课题1生活中常见盐

课题1生活中常见盐第一页，共43页。酸:

HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等碱:

NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3·H2O等

盐:

NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、CaCl2、MgCl2、Na2SO4、CuSO4、FeSO4、KNO3、NH4NO3、KMnO4等第二页，共43页。一、食盐(NaCl)

1.俗称：食盐2.用途:(1).重要的调味品.腌渍食物。(2).配制生理盐水（0.9%）。(3).农业选种。(4).工业原料。

(5).交通上作除雪剂。第三页，共43页。食盐其他用途：

（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。

（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。

（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。

（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。

（5）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（6）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。

（7）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（8）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。

（9）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数日。

第四页，共43页。如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl-和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。氯化钠与人体健康第五页，共43页。3.食盐分布：

海水，盐湖，盐井和盐矿（海盐、井盐、岩盐、池盐）。辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十三亿人口食用四千多年。内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐.第六页，共43页。4.食盐制取：晒盐或煮盐第七页，共43页。食盐第八页，共43页。二、碳酸钠﹑碳酸氢钠、碳酸钙（碳酸盐）1.碳酸钠Na2CO3

（1）俗名：纯碱，苏打（2）物理性质：白色粉末，易溶于水（显碱性）。（3）用途:生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。2.碳酸氢钠NaHCO3（1）俗称：小苏打（2）物理性质：白色粉末，可溶于水（显碱性）。（3）用途:发酵粉、治疗胃酸过多的药剂3.碳酸钙CaCO3(石灰石，大理石的主要成分）（1）物理性质：白色粉末固体，难溶于水。（2）用途:建筑材料，补钙剂，实验室制取二氧化碳。第九页，共43页。碳酸钠的用途：玻璃造纸纺织洗涤剂第十页，共43页。

NaHCO3的用途发酵粉第十一页，共43页。碳酸钙的用途：石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。大理石——建筑材料。第十二页，共43页。

（实验1）

澄清石灰水变浑浊立即产生大量气泡Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑立即产生大量气泡立即产生大量气泡澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑含CO32-或HCO3-跟离子的盐与盐酸反应都会产生CO2第十三页，共43页。

（1）与盐酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑小结：含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-或HCO3-4.碳酸盐的化学性质：第十四页，共43页。4、碳酸根或碳酸氢根离子的检验CO3２‾或HCO3‾

:加稀盐酸，如果有无色气体放出，且气体能使澄清的石灰水变浑浊，则证明含有CO3２‾或HCO3‾．第十五页，共43页。（实验2）向Na2CO3溶液滴加澄清石灰水现象：有白色沉淀生成分析：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（2）与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH第十六页，共43页。三、复分解反应1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应AB+CD===AD+CB第十七页，共43页。

四、复分解反应及其发生的条件Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO3ClAB+CD====AD+CBCl由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应互相交换成分第十八页，共43页。HCl+

Na2CO31、交换位置：

Cl+CO3NaH2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3第十九页，共43页。四大基本反应类型比较：化合反应第二十页，共43页。

四、复分解反应及其发生的条件【实验11－3】从生成物的种类讨论复分解反应发生的条件。两种化合物相互交换成分后生成水、沉淀或放出气体，三个条件满足其中任意一条，复分解反应才能发生.下列物质相互间能否发生复分解反应，为什么？NaCl+KNO3===CuSO4+HCl====第二十一页，共43页。三、复分解反应1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应复分解反应条件：生成物中有沉淀或气体或有水生成。AB+CD===AD+CB第二十二页，共43页。1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是

()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO4【小组合作5】下列物质相互间能否发生复分解反应，为什么？NaCl+KNO3===CuSO4+HCl====D第二十三页，共43页。

四、复分解反应及其发生的条件写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑第二十四页，共43页。

下列物质间能否发生复分解反应？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。

（1）硫酸和硝酸钠溶液

（2）氢氧化钾溶液和硝酸

（3）碳酸钾溶液和盐酸

第二十五页，共43页。注意：不是任何两种化合物的反应都是复分解反应，碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，因为没有互相交换成分。例如：Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O

不是复分解反应第二十六页，共43页。2.复分解反应的类型(1)酸+碱=盐+水(2)酸+盐=新酸+新盐

(反应物中的盐除BaSO4和AgCl外)

(3)酸+金属氧化物=盐+水(4)碱+盐=新碱+新盐

（参加反应的碱和盐都须可溶）(5)盐+盐=新盐+新盐

(参加反应的两种盐都必须可溶)即：酸+盐，酸+碱一般行，盐+碱，盐+盐都须溶第二十七页，共43页。

某些酸、碱、盐之间是否发生反应【实验探究】第二十八页，共43页。口诀(因人而异)钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸第二十九页，共43页。2.盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性条件：在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是

盐铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐（如Fe与AgCl不反应）。第三十页，共43页。②盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水③盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水④盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀第三十一页，共43页。判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。

碳酸钡和盐酸氢氧化镁和硝酸钾硝酸银和氯化钠硫酸和氢氧化钾BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑×H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3氢氧化铜和铁×第三十二页，共43页。1、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B经典题型：第三十三页，共43页。

物质的分类【讨论】第三十四页，共43页。资料:石笋和钟乳石的形成

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑第三十五页，共43页。拓展：几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色沉淀2.硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②再滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解第三十六页，共43页。4.铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②再用紫色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝3.氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②再滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解（或用沾有无色酚酞的棉花检验；棉花变红）第三十七页，共43页。1、写出下列个物质的化学式

氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠硫酸铜、硫酸钠、碳酸钾三氧化二铁、氯化铁2、下列说法正确的是

()A.盐都能食用,故称食盐B.盐就是食盐,易溶于水C.盐都有咸味,都是白色晶体D.盐是一类物质的总称3、写出下列化学反应方程式①实验室制取二氧化碳②检验二氧化碳的反应原理第三十八页，共43页。4、在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙；

（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）

；

（２）可用作调味剂的

；

（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是

；

（４）可用于生产玻璃的是

；

（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是

；

（６）既