so3_____>H2s04

［归纳拓展］

四种常见的SO2尾气处理方法

方法一：钙基固硫法

为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、02共同反应生

A.A.

成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为Ca0+S02CaSO3,2CaSO3+O2

A.

2CaSO4,总反应方程式为2Ca0+2so2+O22CaSO4o

方法二：氨水脱硫法

该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的S02直接接触吸收S02,其反应的化学方程

式为2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3,然

后进一步氧化)

方法三：钠碱脱硫法

钠碱脱硫法是用NaOH/Na2c03吸收烟气中的S02,得至UNa2s。3和NaHSCh,发生反应的化学

方程式为2NaOH+SO2==Na2sO3+H2O,Na2cO3+S02==Na2sO3+CO2,Na2sO3+SO2+

H2O=2NaHSO3o

方法四：双碱脱硫法

先利用烧碱吸收S02,再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反

应原理为

①吸收反应：2NaOH+S02==Na2sO3+H2(3,2Na2sO3+O2=2Na2s。4。

②再生反应：Na2SO3+Ca(OH)2===CaSO31+2NaOH,Na2SO4+Ca(OH)2===CaSO41+2NaOH0

5.硫化氢

(1)物理性质

H2s是一种具有臭鸡蛋气味的气体，pH2S>p空气，能溶于水。

(2)化学性质

H2s的水溶液称为氢硫酸

弱酸性

H2sH++HS-,HS-H++S2-

HSHS

不稳定性2^=2+

占燃

2H2s+302(足量)3^2S02+2HO

还原性2

2H2s+SO2=3SJ+2H2。

2++

沉淀溶液中的某些金属离子H2S+CU==CUS；+2H

(3)实验室制取方法

FeS+H2SO4=FeSO4+H2ST。

三、H2s。4SOF的检验

1.硫酸的物理性质

⑴纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。

(2)溶解性：浓H2s04与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。

(3)浓硫酸的稀释方法：

将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

2.硫酸的化学性质

⑴稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式为

+

H2SO4=2H+SOF,能与金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。

f使石蕊试液变红色

与金属反应(如Zn)

Zn+H2SO4=ZnS04+H21

稀

硫与金属氧化物

酸CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

反应(如CuO)

与碱反应

CU（OH）2+H2sO4=CUSO4+2H2。

［如CU(OH)2］

与盐反应

CuCO3+H2SO4=CUSO4+H2O+CO2t

(如CuCO3)

(2)浓硫酸的三大特性

①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥还原性物质如H2S、HBr、HI和NH3等碱性气体；能使

蓝矶CUSO4-5H2O变为白色粉末。

②脱水性：将有机物中的氢、氧原子以2：1比例脱去，如使蔗糖炭化，纸张变黑。

③强氧化性:

常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸。

与Cu：Cu+2H2SO4（浓）△^=CuSO4+SO2f+2H20。

与C：C+2H2so4（浓）△==C02f+2sO2T+2H20。

与S：S+2H2so4（浓）△=3SO2f+2H20。

与H2S、HI等还原性气体反应。

［微点拨］

①H2s04是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HC1和HF：H2so4(浓)+

微执

NaCl整生NaHSCU+HClT,CaF2+H2SO4=CaSO4+2HFt。

②由“量变，引起的“质变，，：金属(如Cu、Zn等)与浓H2s04反应时，要注意H2s。4浓度对反应

产物的影响。开始阶段产生S02气体，随着反应的进行,H2s04的浓度变小，最后变为稀H2SO4,

Cu与稀H2s04不反应，Zn与稀H2s04反应生成H?。

3.硫酸工业制备的原理

(1)工艺流程

［微点拨］

工业上用98%的硫酸吸收S03,可以避免用水吸收S03产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸

收率。

(2)反应原理

①燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备S02：

4FeS2+1102^^2Fe2O3+8SO2或S+O2^=SO2。

催化剂

②S02转化为S03：2so2+O2南意2so3。

③SO3吸收生成H2so4：SO3+H2O===H2SO4O

4.重要的硫酸盐

化学式俗名颜色主要性质用途

2CaSO4-HO+

2塑像、模型、粉笔、医

2CaSO4H2O熟石膏白色3HO=2(CaS

2疗绷带等

O4-2H2O)

