2026版高考化学一轮复习第1章微题型9　离子的检验与推断

微题型9离子的检验与推断1.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOD向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO答案B解析检验Cl-时需要先用稀硝酸酸化被检测溶液，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，才能证明含有Cl-，A错误；检验SO42-时需要先用稀盐酸酸化被检测溶液，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，才能证明含有SO42-，C错误；向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有CO32-、HCO3-、2.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向某食盐中加入淀粉⁃KI溶液溶液未变蓝该食盐中不含IOB向Ba(NO3)2溶液中通入SO2产生白色沉淀SO2具有还原性C向某补铁口服液中滴加酸性高锰酸钾紫色消失该补铁口服液中含有Fe2+D向某无色溶液中滴入盐酸产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀该无色溶液中一定含有S2O答案B解析IO3-不能使淀粉溶液变蓝色，故不能说明不含IO3-，A错误；硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，该实验说明SO2具有还原性，B正确；亚铁离子、氯离子等多种还原剂均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能说明该补铁口服液中含有Fe2+，C错误；若溶液中含有亚硫酸根离子和硫离子，加入盐酸也会出现相同的现象，故不能说明该无色溶液中一定含有S23.(2025·江西阶段练习)某透明溶液X的阴离子可能是ClO-、HS-、S2O32-、NO3-、Cl-、实验操作现象①取少量X溶液，用pH试纸测定pHpH>7②取少量X溶液，滴加稀硫酸产生气体和沉淀下列关于X的推断合理的是()A.阳离子可能含有Fe3+、Al3+、Na+B.阴离子可能含ClO-、HCO3-C.阴离子可能含HS-、HCO3D.阴离子一定不含ClO-、Cl-和S2O答案C解析由实验①可知，用pH试纸测定溶液的pH>7，说明溶液呈碱性，在碱性溶液中Al3+、Fe3+不能存在，A项不合理；在碱性介质中ClO-和HS-因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项不合理；由实验②现象可知，滴加稀硫酸，可能发生反应：3HS-+2NO3-+5H+=3S↓+2NO↑+4H2O，已知离子浓度均为0.1mol·L-1，则该反应中硝酸根离子过量，而碳酸氢根离子和稀硫酸反应能产生二氧化碳：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，C项合理；硫代硫酸根离子与氢离子能反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，ClO-、Cl-在酸性条件下发生归中反应产生氯气故不能共存，ClO-在酸性条件下与S2O32-发生氧化还原反应不能共存，则X4.(2025·吉林白城期中)某溶液A可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验A.溶液A中一定不存在Fe3+、SB.气体1的成分可能是CO2或SO2或两者混合物C.溶液A中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01mol或0.02molD.溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3答案B解析①H2O2具有强氧化性，向溶液A中加入盐酸酸化的H2O2，生成的沉淀为BaSO4，物质的量为2.33g233g·mol-1=0.01mol，根据元素守恒，则原溶液中含有0.01molBa2+、0.01molHSO3-，根据离子共存原则，溶液A中不含Fe3+和SO42-；②向溶液A中加入足量的盐酸，生成的标准状况下224mL的气体为CO2，物质的量为0.224L22.4L·mol-1=0.01mol，则原溶液中含有0.01molHCO3-；③向溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，加热，生成的0.17g气体2为NH3，物质的量为0.17g17g·mol-1=0.01mol，则原溶液中含有0.01molNH45.(2025·银川模拟)现有某固体混合物，可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。(1)该固体混合物中一定含有(填化学式)。

(2)写出气体A通入KMnO4(H+)后，气体体积缩小所发生反应的离子方程式：。

(3)写出白色沉淀B放置在空气中发生反应的化学方程式：。

答案(1)K2SO3、BaCl2(2)5SO2+2MnO4-+2H2O(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析某固体混合物可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，向固体混合物中加入足量稀硫酸产生气体A、溶液A和固体A，气体A通入酸性KMnO4溶液中，气体体积缩小得到气体B，原固体混合物中一定含K2SO3(K2SO3与稀硫酸反应产生SO2、K2SO4和H2O)，气体A中一定含SO2，还含H2和CO2中至少一种；固体A中含有SiO2、BaSO4中至少一种；溶液A中加入NaOH溶液产生白色沉淀B和溶液B，白色沉淀B一段时间后颜色加深，则白色沉淀B为Fe(OH)2，溶液A中含Fe2+、不含Fe3+，Fe2+可能来自Fe与稀硫酸反应，也可能来自Fe3O4，其