柳州市2026届高三三模考化学卷无答案

第页2026届高中毕业班4月模拟考试一、选择题（共7小题，共42分）化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是（）A、过氧化钠可用做呼吸面具中的供氧剂B、纯碱溶液可以用来洗涤餐具上的油渍C、草木灰与硝酸铵混成复合肥施用D、石油裂解、海水制镁均涉及化学变化下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、淀粉和纤维素属于糖类，有甜味，能发生水解反应B、蛋白质能发生水解反应，遇到硫酸钠浓溶液变性C、苯、甲苯是同系物，均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D、除去乙醇中的乙酸，可加入氢氧化钠溶液蒸馏下列关于仪器或操作的说法不正确的是（）A、滴定管、分液漏斗和容量瓶使用前均要检查是否漏液B、检验溶液中是否含有SO42–时，应先加硝酸酸化C、用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳D、4℃时，准确称取4.0gNaOH溶于96ml水得到质量分数为4％的溶液关于下列有机物的叙述正确的是（）A、能发生取代反应的只有①、④和⑤B、能和H2发生加成反应的有②、③、⑤和⑥C、所有原子位于同一平面的只有②和③D、能与NaOH溶液发生反应的只有⑤青铜器在潮湿环境中发生一种电化学腐蚀的原理图如图1所示，下列说法不正确的是（）A、若生成Cu2（OH）3Cl4.29g，理论上消耗氧气0.448LB、粉状锈形成过程中正极发生的反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣C、青铜形成粉状锈的化学方程式是2Cu+O2+Cl﹣+2H2O=Cu2（OH）3Cl+OH﹣D、潮湿环境中Cl﹣浓度大利于粉状锈的生成12、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）A、X、Y、Z、R四种元素形成的盐溶液呈酸性或碱性B、Y与Z形成的化合物是离子化合物，只含有离子键C、Y、R形成的化合物RY2既可以是氧化产物又可以是还原产物D、X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大关于常温下0.1mol/L氨水（PH=11.1）的下列说法正确的是（）A、加水稀释过程中，c（H+）•c（NH3•H2O）/c（NH+4）增大B、氨水中c（NH+4）=c（OH﹣）C、与PH=11.1的NaOH溶液相比，NaOH溶液中的c（Na+）大于氨水中（NH+4）D、加入少量NH4Cl固体，溶液中水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣正向移动非选择题（一）必考题（共3题，其中第26题15分、第27题14分、第28题14分）（15分）FeCl3是一种用途广泛的化学剂。实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中然后加水稀释。先溶解在较浓盐酸中的目的是，实验室中将FeCl3溶液（填写操作名称）、过滤洗涤干燥得到FeCl3•6H2O.若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0x10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0x10-3mol•L-1，c（Cl﹣）=5.3x10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为。FeCl3容易升华，遇潮湿空气即产生大量白雾，实验可用图13所示装置制备。装置B中盛放的试剂是，F中试剂的作用是。（4）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁[Fe2（C2O4）3•5H2O]的实验流程如下：①上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是；检验萃取、分液后的水层中是否含有Fe3+的方法是。②所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是。③为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取ag样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应盛于图15所示仪器（“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是。a、盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b、滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失C、滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（14分）化学反应速率与平衡在科学研究和化工生产中有重要的应用。（1）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2（g）WI4（g）△H。①△H0（“>”、“<”）.②加入I2可延长灯管的使用寿命，下列说法正确的是。a．灯管内的I2可循环使用b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．（2）以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图17.①清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为CaSO4（s）+CO32﹣=CaCO3（s）+SO42﹣,该转化过程的平衡常数表达式是，能提高其转化速率的措施有（填序号）搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率②当清液pH<8后，溶液中的SO42﹣基本不变的原是。（3）利用甲烷制取合成气的过程如下：甲：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ．mol-1乙：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ．mol-1①对于反应甲，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的是。升高温度b、增大水蒸气浓度c、加入催化剂d、降低压强②利用反应乙，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1molCO和H2的的混合气体（CO的体积分数占20%）与H2O反应，达到平衡时，CO、CO2和H2的混合气体的物质的量是1.18mol。则CO的转化率为。③利用合成气（主要成分CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:甲：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1乙：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ．mol-1；组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图18所示．a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。图18中的压强由大到小为。28、（14分）铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件，已知Ce4+的氧化性比Cl2强.（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2﹣、NO3﹣（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为．（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2﹣转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图1所示．①写出阴极的电极反应式．②消耗1molNO2﹣，阴极室和阳极室质量减少的差值是。（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在．主要化学成分为CeFCO3．工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如图2：①焙烧过程中发生的主要反应方程式为．②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式。③KBF4的电子式。④加热CeCl3•6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是．选做题35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式．（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），结构为如图25所示。缔合的双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是，在图中用“→”标出配位健。（3）晶体硼熔点2300℃，则其为晶体，晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正十二面体如图26所示，每个三角形均为正三角形，每个顶点为一个硼原子。则一个基本单元有个硼原子。磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过高温氢气氛围下（>750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图27所示。①三溴化硼的空间构型。②在BP晶胞中B的堆积方式为．③计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体的每条边长为apm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离．【化学选修5：有机化学基础】（15分）已知F是一种药物中间体，常用作香料配制，其合成路线如下（其中A、B、C的分子式已给出）：请回答下列问题：（1）A是一种能与溴水反应的使其褪色的芳香烃，A的名称是，B的结构简式是。（2）在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是（填反应编号）．（3）反