2(CaSO4-2H2O)

△=3H2O+

CaSO4-2H2O生石膏白色水泥添加剂

2CaSO4-H2O

暴露在空气中

用于配制蓝黑墨水，补

FeSO4-7H2O绿研浅绿色被氧化为三价

血剂

铁盐

化学式俗名颜色主要性质用途

CUSO4-5H2O

△=CuSO4(白)配制波尔多

CUSO-5HO胆矶、蓝矶蓝色

42液，镀铜液

+5H2O

造纸，制缓泻

Na2sO4IOH2

芒硝白色——齐h合成洗涤

0

剂

KA1(SO)2-1

4明矶白色——净水剂

2H2O

5.SO厂的检验

（1）操作方法：被检液加足量盐酸酸华取清液滴加BaCb溶.有无白色沉淀（判断有无sor）o

（2）原理解释：先加稀盐酸的目的是防止COT、SOF>Ag+干扰，再加BaC12溶液，观察有白

色沉淀产生，在此过程中可能发生反应的离子方程式：CO5+2H+==CO2T+H2。、SOF+2H

+=SC）2T+H2O、Ag++Cr==AgCl］、Ba2++SO?===BaSO4|0

［易错点拨］

SOT检验的三大误区

误区1

将导致co歹、POF,so5等干扰离子判断成SOK。因上述

只加可溶性领盐，而不酸

离子会产生BaCO3、Ba3（PO4）2、BaSCh白色沉淀

化

如向待测液中滴加BaCb溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断

误区2

定含SOFo其错误是未注意溶液中不含SOF,而含Ag+时

误将Ag+判断成SOF

也会产生同样的现象：Ag++C「=AgCl］（白色）

如先用稀硝酸酸化，再加入BaCb溶液或向待测液中滴加用

误区3稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有

误将SCT判断成S0FSOFo该错误是未注意NCE在酸性环境中具有强氧化性，将

so歹氧化成SCT而产生干扰

四、硫及其化合物的转化与应用

1、硫元素化合物与含硫物质氧化性、还原性间的关系

价态

只有氧化性I—+6-

既有氧化性J/4

又有还原性、八

只有还原性Q-2-

酸单质或氧化物盐物质类别

2、硫及其化合物之间的转化规律

(1)相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、S02和浓硫酸

之间不发生氧化还原反应。

(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的

当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。可用如图

表示。

①。2（不足）____@02

如H2ss

④H2、△S⑤H2s02S03

写出③、④、⑤反应的化学方程式:

自一_傕化剂:■■■■

@2SO?+O2"——飞2sCh；

④S+H2=^=H2S；

⑤2H2S+SO2=3S1+2H2。。

►含硫物质的连续氧化

①H2s足量外一〉S02S03H2so4；

②SS02S03H2SO4o

►典型的归中反应

2H2S+SO2==3SJ+2H2O；

2Na2S+Na2SO3+3H2so4=3Na2sO4+3S1+3H2O。

(3)相同价态硫的转化是通过与酸、碱反应实现的

①耳0②NaOH④SO2

S02-----------H2S03-------------Na2S03----------NaHSO3

f③H2sO4I

写出②、③、④反应的化学方程式：

②H2so3+2NaOH=Na2SO3+2H2O;

③Na2sO3+H2so4=Na2sO4+SO2T+H2O;

@Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。

【典例剖析】

考点一、。3和H2O2的性质及应用

1.如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的是()

A.03转化为02是物理变化

B.反应①中破坏的化学键为共价键

C.反应②可表示为O3+C1==C1O+O2

D.少量的Cl能破坏大量的O3

2.H2O2是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。

⑴写出H2O2的结构式：,H2O2在MnCh催化下分解的化学方程

式：o

(2)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该

反应的离子方程式：O

②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是.O

③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnCU溶液褪色。

①写出反应的离子方程式：o

②实验室常用酸性KMnCU标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnCh溶液应盛放在

(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是

(4汨2。2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：,它与过量的

Ba(OH)2反应的化学方程式为。

3.(2020.北京高考)H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。

加热02盐酸除杂减压蒸储

(1)早期制备方法：Ba(NOa)2—厂/BaO—~~>BaCh—团一■—滤液一H2O2

①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是

②n为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

③ni中生成H2O2,反应的化学方程式是.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

④减压能够降低蒸储温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸储的原因:

