福建省福州市福九联盟2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试卷（含答案）

2024-2025学年度第二学期福州福九联盟（高中）期末联考高中一年化学试卷完卷时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量N14O16Fe56一、单选题（每题3分，共48分）1、“中国制造”、“一带一路”的基础设施建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是（）A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．钢是纯净物，生铁是合金C．生铁的熔点比纯铁高D．生锈的钢铁制品没有回收价值2．下列关于有机物的叙述正确的是()A．乙醇不能发生取代反应B．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别C．C4H10有三种同分异构体D．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物3．氯乙烷(CH3CH2Cl)是一种沸点较低(沸点为12.27℃)，极易挥发的无色液体，常作为运动员肌肉挫伤或扭伤的冷冻麻醉剂，下列有关氯乙烷的制法，最好的是()A．乙烷与氯气发生取代反应B．乙烯与氯气发生加成反应C．乙烯与氯化氢发生加成反应D．乙烷与氯化氢混合4.100ml2mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入几滴氯化铜溶液B．加入适量的NaOH固体C．加入适量的氯化钠溶液D．加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液 5、下列叙述中正确的是（）A．四氧化三铁与稀硫酸反应：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2OB．用氯化铁溶液腐蚀电路板的反应原理是：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+C．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH4+、CO32-、Cl－一定能够大量共存D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+6．2molNH3和3molO2在2L密闭容器中发生反应，2min后达到平衡，生成1.5molNO。下列有关说法正确的是（）A．达到平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．达到平衡时，若增加容器体积，则v正减小，v逆增大C．2min内用NH3表示的反应速率为v(NH3)=0.75mol·L-1·min-1D．若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态7.某同学设计的番茄电池如图Ⅰ所示，该过程的反应能量变化如图Ⅱ，下列说法正确的是（）

A．该反应为吸热反应B．该电池工作时，铜片是负极，电极反应：Cu-2e-=Cu2+C．电子由锌片通过番茄流向铜片D．该电池工作时，番茄中的阴离子向锌片移动8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成1molFe2O3转移电子总数为44NAB．标准状况下，22.4LCH4和2molCl2在光照下充分反应后的分子数为3NAC．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NAD．16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.8NA9.有机物的结构与性质之间有着密切的关系。某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是（）A．该有机物的分子式为B．该有机物与乙酸互称为同系物C．该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．该有机物可以与Na2CO3溶液反应生成CO210．关于如右图所示的转化过程关系，下列分析不正确的是()A．Fe3O4中铁元素的化合价为+2、＋3B．过程Ⅱ中每消耗72gFeO转移1mol电子C．过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O4eq\o(=,\s\up7(太阳能))6FeO＋O2↑D．该过程中的总反应为2H2O=2H2↑＋O2↑，Fe3O4的作用为催化剂11.乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是（）A．①中酸性KMnO4溶液无明显现象B．②中钠会在乙醇中上下翻滚，该反应为置换反应C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成乙酸D．④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成12.下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．物质B转化为C过程发生氧化反应B．将C转化为D的过程，属于氮的固定C．物质F的稀溶液与Cu反应的离子方程式为D．A的阳离子检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝13．一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法错误的是（）A．由实验推测，NO2对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解D．过程Ⅰ中生成无色气体为NO14．一定条件下，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的浓度对乙酸在光照条件下的催化降解率的影响如图所示，其降解产物为无污染物质。下列判断错误的是()A．温度越高，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的催化降解率越大B．离子浓度相同时，Cu2＋的催化效果最好C．Fe3＋的浓度对乙酸降解率的影响比较小D．乙酸的降解产物可能是CO2和H2O15.铁与不同密度的HNO3溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，下列有关说法错误的是()硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的C.P点处氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为2∶3D.N2、NO、N2O、NO2都既有氧化性又有还原性16.硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol•L-1NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是（）A．所得溶液中溶质一定有2种B．原混合气体中NO与NO2的体积之比可能为3∶2C．原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为10LD．所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为2∶1二、非选择题17、（14分）I.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：(实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4)(实验内容及记录)实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ml室温下溶液褪色至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.1mol/LKMnO4溶液3mol/LH2SO4溶液13.013.02.02.08.022.0V12.02.010.4请回答以下问题：（1）请完成上述实验设计表：V1。（2）利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)=。（3）该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

该小组同学提出的假设是。II．近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：i.CO与H2反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ii.CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)（4）上述反应符合原子经济性的是反应_____(填“i”或“ii”)。（5）一定条件下，在一密闭容器中发生反应i。反应过程的能量变化情况如下图1所示，写出该反应的热化学方程式图1图2(6)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应ii，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_____。A．3v(CO2)＝v(H2)B．单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OHC．容器内气体密度不再改变D．CH3OH的体积分数不再发生变化(7)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2=CH3OH,CH3OH中C化合价为-2价)的工作原理如右上图2所示。通入H2的一端是电池的____(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向____(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为。18、（14分）I.氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：(1)合成塔中发生反应的化学方程式为。(2)从氨分离器中又回到合成塔中的物质是。(3)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，通常用以下两种方法处理：①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋＋CO2(完成化学方程式)。②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为。II.某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。回答下列问题：(4)连接好装置，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内，然后再通过①中(填仪器名称)滴入浓硝酸，进行实验。(5)装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是(用化学方程式回答)。(6)根据实验设计，装置③中盛放的试剂是。(7)实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是。19、（12分）I.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图所示，，请回答下列问题：（1）写出C的结构简式：。（2）下列物质与A互为同系物的有______(填字母)。a.CH2=CH2b.C2H6c.II.丙烯酸乙酯(CH2CH—COOCH2CH3)具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯（CH2CHCH3）等为原料合成制得。（3）写出由乙烯生成有机物D的化学方程式。（4）有机物D、E反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。①试管乙中试剂的名称是。②该反应的化学方程式是。（5）可用于证明淀粉是否完全转化的试剂。（6）写出由丙烯酸乙酯生成H的化学方程式。20、（12分）以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料（Fe2O3）的生产流程如下：回答下列问题：（1）要提高酸浸的效率，可采取的措施为（任写一种）。（2）“步骤1”的操作名称为，“滤渣1”的主要成份为。（3）向滤液X中加入铁粉发生的离子反应有：Fe+2H+==Fe2++H2↑、。。（4）往“滤液Y”中加NH4HCO3反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的离子方程式为。（5）“滤液Z”中含有少量Fe2+，检验“滤液Z”中Fe2+的操作方法是。FeCO3在空气中焙烧的化学方程式为。

题号12345678答案ABCCDADA题号910111213141516答案BBBDBACC二、非选择题(共52分)【方程式未配平、条件未写等累计扣1分；有机化学方程式未用结构简式表示不得分；不定项选择多选、错选不给分，漏选给1分】17、（14分）（1）14.0（1分）（2）1.25×10-3mol·L-1·s-1（2分）（3）反应生成的对反应起到催化作用（2分）（4）i（1分）（5）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H=-91kJ•mol-1