2025届上海青浦区高三化学一模试题及答案

2024学年第一学期青浦区高三年级期终学业质量调研化学学科试卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：1．2．答题时客观题用铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。3．不定项1~2121有1个正确选项。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Ba-137一、氮及其化合物氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。1．基态N原子的价电子排布式为2．液氨气化时破坏的作用力有。。（不定项）．氢键3．BNH(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键，结构式如右图所示。A．离子键B．共价键D．范德华力336该分子中，N原子的杂化形式为________。该分子的大π键中含有________个电子。A1HCN溶于水呈酸性，电离出的CN有毒。4HCN是分子。A．极性B．非极性5．比较N元素的第一电离能大小，并从结构角度解释原因6HCN的酸根CN是一种配位能力很强的配体，食盐中常用的抗结剂K[Fe(CN)就是一种由．2．3D．6。46CN形成的配合物，其配离子[Fe(CN)6]的结构如右图所示：1molK[Fe(CN)]中含有σ键。请结合配离子结构特点解释，食46盐中为什么可以安全添加K[Fe(CN)]作为抗结剂46_____________________________。第1页共10页7NHF的晶胞结构如下图所示。_F4+o（1）晶胞中与F最近的且距离相等的NH4有A1．2C．3个。D．4（2）此晶胞的体积=1.22×10－22cm3，则该物质的密度为（NA取6.02×1023，结果保留2位小数）g·cm－3。二、燃料的合理使用家用天然气的主要成分是CHHS中HS的消除对天然气的利用具有重要意4242义。可利用金属硫化物（MS）催化下列反应，既可以除去天然气中的H，又可以获得H。xy22CH(g)+S(g)CS(g)+(g)H>022428．该反应中元素电负性从大到小的排序为______________。9．该反应自发进行的条件是___________。A．高温下容易自发B．低温下容易自发C．任何温度下都容易自发D．任何温度下都不容易自发10．在恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，通入4mol和1molHS的混合气体，初始压42强为8MPa，10min时体系的压强为8.8MPa，则0~10min内，v(H2=mol˙L˙min－1。．若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列有关说法正确的是_______。（不定项）A．平衡移动，K一定变化B和HS按1:2投料反应，当和HS的物质的量之比不变时反应到达平衡4242C．金属硫化物（MS）催化该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单xy位时间内有效碰撞次数，从而加快反应速率D．达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大第2页共10页12．一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如下图所示，反应②的离子方程式为_________________。由图可知该天然气脱硫过程中起到催化剂作用的微粒是_________。ACH4．Fe2+C．3+DO2氢气、乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热（25C）数据如下表所示：物质(状态)H2(g)CH(g)CHOH(l)CH4(g)2425燃烧热H/kJ˙mol-285.8-1366.8-890.313．列举用氢气作为燃料需要解决的问题。14．依据表格数据计算，由CH(g)和HO(l)反应生成CHOH(l)H为__________。24225A－44.2kJ˙mol-1．+44.2kJ˙mol．－330kJ˙mol-1D．+330kJ˙mol肼(NH)是可燃性液体，一种以肼为原料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气24作为氧化剂，KOH为电解质。15．请书写负极的电极反应式。16．1肼完全反应，正极区域质量减少_______g。（注：图中为负离子交换膜）第3页共10页三、气体的溶解水是最常见的溶剂，不同气体在水中溶解程度不同。1体积水能溶解约H2SNaOH溶液调节氢硫酸pHc(H2S)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)硫微粒物质的量分数δ随变化关系如下图例如δ(H2S)=]。17．pH=7时，溶液中含硫微粒主要为KH）。（用微粒符号表示）18．。a12=KH）a2219NaHS溶液中加入一定量溶液，可产生HS气体，请结合平衡移动原理解释产生42气体的原因。20．pH=13时，c(Na+)－3c(S)0.1。（选填“>”、或“=”）常温常压下，1体积水能溶解约40体积SO。室温下，通过下列实验探究的性质。已知K(HSO)=1.3×10K(H)=6.2×10。2a123a223实验：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。实验：将SO2气体通入0.100mol˙LNaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。