(2)电化学制备方法：已知反应2H2O2=2H2O+O2T能自发进行，反向不能自发进行，通过电

解可以实现由H20和。2为原料制备H2O2,如图为制备装置示意图。

①a极的电极反应式是___________________________________________________

②下列说法正确的是o

A.该装置可以实现电能转化为化学能

B.电极b连接电源负极

C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价、对环境友好等优点

考点二、硫及其氧化物、氢化物的性质

1、下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A.S是一种黄色晶体，可用于生产SOZ

B.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

C.BaSC）4难溶于水，可用作领餐药剂

D.浓H2sO,具有吸水性，可用作干燥剂

2、如图所示的是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法中不正确的是（）

A.硫在自然界中只有游离态

B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫

C.硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态

D.氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应

3、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）

①石灰水②氯水③酸性KMnC）4溶液④Bad2溶液⑤品红溶液

A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.全部

4、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是（

•淀磋战

途径①S—2s04

途径②S乌fS02'―S03理-H2s04

A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大02浓度来降低成本

C.由途径①和②分别制取ImolH2so4,理论上各消耗ImolS,各转移6mole

D.途径②与①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用

率高

5、天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2s等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然

气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3++H2s=2Fe?++SJ+2H+

B.脱硫过程％间接氧化H2s

C.该脱硫过程需要不断添加Fe?（SOJ溶液

D.过程乙中发生反应的离子方程式为4Fe?++。2+4H+=4Fe3++2凡。

6、下列有关硫的氧化物说法中正确的是（）

A.SO,易溶于水，且与水反应生成H'S。,

B.SO2、SC）3都具有漂白性，也都能使石蕊溶液变红色

C.sc>2可与碱反应，也可与碱性氧化物反应

D.SO?在空气中易被氧化为SO3

7、实验室模拟工业制取、检验并收集SC）3,装置如图所示：

NaOH

但1性离恬

酸钾溶液

下列说法错误的是（）

A.该装置的连接顺序为a—>f-g—d-'e—b—c

B.BaCl2溶液中产生白色沉淀说明产生了SC>3

C.酸性高镒酸钾溶液褪色体现了SO3的强还原性

D.NaOH溶液的作用是处理尾气

8、空气中主要污染有PM”、so,、NO?等，其中so,是造成酸雨的主要成分。某研究小组对so,

(1)装置A的作用是(填“干燥”或“氧化”)SO2气体。

(2)实验过程中，装置B内干燥的蓝色石蕊试纸的颜色没有发生变化，装置C内湿润的蓝色

石蕊试纸变__________色，说明SO?与水反应生成一种酸，该酸的化学式是。

(3)仪器①的名称是,其倒扣的目的是。

(4)若通入的SO2气体中混有少量HC1气体，要完成上述实验，需对该实验装置进行改进的

方案是o

(5)若往盛有水的烧杯中缓慢通入so?气体。测得所得溶液的PH7(填“>”或

“<”)，然后每隔lh测定溶液的pH,发现pH逐渐变小，直至恒定，其原因是^__________

(用化学方程式表示)

9、某化学实验小组的同学为探究和比较SO?和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

E

（1）实验室用装置A制备SO?。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体

未流下，你认为原因可能是：。

（2）实验室用装置E制备C4，其反应的化学化学方程式为：

△

MnO2+4HC1（浓）^MnC"+C12T+2H2O。请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化

学性质：;

