2026届高考化学第一轮总复习提能训练练案50化学实验常用仪器及基本操作

练案50化学实验常用仪器及基本操作1．(2025·广东汕头模拟)中学几种常用的仪器如图，下列叙述错误的是()A．仪器①不可以直接在酒精灯火焰上长时间加热B．仪器②可以用于配制一定物质的量浓度的溶液C．仪器③可以用于量取酸性高锰酸钾标准溶液D．仪器④在使用时必须从b口进水D[解析]圆底烧瓶用酒精灯加热时需要垫上陶土网，不可以直接在酒精灯火焰上长时间加热，A正确；容量瓶常用于配制指定体积的一定物质的量浓度的溶液，B正确；酸式滴定管可以用于量取酸性高锰酸钾标准溶液，C正确；使用直形冷凝管时进出水原则是下进上出，D错误。2．现有常用实验仪器：试管、烧杯、锥形瓶、导管、尾接管、酒精灯、表面皿、胶头滴管(非玻璃仪器任选)。补充下列仪器后仍不能完成对应实验或操作的是()A．蒸馏烧瓶——分离酒精和水B．分液漏斗——分离用CCl4萃取溴水中的溴单质后的水层与有机层C．玻璃棒——用pH试纸测定酸雨的pHD．酸(碱)式滴定管——酸碱中和滴定A[解析]酒精和水互溶，用蒸馏的方法分离两者，蒸馏操作需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管、锥形瓶，故还缺少的玻璃仪器有温度计、直形冷凝管，因此补充了蒸馏烧瓶后仍不能完成该操作，故A符合题意；分离用CCl4萃取溴水中的溴单质后的水层与有机层用分液的方法即可，需要的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗，因此补充了分液漏斗后能完成该操作，故B不符合题意；用pH试纸测定酸雨的pH需要的玻璃仪器有表面皿、玻璃棒，因此补充了玻璃棒后能完成该操作，故C不符合题意；酸碱中和滴定需要的玻璃仪器有酸(碱)式滴定管、锥形瓶、烧杯，因此补充了酸(碱)式滴定管后能完成该操作，故D不符合题意。3．(2025·广东深圳模拟)下列实验操作不能达到实验目的的是()D[解析]关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入水，一段时间后，观察到液面的高度不再变化，说明装置气密性良好，图中装置可检验气密性，A正确；定容时眼睛与刻度线、凹液面的最低处相平，图中操作合理，B正确；萃取时将分液漏斗颠倒过来上下振荡，操作合理，C正确；制备胶体不能用玻璃棒搅拌，否则会产生红褐色沉淀，D错误。4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A．用装置①制CaCO3B．用装置②熔融Na2CO3C．用装置③制取乙酸乙酯D．用装置④滴定未知浓度的硫酸A[解析]发生反应为CO2＋CaCl2＋H2O＋2NH3=CaCO3↓＋2NH4Cl，A项正确；瓷坩埚中SiO2与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠，故不能用瓷坩埚熔融Na2CO3，B项错误；右侧收集装置中导管不能伸入溶液液面以下，易发生倒吸，C项错误；NaOH溶液应该装在碱式滴定管里，D项错误。5．(2025·广东名校联考)下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()A．实验室制备氯气，需要在通风橱中进行B．海带提碘实验的萃取操作中，振荡后需要放气C．制取氢氧化铁胶体时，滴加5～6滴氯化铁饱和溶液后继续加热至出现红褐色即停止加热D．浓硫酸与铜反应的实验后，将冷却后的反应液缓慢倒入装有水的另一支试管中以观察溶液颜色C[解析]氯气是有毒气体，实验室制备氯气，需要在通风橱中进行，A不符合题意；海带提碘实验的萃取操作中，为防止分液漏斗内压强过大将活塞或玻璃塞顶出，振荡后需要放气，B不符合题意；制取氢氧化铁胶体时，滴加5～6滴氯化铁饱和溶液后继续加热至出现红褐色即停止加热，即可制得胶体，与安全因素无关，C符合题意；浓硫酸与铜反应的实验后，需先将反应液冷却至室温后，再缓慢倒入装有水的另一支试管中以观察溶液颜色，防止液体飞溅，D不符合题意。6．用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温；②调节使水准管和量气管液面持平；③读数。正确的顺序是()A．①②③ B．①③②C．③①② D．③②①A[解析]因为生成气体的体积需要用排出的水的体积衡量，而镁带和稀硫酸的反应是放热反应，反应前后温度不同，因此，反应后应先将待测体系恢复到室温，再将量气管上下移动以调节量气管内的液面与水准管一致，此时量气管内气体压强也为大气压，读数才是正确的。所以正确的操作顺序为①②③。7．(2025·广东广州检测)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是()选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂B[解析]将铜丝插入浓硝酸中生成的是NO2气体，不是NO气体，A错误；密闭烧瓶中存在平衡2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，将密闭烧瓶中的NO2降温，平衡正向移动，烧瓶中气体颜色变浅，可探究温度对平衡移动的影响，B正确；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，C错误；实验结束，剩余的NaCl固体不能放回原试剂瓶，实验室对剩余药品的处理方法是放入指定的容器内，集中处理，D错误。8．(2025·四川雅安模拟)下列叙述中正确的是()A．将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱柜中B．容量瓶、滴定管、量筒使用前均需要检验是否漏水C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释D．通过分液操作分离乙酸乙酯和乙醇C[解析]高锰酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者能发生反应，故不能将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中，A错误；容量瓶、滴定管使用前需要检验是否漏水，量筒使用前不需要检验是否漏水，B错误；氯化铁容易发生水解而使溶液显酸性，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释可防止Fe3＋水解，C正确；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能通过分液的操作分离二者，D错误。9．(2023·全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是()D[解析]Na2CO3不易分解，不能通过加热Na2CO3的方法制取CO2，A错误；乙醇和乙酸互溶，不能通过分液的方法分离，B错误；SO2通入品红溶液使其褪色，体现了SO2的漂白性，C错误；通过移动水准管使左右两侧液平，然后读取示数差，可以测量O2的体积，D正确。