安徽卷2025年高考化学真题【含答案】

2025年安徽卷高考化学真题试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关物质用途的说法错误的是

A.生石灰可用作脱氧剂

B.硫酸铝可用作净水剂

C.碳酸氢铵可用作食品膨松剂

D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂A本题考察了物质的基本性质.A项生石灰应做干燥剂,故选A.【分值】３2.以下研究文物的方法达不到目的的是

A.用断代法测定竹简的年代

B.用X射线衍射法分析玉器的晶体结构

C.用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类

D.用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量D本题考察了有机物结构的判断对应用的各种方法.D项中质谱能测定相对分子质量,故选D.【分值】３

3.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是A.AB.BC.CD.DB本题考察了基本化学常识问题.能消毒是因为其强氧化性.【分值】3

4.一种天然保幼激素的结构简式如下：下列有关该物质的说法,错误的是

A.分子式为

B.存在4个键

C.含有3个手性碳原子

D.水解时会生成甲醇B本题考察了有机物的化学性质.B项中中存在2个键,

中存在3个键,共有5个键,故选B.

【分值】35.氟气通过碎冰表面,发生反应①,生成的遇水发生反应②.下列说法正确的是

A.的电子式为

B.为非极性分子

C.反应①中有非极性键的断裂和形成

D.反应②中为还原产物A本题考察了化学基本概念.B项为极性分子,C项中反应①中没有非极性键的形成,D项中既不是氧化产物又不是还原产物.

【分值】3氨是其他含氮化合物的生产原料.氨可在氧气中燃烧生成.金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体,同时生成.遇水转化为溶于氨水得到深蓝色溶液,加入稀硫酸又转化为蓝色溶液.氨可以发生类似于水解反应的氨解反应,浓氨水与溶液反应生成沉淀........分子中的键长：D.微粒所含电子数：D；B本题考察学生的综合能力,根据题中所给信息,结合我们所掌握的化合物的性质进行解答,项中不能生成HCl,最后会生成,方程式(2)本题考察物质结构相关知识点,根据材料可知：,说明结合的能力较弱,结合的能力较强,故A错误.由向中加入稀硫酸生成可知方程式为,说明更愿与配位,故B正确.C项,故键长O-H<N-H,C错误.D中与都含有个,电子数相同,故D错误.【分值】67..AB.BC.CD.DA本题考察离子共存问题.A项可共存.B中与不能共存

C中与会发生归中反应

D中与不能共存,故选A【分值】3

8.....D本题考察了元素周期表和元素周期律的知识点.由题干推出X是O,Z是S,W是H,则Y是P,则第一电离能P＞S,即Y＞Z,故选D.

【分值】3.AB.BC.CD.DC本题考察了实验操作.A项应把镀件连在电源的负极上B项粗盐提纯时应在之后加入

D项都能与反应产生

【分值】310.C.若加人催化剂,增大,不变,则x1和D.若均为放热反应,升高温度则C本题考察化学反应速率和化学平衡移动相关知识点.加入催化剂,增大,不变,说明催化剂能加快这个反应的速率,而对这个反应无影响.但是催化剂不影响反应的平衡移动,所以不变,故C错误.【分值】311.碘晶体为层状结构,层间作用为范德华力,层间距为.下图给出了碘的单层结构,层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近).为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是B．液态碘单质中也存在“卤键”C．127g碘晶体中有个“卤键”B本题考察了晶体晶胞的相关知识点.液态碘单质中不存在“卤键”,故B错误.碘晶体中层内为共价晶体,层间为分子晶体,是混合型晶体,由图可知,1个碘原子连接2个卤键,但每一个卤键都是与另外两个碘原子共用,相当于1个碘原子连接1个卤键,故127g碘晶体有个“卤键”.D项1个晶胞中含有2个,根据知D正确.【分值】312.研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)使用前需先充电,其固体电解质仅允许Li+通过.下列C放电时生成,故A项电解质溶液质量增加,B项中产物错误.D项中转移,降低,因没有溶液的体积,不能计算出降低的浓度.【分值】3

