湖南省长沙市2024-2025学年高一化学上学期12月试题

________________________一、单选题1．下列反应的离子方程式书写不正确的是（

）A．铁与氯化铁溶液：Fe＋Fe3＋=Fe2＋B．稀盐酸与氢氧化钠溶液：H＋＋OH－=H2OC．铜与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgD．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O2．反应SiO2+2CSi+2CO↑中，氧化产物是（

）A．CO B．C C．SiO2 D．Si3．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是（

）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4D．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子4．2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是（）A．和的化学性质不同B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C．元素Ts的相对原子质量为293.5D．和质子数相同，中子数不同5．短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂，下列叙述正确的是A．简单离子半径：B．溶液与Z的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应有黄色浑浊和无色气体产生C．Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中W的沸点最高6．2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现的新矿物被命名为“嫦娥石”。该矿物除了含钙、铁(26Fe)、钇(39Y)三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X、R、Z、W质子数之和为46，X、R、Z最外层电子数分别为x、y、z，x+y+z=9，x=2(y+z)。下列叙述正确的是A．铁(26Fe)位于第四周期VIIIB族B．简单离子半径：X>R>ZC．W的简单氢化物热稳定性比X的简单氢化物强D．X与R形成的化合物为离子化合物且只含有离子键7．在一定条件下，氢气既可与活泼金属反应，又可与活泼非金属反应。现有两种氢化物CaH2和H2S，下列有关判断正确的是A．所含氢元素的化合价均为+1B．两者均为共价化合物C．两者所含的氢微粒的半径相同D．两者混合时会生成氢气8．下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液呈蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性A．A B．B C．C D．D9．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种短周期主族元素R，它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。下列说法正确的是（

）A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1B．化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸C．反应④的离子方程式为：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2↑D．化合物C的溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应10．下列属于非电解质的是A．酒精 B．硫酸钡 C．液氯 D．氨水11．下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。①②③④⑤⑥②元素和③元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为A．②大于③ B．②小于③ C．②等于③ D．不确定12．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于有机化合物的是A．瓷器B．全氮阴离子盐C．港珠澳大桥的钢筋D．医用口罩A．A B．B C．C D．D13．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（

）A．酒精溶液 B．鸡蛋清溶液 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液14．下列实验操作，现象和结论都正确的是选项操作现象结论A用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低B向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色非金属性：C将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中镁片表面产生气泡速率大于铝片还原性：D常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸中无明显现象，稀硝酸中产生气泡稀硝酸的氧化性比浓硝酸强A．A B．B C．C D．D15．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素B．1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第IIA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应C．“人造太阳”的核燃料是氚、氚，、互为同素异形体D．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数16．某同学用浓硫酸配制稀硫酸，下列说法错误的是A．应选用容量瓶 B．可选用量筒量取浓硫酸C．量取的浓硫酸直接倒入容量瓶中 D．定容时应选用胶头滴管17．下列物质中，含有共价键的是A．NaCl B．KBr C．HCl D．MgCl218．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（