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：,D：o

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：,D：o

（4）另一个实验小组的同学认为SO?和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，

他们将制得的SO2和5按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。

请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）。

10、二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制

备并探究SO?的某些性质。

【S0?的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO?的装置如图所示（夹持仪器省略）：

（1）图中的装置错误的是;B中发生反应的化学方程式为；D的作用是

【SO?的性质】探究SO?气体性质的装置如图所示：

（2）装置I中的现象是,说明SO?具有（选填“氧化”或“还原”）性。写出装置I

中通入足量S02的离子方程式：o

（3）在上述装置中通入过量的so?,为了验证n中发生了氧化还原反应，取II中溶液分成两

份，并设计了如下实验：

方案一：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO,溶液，紫红色褪去；

方案二：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案不合理的是（选填“一”或“二”），原因是，写出解释该原因的离子方程式:

（4）SO?可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作

脱氯剂等。实验室可通过Na?S、Na2cO3和SO?共同反应来制取Na2s2O3。写出如图所示装置三颈

瓶中制取Na2s2O3的化学方程式：。

考点三、H2s04sor的检验

1、鉴别so：时所选用的试剂及顺序最合理的是（）

A.稀盐酸、BaC4溶液B.稀硝酸、BaCl2溶液

C.Ba（NC>3）2溶液、稀盐酸D.BaCl2溶液、稀盐酸

2、在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，下列叙述不正确的是（）

———

00饱

和

—胆p

苹^

硝

矶

果

-酸

块

鹿

一-i«

纸

禽

三

区

二

液

卡

酸

浓就

底

浓硫

酸

浓

赫

£浓

A.苹果块会干瘪

B.胆矶晶体表面有“白斑”

C.小试管内有晶体析出

D.pH试纸变红

3、实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生二氧化硫，有同学认为除二氧化硫外，还

可能产生氢气。为了验证两位同学的判断是否正确，设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热

时产生的气体为X,且该装置略去），下列说法错误的是（）

溶液

△

A.生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2so式浓）-ZnSO4+SO2个+2H2。

B.装置A、B中加入的试剂均为品红溶液，作用是检验SO?的存在以及是否除尽

C.装置C中黑色粉末变成红色，且D中白色粉末变蓝可以说明X中含有氢气

D.装置E中加入的试剂是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D

4、探究金属铜与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或现

象述错误的是（）

A.上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止

B.c装置中黑色固体变为红色

C.e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO,溶液

D.其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同

5、下表所示有关物质检验的实验结论中正确的是（）

选

实验操作及现象实验结论

项

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化领溶液，有白色沉淀生

A该溶液中一定含有so；-

成

向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，

B该溶液中一定含有so：

品红溶液褪色

C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO?

将SO2通入Na2co3溶液巾生成的气体，先通过足量的酸说明酸性：

D

性KMnO,溶液，再通入澄清石灰水中出现浑浊H2SO3>H2CO3

6、硫代硫酸钠是一种重要的化工产品某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(NaBCVSHQ)

I.【查阅资料】

(1)Na2S2O3-5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成

(2)向Na2c和Na2s混合溶液中通入SO?，可制得Na2sO?；所得产品常含有少量Na2sO3和Na2SO4。

(3)Na2s易被氧化;BaSOs难溶于水，可溶于稀HCL

II.【制备产品】

实验装置如图所示(省略加持装置):

液HtSO,

Na2soi

实验步骤如下:

(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是;E中的试剂是(选

填下列字母编号)

A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液

(2)先向C中烧瓶加入Na2s和Na2c混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2sO4。

⑶待Na2s和Na2c完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液(填写操作名称)、

结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品；

III.【探究与反思】

⑴为验证产品中含有Na2s和Na2sO,,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需

试剂从稀HNC)3、稀H2SO4、稀HC1、蒸储水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶

液，有白色沉淀生成,，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品

中含有Na2so3和Na2SO4。

(2)为减少装置C中生成Na2sO,的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改

进后的操作是。

(3)Na2s2。3-5耳。的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过_________方法提纯。

7、回答下列问题

⑴加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2,本身被还原成SO?，反应的化学方程式是

(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

①这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):

②实验时可观察到装置I中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是,

B瓶溶液的作用是_______________________________________

C瓶溶液的作用是。

③装置II中所加固体药品是，可验证的产物是,确定装置n在整套装置

中位置的理由是o

④装置ni中所盛溶液是,可验证的产物是o

⑤洗气瓶A中品红溶液换成Ba(NO3)2溶液，则A中