实验：将气体通入0.100mol˙L酸性KMnO溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。2421．请写出导致实验1中溶液pH=3主要的电离方程式22．实验2中HO的电离程度变化情况为。。A．逐渐变大至不变．逐渐变小至不变C．先变大，后变小至不变D．先变小，后变大至不变23．实验3中，参与反应的与物质的量之比为。24第4页共10页氨氮废水(主要溶质为NHCl)可通过形成亚硫酸亚铁铵[(NH)Fe(SO)O]沉淀进行处442322理。向氨氮废水中依次加入Na和FeCl溶液，使NH、Fe、物质的量之比为232432:1:2，调节初始为7.5进行反应，氨氮去除率和溶液随时间变化如下图所示。24．pH=5~8时生成)Fe(SO)O沉淀，该反应的离子方程式为。。。4232225．0~30min时，氨氮去除率升高、溶液降低的主要原因是26．30min后，溶液继续降低的可能原因是四、氯化钡晶体的制备以重晶石矿主要成分为SiOFeO3422等)为原料制备纯净的BaCl•2HO晶体途径如下：2227．预处理”操作中包括将矿石粉碎，目的是。28．高温焙烧过程中，碳元素转化为一氧化碳，请结合脱硫1中产生的气体，写出焙烧过程中BaSO4发生反应的方程式。29．调节所用试剂可能为。（不定项）C．碳酸钠。A．盐酸．氧化铁D．氢氧化钡30．调节产生的沉淀成分为第5页共10页31．系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、。32．取实验制得的BaCl•2HO样品（杂质不参与反应）2.600g溶于水，配制成100mL溶液。22用0.200mol˙L的AgNO3溶液滴定，三次实验记录如下：实验BaCl2溶液体积10.00AgNO3溶液体积9.98mL12310.0010.9010.0010.02（1BaCl•2HO样品配制mLBaCl溶液，需要的定量仪器有。222（2）计算样品纯度为。（计算结果保留三位小数）工业上也可用纯碱溶液浸泡重晶石矿，实现BaSO转化为，进一步制得氯化钡。4333．若用mLNa溶液将2.33gBaSO固体全都转化为，则所用Na溶液的234323物质的量浓度至少为。（请写出计算过程）已知：常温下K)=1.0×10，K(BaCO)=1.0×10]。(忽略溶液体积的变化)sp4sp3五、共轭二烯烃共轭二烯烃是一类特殊的烯烃，是常见的有机合成原料。以下是以共轭二烯A为原料制备化合物I的合成路线（部分反应的条件省略）。34．用系统命名法为A命名_________________________。第6页共10页35．反应①的反应类型为____________。A．氧化反应B．聚合反应C．取代反应D．加成反应36．请写出化合物H的含氧官能团的名称____________。37．下列化合物F可能的结构简式中，最合理的是____________。A．B．C．38．下列说法正确的是____________。（不定项）A．化合物A与B都存在顺反异构体B．化合物C与G含有的不对称碳原子的个数相同C．化合物E与G都可以形成分子内氢键D．化合物E与H互为同分异构体39．请写出反应②不使用Cu为催化剂、O2氧化的原因_______________________________________________________________________________。40H可以由A与JJ的结构简式____________。41．请写出一种满足下列条件的化合物E的同分异构体_________________。①能与FeCl3溶液发生显色反应，但不与浓溴水反应生成沉淀。②分子中有4种化学环境不同的氢原子。由化合物A也可以合成化合物B：42．请写出化合物K制得B的反应方程式________________________________________。43．设计由AK的合成路线（必要的有机及无机试剂任选）。（合成路线可表示为：）第7页共10页答案2024.12一、氮及其化合物（共20分）1．2s22p（22．（2分）3．sp22D24A（2分）5．第一电离能：C<NN原子2p轨道半满，稳定。（或同周期，从左向右，第一电离能变大）（2612（2分）[Fe(CN)]无毒，CN是一种配位能力很强的配体，[Fe(CN)]难以解离出CN，66所以可以安全添加。（2分）7．（D2（2）（2二、燃料的合理使用（共21分）8．S>C>H29A（2分）10．0.025（2C212．4Fe2++O+4H+＝4Fe+2H2O（2分），（213．氢气的储存、运输和使用的安全性问题。（2分）14A215NH+4OH－－4e－＝NO（2分）242216．（3分）三、气体的溶解（共分）17H2SHS（2分）18．10（2分）19HSHS-H++S，S与Cu结合生成CuSc)正方向移动，c(H+)增大，与HS结合生成HS气体。（2分）20<（2分）21H2SO3H++HSO32分）22C（2分）23．（2分）24．+Fe2+＋＋HO＝(NH)Fe(SO)O↓24324232225．水解产生OH，生成沉淀消耗大量c(H+)浓度变大。（2分）33第8页共10页26．被氧化为，酸性增强。（2分）34四、氯化钡晶体的制备（共19分）27．增大反应物接触面积，加快化学反应速率。（2分）_________28BaSO4+4C29BD（2分）30．Fe(OH)Fe(OH)、FeO）（2BaS+4CO↑（2分）332331．过滤、洗涤、干燥（2分）32．（1）电子天平、100mL容量瓶（2分）（2）0.938（3分）33．mol˙L（4分）BaSO4（s）+CO3（aq）BaCO3（s）+SO4（aq）2332−[4]]KspBaSO）KspBaCO）K===0.1，c(SO4)==0