）A．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NAB．1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的数目为0.01NAC．5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.3NAD．6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA二、解答题19．以粉煤灰（主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3）为原料，制取Al2O3的部分工艺流程如下：完成下列填空：(1)铝原子核外有种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是，上述流程涉及第二周期元素的原子半径由小到大的顺序是。(2)“除铁”是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为，检验溶液中Fe3+是否除尽的方法是。(3)解释“结晶”过程中向AlCl3浓溶液中通入HCl气体的原因。(4)上述流程可循环的物质是。(5)工业上将Al2O3溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝，该反应的化学方程式为。20．氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。(1)氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质的结构式为，二氯胺与水反应的化学方程式为。将0.01molNCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中，转移电子的物质的量为mol。(2)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。化学键N-HN-ClH-Cl键能391.3x431.8则反应过程中的△H2=kJ·mol-1，表中的x=。(3)在密闭容器中反应NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)达到平衡，通过热力学定律计算，不同温度下理论上NH2Cl的体积分数随的变化如下图所示。①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是(分别用Ka、Kb、Kc表示)。b点时，该反应的平衡常数为；②T2℃，Q点对应的速率：(填“>”、“<”或“=”)；③在氨氯比一定时，提高NH3的转化率的方法是(任写1种)；④若产物都是气体，实验测得NH2C1的体积分数始终比理论值低，原因可能是 。21．植物生长除了需要氮、磷、钾三种元素之外，还需要硼、镁等微量元素。有一种硼镁肥料的主要成分是Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O。回答下列问题：(1)Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O的氧化物形式为，某短周期元素与硼同族，其元素原子的最外层电子排布式为；(2)某短周期元素的单质和金属镁可在高温下反应，得到产物A，A与水反应生成两种碱，该元素周期表中的位置为周期族，写出A与水反应的化学方程式；(3)比较硼和硫的非金属性强弱，硼的非金属性硫(填大于或小于)，硼元素原子中有种能量不同的电子；(4)硼单质存在着多种同素异形体，某单质的熔点2300℃，沸点2550℃，原因可能是。A．硼单质性质与铝相似B．硼在元素周期表中与碳相邻C．硼单质的晶体结构为空间网状结构D．硼元素存在着几种同位素，其中10B可用于原子反应堆22．磷酸亚铁[Fe3(PO4)2·8H2O]是生产锂电池的原料，能溶于强酸，不溶于水。实验室可利用FeSO4·7H2O、Na2HPO4·12H2O及CH3COONa·3H2O为原料制备磷酸亚铁，主要反应为3FeSO4＋2Na2HPO4＋2CH3COONa＋8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓＋3Na2SO4＋2CH3COOH。(1)应用煮沸并冷却的蒸馏水配制酸性FeSO4溶液，若蒸馏水未经煮沸直接配制，则可能发生反应的离子方程式为。(2)可用如图装置合成磷酸亚铁。在三颈烧瓶中先加入抗坏血酸(即维生素C)稀溶液作底液，再向烧瓶中滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4时，再滴入FeSO4溶液，最终维持pH=6。①用抗坏血酸溶液作底液的作用是。②为提高反应过程中磷酸亚铁的产率，实验中可采取的措施有。A．适当提高水浴温度B．将抗坏血酸改用稀硫酸，加快反应速率C．适当加快搅拌速度，延长搅拌时间D．把FeSO4溶液滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液中，再加入抗坏血酸(3)检验产品中是否混有Fe(OH)3或FePO4杂质的方法是。(4)某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠(含Na2HPO4、重金属盐及有色杂质等)提纯得到Na2HPO4·12H2O晶体。已知：Na2HPO4溶液pH在8.2～8.4之间，重金属硫化物不溶于水。请补充实验步骤：将工业品溶于热水；，冷却结晶，过滤、洗涤及干燥。[实验中可选用的试剂：Na2S溶液、0.1mol·L-1H3PO4溶液、0.1mol·L-1NaOH溶液、活性炭]23．某强酸性溶液X可能含有Al3＋、Ba2＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SiO、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。请回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有。(2)溶液X中，关于NO的判断一定正确的是(填字母)。a．一定有

b．一定没有

c．可能有(3)产生气体A的离子方程式为。(4)转化⑥发生反应产生的现象为。(5)转化④中生成H的离子方程式为。(6)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为。(7)对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是(填序号)。①NaOH溶液