13.是二元弱酸,不发生水解.时,向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸,平衡时溶液中的关系如下图下列说法正确的是BpH＝1.6时,溶液中CpH＝4.5时,溶液中DpH＝6.8时,溶液中A解析：本题考察水溶液相关知识点

,当时,

物料守恒

则A正确,

B项时,可得,发生反应,

所以离子浓度,B错误

C项当PH=4.5时,由、计算可知,,C错误

D项,由A的分析知,,则若,则,然而,,

所以等式不成立,D错误.【分值】314.(14分)(1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族.基态原子价电子排布式为.(3)“盐浸”中转化反应的离子方程式为时,(1)(2)、(3)108.97(4)浸出反应为吸热反应,温度越高,平衡向正向移动,浸出率增大.(5)(6)的半径与超分子的孔径相匹配,能够被超分子识别出来(7)本题主要考察工艺流程相关知识点,同时也结合了元素周期表和超分子的知识,题目难度一般.(1)中根据元素周期表位置写出价电子排布式很简单.(2)中碳酸盐能够与反应,故还有、(3)盐浸的过程是一个沉淀转化的过程,按照题目所给计算出,则,,(4)浸出温度越高,浸出率越大的原因就是因为这个浸出反应是吸热过程,升高温度,反应的平衡向正向移动,因此转化率增大

(5)浸出渣还应有盐浸时生成的和一直未参与反应的

(6)超分子作用之一是分子识别,利用与窝穴体形成配位键将提取出来

(7)为了防止水解,故需在气流中加热侯氏制碱法以为反应物制备纯碱.某实验小组在侯氏制碱法基础以为反应物,在实验室制备纯碱,步骤如下：步骤①中配制饱和食盐水,下列仪器(3)在实验室使用代替制备纯碱,优点是.(4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分.滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的aii到达第一个滴定终点前,某同学滴定速度过快,摇动锥形瓶不均匀,致使滴入盐酸局部.体,加热至恒重,将产生的气体依次通过足量的无水溶液,溶液增重(1)烧杯、玻璃棒、容量瓶

(2)增大与饱和食盐水的接触表面积,使二两充分反应(3)防止和对空气造成污染(4)了一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器,侯氏制碱法的原理.溶液与盐酸反应的方程式,滴定时的错误操作引起的后果.最后还考察了受热分解方程式的计算(4)若只有,只有一个滴定终点,若是和的混合物,则.局部过浓则只有这达到滴定终点,其他地方未达到中点.(5)加热时发生反应产生的气体为和,溶液增重的质量为的质量,要生成0.088g,需,(2)一定温度下,向恒容密闭容器中通人一定量的,发生上述两个分解反应下列(3)一定温度下,使用某催化剂时反应历程如下图,反应①的选择性接近100%,原因是；升高温度,反应历程不变,反应①的选择性下降,可能的原因是.恒温恒压密闭容器中,投人不同物质的量之比的混合气,投料组成与“不变”).ii若平衡时的分压为,根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数(用含p的代数式表示,是用分压代替浓度计算的平衡常数,分压＝总压ii本题考察化学反应速率和化学平衡相关知识.(1)根据盖斯定律知,

KJ/mol(2)变化的量不变了才能证明达平衡.

是一个不变向量,故a错误；反应①②都是反应前后气体量变化的反应,故气体压强是变量,b正确；C是最直接的特征,正确,d不正确.(3)反应①的选择性为100%主要是因为它的活化能小,反应发生时所需克服的能垒小,反应更易进行.升高温度反应①选择性下降可能是因为催化剂失去活性.

(5)i恒温恒压下,无关气体Ar含量下降相当于增大压强,则反应③逆向移动,反应⑤逆向移动,造成CO减少,因此比值减少;

ii设参加反应③的的物质的量为x,参加反应④的的物质的量为y,参加反应⑤的的物质的量为z

则则,,故反应后,,,,,

因为,所以,,

,.本题考察有机化合物性质,题目偏难.

(