10．下列有关仪器的名称、图示、用途与使用操作的叙述均正确的是()选项ABCD名称250mL容量瓶长颈漏斗酸式滴定管冷凝管图示用途与使用操作配制1.0mol·L－1NaCl溶液，定容时仰视刻度线，则配得的溶液浓度大于1.0mol·L－1用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从下口放出可用于量取10.00mL高锰酸钾溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体C[解析]配制溶液定容时仰视刻度线，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏小，A项错误；B项为分液漏斗且酒精不能萃取碘水中的碘，B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管量取，C项正确；蒸馏实验中冷凝管中的水应下口进上口出，D项错误。11．(2025·上海模拟)下列物质与化学品安全使用标志的对应关系错误的是()B[解析]浓硫酸是强酸，有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；二氧化硫不燃烧，不属于易燃物，故B错误；过氧化钠有强氧化性，是一种氧化剂，故C正确；硫化氢有毒，属于有毒物，故D正确。12．实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律地摆放。做“硫酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液后应把它放回A、B、C、D四处中的()D[解析]同类物质应该放在一起，氢氧化钾属于碱，应该和氢氯化钠放在一起，应该放在D处。13．(2025·河北衡水模拟)安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是()A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水D[解析]由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，故A不符合题意；打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，故B不符合题意；水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，故C不符合题意；检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，故D符合题意。14．以下是实验室常用的部分仪器，回答下列问题：(1)仪器⑧和⑩的名称分别为____________、____________。(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的____________(填序号)。(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述仪器中的____________(填名称)。(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是____________(填序号，下同)。(5)仪器上标有温度的有________________________________________________________________________。(1)容量瓶(直形)冷凝管(2)②⑥(3)试管(4)②④⑧⑨(5)⑧⑨[解析](2)在分液操作中用到分液漏斗和烧杯。(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。(5)容量瓶、量筒上标有温度。15．(2025·山东济南模拟)盐泥是氯碱工业的废渣，主要成分为Mg(OH)2、CaCO3(含少量的FeO、Fe2O3、Al2O3及SiO2)。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中采用盐泥来制备无水MgSO4，流程如下：已知：硫酸钙微溶于水，溶解度随温度的升高而降低。(1)从下图中选择合适的仪器，按上述流程制备无水MgSO4。仪器首次使用的先后顺序为________(填字母)。(2)步骤③需要加热的目的是_________________________________________________________________；温度保持85～95℃，采用的合适加热方式是____________。(3)步骤⑤的具体实验操作有__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(1)DCAGFE(2)促进Fe3＋、Al3＋水解更完全，并降低硫酸钙溶解度，促进析出水浴加热(3)蒸发浓缩(或加热)、冷却(或降温)结晶、过滤、洗涤、干燥[解析](1)根据流程图知，第一步是将盐泥倒入烧杯中，然后向烧杯中加入稀硫酸并搅拌，再过滤，最后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MgSO4·7H2O，所以仪器首次使用的先后顺序为DCAGFE。(2)盐类水解吸热，升高温度促进水解，同时，随温度的升高硫酸钙溶解度降低，促进析出，所以步骤③需要加热的目的是促进Fe3＋、Al3＋水解更完全，并降低硫酸钙溶解度，促进析出；温度保持85～95℃，采用的合适加热方式是水浴加热。(3)从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，所以步骤⑤的具体实验操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。16．欲测定金属镁的相对原子质量，请利用如图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。回答下列问题(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序是________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是________(填序号)。①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为VamL；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，称得质量为mg，并将其投入试管B中的多孔塑料板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水VbmL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为________________。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。