②KSCN溶液

③石蕊试剂

④KMnO4溶液

⑤氯水和KSCN的混合溶液参考答案：题号12345678910答案AACDBBDCBA题号1112131415161718答案BDACDCCC1．A【难度】0.65【知识点】离子方程式的正误判断【详解】A.铁与氯化铁溶液，选项中的方程式电荷不守恒，应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，符合题意，A正确；B.稀盐酸与氢氧化钠溶液，HCl、NaOH为强电解质，拆分为离子，方程式为H＋＋OH－=H2O，与题意不符，B错误；C.铜与硝酸银溶液，生成Ag和硝酸铜，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，与题意不符，C错误；D.碳酸钙为沉淀，写化学式，与稀盐酸的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，与题意不符，D错误；答案为A。2．A【难度】0.94【知识点】氧化还原反应的概念判断【详解】由化学方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，则碳为反应的还原剂，一氧化碳为反应的氧化产物，故选A。3．C【难度】0.4【知识点】与氧化剂、还原剂有关的计算、氧化还原反应的规律、氧化还原反应的概念判断、氧化还原反应定义、本质及特征【详解】A．O元素由+1价降低到0价被还原，则氧气为还原产物，故A错误；B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，O2F2表现氧化性，故B错误；C．该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1:4，故C正确；D．由反应H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，生成2mol氧气转移8mol的电子，标准状况下，生成4.48LHF，物质的量为：0.2mol，转移0.8mol电子，但选项中未指明HF气体的状态，无法计算其物质的量，故D错误；故答案为C。4．D【难度】0.85【知识点】相对原子质量的计算、元素、核素、同位素、原子相关微粒的数值与元素性质的关系、元素周期表结构【详解】A.和的为同种元素，化学性质相同，A错误；B.Ts为117号元素，是第七周期0族元素（118号元素）的前一个，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B错误；C.已知117号元素有多种原子，如、等，但不知道各种核素的丰度，故无法计算元素Ts的相对原子质量，C错误；D.和属于同种元素，故质子数相同，中子数不同，D正确故答案选D。判断一个元素在元素周期表中的位置，可在学习过程中记忆每一周期最后一个元素即稀有气体元素的原子序数，从而推断相关元素的位置。5．B【难度】0.85【知识点】“位构性”关系理解及应用、根据物质性质进行元素种类推断、根据原子结构进行元素种类推断、null【分析】短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂，根据X和Z的结构和X和Z位于同一主族，得到X为O，Z为S，Y为Na，L和Y位于同一主族，则L为H，Z为S，则W为Cl。【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，得到简单离子半径：，故A错误；B．(Na2S2O3)溶液与Z的最高价氧化物对应的水化物(H2SO4)的稀溶液反应有黄色浑浊(S)和无色气体产生(SO2)，故B正确；C．Z的氧化物对应的水化物可以为H2SO4、H2SO3，W的氧化物对应的水化物可以为HClO4、HClO3、HClO，故C错误；D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物分别为H2O、H2S、HCl，H2O的沸点最高，主要是因此水存在分子间氢键，故D错误。综上所述，答案为B。6．B【难度】0.65【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、元素非金属性强弱的比较方法、微粒半径大小的比较方法、化学键与物质类别关系的判断【分析】X、R、Z最外层电子数分别为x、y、z，，解得，，根据原子序数的大小，X为O元素，R和Z的最外层电子数分别为1和2，R为Na，Z为Mg，根据质子数之和为46，W的质子数为15，为P元素。【详解】A．铁()位于第四周期VIII族，A错误；B．根据粒子半径的大小比较，电子层数越多，粒子半径越大，电子层数相同，质子数越大，半径越小，所以、、的半径大小为：，B正确；C．因为O的非金属性强于P，所以P的简单氢化物热稳定性比O的简单氢化物弱，C错误；D．O和Na形成的化合物中既有离子键，又有共价键，D错误；故选B。7．D【难度】0.65【知识点】null、原子中相关数值及其之间的相互关系、硫化氢【详解】A．CaH2中氢元素的化合价为-1价，H2S中氢元素的化合价为+1价，故A错误；B．CaH2是活泼金属元素和活泼非金属元素形成的离子化合物，H2S是非金属元素之间形成的共价化合物，故B错误；C．CaH2中的氢离子为H-，硫化氢中的氢离子为H+，H-和H+的质子数和电子层数相同，核外电子数H-大于H+，半径H-大于H+，故C错误；D．CaH2和H2S中氢元素的化合价分别为-1价和+1价，可以发生归中反应，两者混合时会生成氢气，故D正确；答案选D。8．C【难度】0.65【知识点】化学实验方案的设计与评价、二氧化硫、硝酸、氟、溴、碘的性质【详解】A．盐酸的酸性大于碳酸，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，无明显现象，A错误；B．二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，二氧化硫表现的是还原性，并不是漂白性，B错误；C．溶于有机物中显橙红色的是溴单质，所以原溶液中一定有溴离子，故C正确；D．将铜片放入浓硝酸中，产生的是红棕色气体，浓硝酸既表现强氧化性又表现酸性，D错误；故选C。9．B【难度】0.65【知识点】根据物质性质进行元素种类推断、二氧化硅的化学性质、硅的化学性质【分析】单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气，常见的是Al或Si，由图中转化关系可知，若R是Al，则C应为NaAlO2，但NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl和AlCl3的混合溶液，不能生成难溶物，所以R是Si，A在高温下能与焦炭和石灰石反应，说明A是SiO2，根据图中转化关系可推知，B为CaSiO3、D为Si、C为Na2SiO3、E为H2SiO3。【详解】A.反应①的化学方程式为：SiO2＋2CSi＋2CO↑，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故A错误；B.SiO2既能与NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，故B正确；C.反应④的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑，故C错误；D.反应①产生的气体是CO，Na2SiO3溶液与CO不反应，故D错误；答案选B。10．A【难度】0.65【知识点】电解质与非电解质【详解】A.酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；B.硫酸钡是盐，难溶于水，溶于水的BaSO4会完全电离产生Ba2+、SO42-，属于强电解质，B不符合题意；C.液氯是液态Cl2单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；D.氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；故合理选项是A。11．B【难度】0.94【知识点】元素非金属性强弱的比较方法、元素周期表结构分析【详解】由题中元素为短周期主族元素，③与氢形成生活中常见的化合物，可以推断③为O，②为N元素，根据元素周期律，从左到右，元素的非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，因此N形成的氢化物稳定性小于O，即②小于③，故选B。12．D【难度】0.65【知识点】化学科学对人类文明发展的意义【详解】A．瓷器是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故A错误；B．全氮阴离子盐只含有氮元素，故B错误；C．港珠澳大桥的钢筋，主要成分是铁碳合金，故C错误；D．医用口罩多采用一层或者多层非织造布复合制作而成，属于有机物，故D正确；故选D。13．A【难度】0.65【知识点】胶体的性质和应用、胶体、分散系概念及组成【详解】只有胶体能产生丁达尔效应，A为溶液，B、C、D均为胶体，故选A。14．C【难度】0.85【知识点】同主族元素性质递变规律探究实验、同周期元素性质递变规律探究实验、铝与氧气的反应【详解】A.用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧，由于铝外面包着一层氧化铝，而氧化铝熔点高，所以铝箔融化，但不滴落，A错误；B.应当比较最高价氧化物对应水化物的酸性来推断元素非金属性的强弱，B错误；C.将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中，镁片表面产生气泡速率大于铝片，说明Mg比Al更活泼，即还原性更强，C正确；D.Fe在冷的浓硝酸中会发生钝化，故D错误；故答案选C。15．D【难度】0.94【知识点】元素、核素、同位素、原子的基本构成、元素周期表提供的元素信息【详解】A．锗(Ge)位于第四周期，为长周期元素，故A错误；B．钡元素是第六周期第IIA族元素，故B错误；C．、质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；D．3g的含有的中子数为，2g的含有的中子数为，二者具有相同的中子数，故D正确；故选D。16．C【难度】0.85【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制【详解】A．配制的溶液，选用100mL容量瓶，A正确；B．可以用量筒量取浓硫酸进行配制，B正确；C．浓硫酸要先在烧杯中稀释后，冷却到室温，才能转移入容量瓶中，C错误；D．定容时加水至刻度线以下2-3cm处改用胶头滴管，D正确；选C。17．C【难度】0.94【知识点】化学键与物质类别关系的判断、共价键与离子键的比较【详解】A.NaCl由钠离子和氯离子构成，只含有离子键，故A不选；B.KBr由钾离子和溴离子构成，只含有离子键，故B不选；C.HCl由H原子和Cl原子以共用电子对相结合，只含有共价键，故C选；D.MgCl2由镁离子和氯离子构成，只含有离子键，故D不选；答案选C。18．C【难度】0.85【知识点】物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算、阿伏加德罗常数的求算【详解】A．若2molSO2和1molO2完全反应，可生成2molSO3，即反应后分子总数为2NA，但实际上该反应是可逆反应，不能完全进行，故反应后分子总数大于2NA，故A正确；B．pH=2的H2SO3溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液体积为1L，所以溶液中所含氢离子数目为0.01NA，故B正确；C．该过程中还原产物为NO，氮元素由+5价变为+2价，所以生成一个NO，转移3个电子，则生成0.08molNO转移电子数为0.24NA，故C错误；D．6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的数目为×NAmol-1=0.2NA，故D正确；故答案为C。易错选项为C，要注意铁在和稀硝酸反应时氧化产物不确定，当铁过量可能会有亚铁离子，该题中还原产物只有NO，所以根据还原产物计算电子转移数目。19．5O<N<CFe3++3HCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑静置，取上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色，则已除尽铁元素，出现血红色，则未除尽AlCl3浓溶液中存在结晶平衡：AlCl3·6H2O（s）Al3++3Cl-+6H2O通入HCl气体，增大Cl-浓度，使平衡左移，能得到更多的AlCl3·6H2O晶体HCl2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑【难度】0.4【知识点】轨道表示式、铝土矿提取铝的综合考查、氧化铝【分析】由流程图可知，向粉煤灰中加入浓盐酸，氧化铝和氧化铁溶于盐酸生成氯化铝和氯化铁，二氧化硅不溶解，过滤得到含有氯化铝和氯化铁的滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将氯化铁转化为氢氧化铁沉淀除去，过滤得到含有氯化铝溶液的滤液；氯化铝溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶得到六水氯化铝，煅烧六水氯化铝制得氧化铝。【详解】（1）铝元素的原子序数为13，核外有13个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，则铝原子核外有1s、2s、2p、3s、3p共5种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是；流程中涉及到的第二周期元素为C、N、O，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则子半径由小到大的顺序是O<N<C，故5；；O<N<C；(2)“除铁”的过程是三价铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Fe3++3HCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑；若溶液中Fe3+除尽，向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不会变红色，故Fe3++3HCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑；静置，取上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色，则已除尽铁元素，出现血红色，则未除尽；（3）AlCl3浓溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O（S）Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），向AlCl3浓溶液中通入HCl气体，增大溶液中Cl-浓度，使平衡向逆反应方向移，有利于AlCl3·6H2O晶体析出，故AlCl3浓溶液中存在结晶平衡：AlCl3·6H2O（S）Al3++3Cl-+6H2O，通入HCl气体，增大Cl-浓度，使平衡左移，能得到更多的AlCl3·6H2O晶体；（4）氯化铝溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶得到六水氯化铝的过程中消耗氯化氢，煅烧六水氯化铝制得氧化铝的同时有氯化氢生成，则流程可循环的物质是氯化氢，故HCl；(5)工业上将Al2O3溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝和氧气，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。20．H-O-C1NHCl2+2H2O=NH3+2HClO0.06-1405.6191.2Ka=Kb>Kc<升温或及时分离出产物NH2Cl有副反应，还可能生成NHCl2、NC13、N2等【难度】0.65【知识点】化学平衡常数的影响因素及应用、影响化学反应速率的因素、化学反应热的计算、氧化还原反应方程式的书写与配平【分析】(1)氯胺与H2O反应产生NH3和HClO；二氯胺与水反应产生NH3和两分子的HClO；NCl3与H2O反应产生NH3和HClO，HClO将Na2SO3氧化为Na2SO4，HClO被还原为HCl，HCl与NH3结合形成NH4Cl，根据反应前后元素化合价的变化分析电子转移情况；(2)根据反应热与反应物、生成物的活化能大小分析，根据△H=反应物总键能-生成物总键能分析；(3)①平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，当n(NH3)：n(Cl2)=0.4时结合NH2Cl的体积分数为20%，通过物质平衡转化关系计算出各物质平衡量，代入平衡常数公式计算；②在T2温度下，过Q点作垂线，此时Q点对应NH2Cl的体积分数偏高，联系平衡移动即可得出正反应速率与逆反应速率的大小；③提高NH3的转化率，则平衡应该正向移动，联系平衡移动的相关知识解答；④NH2Cl的体积分数始终比理论值低，可能的原因很多，可从副反应或者有其他杂质产生方面考虑回答即可。【详解】(1)氯胺与H2O反应产生NH3和HClO，反应产生的HClO具有强的氧化性，其结构式为H-O-Cl；二氯胺与水反应产生NH3和两分子的HClO，反应方程式为：NHCl2+2H2O=NH3+2HClO；NCl3与H2O反应产生NH3和HClO，HClO将Na2SO3氧化为Na2SO4，HClO被还原为HCl，HCl与NH3结合形成NH4Cl，1molNCl3反应产生3molHClO，氧化Na2SO3产生Na2SO4时转移6mol电子，则0.01molNCl3发生反应转移0.06mol电子；(2)由于从能量数值看△H1=△H+△H2，所以△H2=△H1-△H=1416.9kJ/mol-11.3kJ/mol=1405.6kJ/mol，物质由能量高的状态转化为能量低的状态，反应放出热量，则反应过程中的△H2=-1405.6kJ/mol；由△H=反应物总键能-生成物总键能，得：1416.9kJ/mol-(2×391.3kJ/mol+xkJ/mol+431.8kJ/mol)=+11.3kJ/mol，解得x=191.2kJ/mol；(3)①由于a、b两点温度相同，则Ka=Kb，由于该反应的正反应为吸热反应，当为定值时，T2下NH2Cl的体积分数更小，说明T2下平衡逆向移动，则Kc变小，所以a、b、c三点化学平衡常数的关系是：Ka=Kb>Kc；当=0.4时，假设容器体积为VL，起始量n(NH3)=0.4mol，n(Cl2)=1mol，NH3变化量为xmol，则平衡时n(NH3)=(0.4-x)mol，n(Cl2)=(1-x)mol，n(NH2Cl)=n(HCl)=xmol，同温同压下气体的体积比等于气体的物质的量的比，则：×100%=20%，解得x=0.28mol，则该反应的平衡常数Kb=；②在T2温度下，Q点NH2Cl的体积分数偏高，平衡将向着使NH2Cl的体积分数下降的方向移动，所以Q点平衡逆移，v正<v逆；③在氨氯比一定时，由(2)知△H>0，升高温度，或及时分离出产物NHCl2，都会使平衡正向移动，NH3的转化率升高；④NH2Cl的体积分数始终比理论值低，可能是：有副反应，还可能生成NHCl2、NCl3、N2。本题考查了反应热与键能、物质含有能量的关系及化学平衡有关知识，掌握有关概念、反应热与键能及物质能量关系和平衡移动原理的影响因素是解题关键，在分析时，要结合图像，弄清图像中横坐标、纵坐标的含义分析解答。21．5MgO•2SO3•B2O3•6H2O3S23P1二ⅤAMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3小于三C【难度】0.65【知识点】原子晶体的物理性质、电子排布式、金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律【分析】（1）硅酸盐改写为氧化物的一般方法为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO2•mH2O）；某短周期元素与硼同族，则该元素为铝；（2）A与水反应生成两种碱，说明一种是氢氧化镁另一种是一水合氨，所以是镁条与氮气反应生成氮化镁；（3）硫元素的非金属强于硼元素，硼元素核外有电子排布为1s22s22p1；（4）硼的某单质的熔点高，说明其是原子晶体。【详解】（1）硅酸盐改写为氧化物的一般方法为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO2•mH2O），所以Mg3（BO3）2•2MgSO4•6H2O氧化物形式为5MgO•2SO3•B2O3•6H2O；某短周期元素与硼同族，则铝的最外层电子排布式为3S23P1，故5MgO•2SO3•B2O3•6H2O；3S23P1；（2）A与水反应生成两种碱，说明一种是氢氧化镁另一种是一水合氨，所以是镁条与氮气反应生成氮化镁，则氮在元素表中的位置为二周期第ⅤA族，氮化镁与水反应的方程式为：Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑，故二；ⅤA；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；（3）硫元素的非金属强于硼元素，硼元素核外有电子排布为1s22s22p1，所以硼元素原子中有三种能量不同的电子，故小于；三；（4）硼的某单质的熔点高，说明其是原子晶体，相邻元素性质不一定具有相似性，如氮元素与碳元素也是相邻的，但是氮气的熔点和沸点都非常低。原子晶体是空间网状态结构，相邻的原子以共价键结合，原子单体的熔点和沸点都很高，故选：C。A与水反应生成两种碱，说明一种是氢氧化镁另一种是一水合氨，所以是镁条与氮气反应生成氮化镁是解答关键。22．(1)4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O(2)防止亚铁离子被氧化；调节溶液的pH=4(防止生成Fe(OH)2沉淀)AC(3)取少量产品溶于适量盐酸中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe(Ⅲ)杂质，反之不含(4)边搅拌边滴入Na2S溶液，至不再生成沉淀为止；加入活性炭煮沸，趁热过滤；用0.1mol·L-1H3PO4溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液调节溶液pH在8.2～8.4，蒸发浓缩【难度】0.65【知识点】物质制备的探究、Fe2+的还原性、亚铁盐【分析】该反应中用到二价铁离子，但是其有还原性，容易被氧化，故配溶液的时候，要注意将水煮沸后使用这样可以赶走水中溶解的氧气，在提高磷酸亚铁的产率方面要从反应速率的角度考虑，从多种渠道加快反应速率，在Na2HPO4·12H2O晶体制备的时候，要考虑原料中含有重金属盐和有色杂质，以此来解题。【详解】（1）水中溶解有氧气，氧