《化学反应与能量的变化》学案3

4/6第一节化学反应与能量第1课时[项目设置]1．认识化学反应的基本特征和本质，从化学键的角度理解化学反应能量变化的主要原因。2．学会定性和定量研究化学反应中的热量变化。3．化学能与热能的相互转化。[重点、难点]重点：1、化学键与能量变化的关系；2、定性和定量研究化学反应中的热量变化；难点：定量研究化学反应中的热量变化。[项目完成]项目一化学键与能量变化回顾必修2知识，完成项目一1．化学反应的本质：_________的断裂，_________的形成。2．化学键与化学反应中的能量变化的关系：化学键断裂时_________能量，化学键形成时_________能量。3．化学键的__________________是物质在化学反应中发生的量变化的主要原因。项目二能量变化的判断1．定性判断（参照必修2课本33页）一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的_________与生成物的_________的相对大小。（反应物）_________生成物）的反应为放热反应（反应物）_________生成物）的反应为吸热反应[讨论]点燃化学反应中，反应物和生成物具有的总能量是否相等，并从该角度解释：为什么是放热反应？点燃2．定量判断：折开1mol某共价键所需的能量叫键能。单位，已知25℃，101kPa条件下，H—H的键能为436kJ/mol，C—H的键能为415kJ/mol。在25℃，101kPa下，由H原子形成1molH—H要_________436kJ的能量，而断开1molH—H重新变为H原子要_________436kJ的能量。断开1mol重新变为C和H需要吸收_________kJ的能量。[练习]已知拆开1mol中的化学键要吸收496kJ的能量形成水分子中的1molH—O键要放出436kJ的能量，试说明反应的能量变化。[讨论]总结物质所具有的能量，键能与物质稳定性间的关系。项目三化学能与热能的相互转化1．两条基本自然规律（1）质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，_________不变。（2）能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但体系包含的_________不变。2．化学能与热能的相互转化化学反应中的能量变化，通常表现为_________的变化。例如：①盐酸与铝反应后，溶液温度_________，说明该反应是_________反应。②与反应，烧杯_________，玻璃片与烧杯黏在一起，说明该反应是_________反应。③酸碱中和反应，烧杯_________，说明该反应是_________反应。[讨论]总结常见的吸热与放热反应吸热：放热：[反思与感悟]

第一节化学反应与能量变化第2课时：焓变、反应热[学习目标]1．理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。2．认识热化学方程式的意义并能正确书写热方程式。[重点、难点]重点：1、反应热计算；2、热方程式书写。难点：反应热计算[项目完成]项目一焓变、反应热阅读课本第2—3页完成项目1．焓与焓变焓与内能有关的物理量，用符号“_______”表示。2．焓变与反应热的关系等压条件下（反应热在不做其他功的情况下），化学反应的焓变___________化学反应的反应热。3．焓变与吸、放热的关系当为“－”或时，为_____________反应；当为“+”或时，为_____________反应；4．的求算公式(1)由课本第2页中H2+Cl22HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算焓变的表达式：____________________________。(2)由课本第3页图1-2总结出用物质的能量计算焓变的表达式：____________________________。练习1：已知H—H键的键能为436kJ/mol，Cl—Cl键的键能为243kJ/mol，H—Cl键的键能为431kJ/mol，求算方程式的。练习2：已知，，且氧气中键的键能为496kJ/mol，H—O键的键能为463kJ/mol，则H—H键的键能为______________________。项目二热反应方程式阅读课本第3页—4页，完成项目二。1．概念能表示参加反应_________________和_________________的关系的化学方程式叫做热化学方程式。2．特点：（热方程式书写时的注意事项）3．意义：热方程式不仅表示了_____________的变化，还表明了____________的变化。例如：，，表示在25℃，下，________mol和_________mol完全反应生成时放出的热量为285.8kJ。所以，参加反应的物质的化学计量数增大1倍，则反应热也增大1倍。特别注意：对于可逆反应来说：，表示在常温常压下，与完全反应时放出92kJ的热量。[练习]写出下列反应的热化学方程式：1、1mol与适量反应，生成和放出1411kJ的热量。2．2mol与适量反应，生成，放出1669.8kJ的热量。3．1mol与适量反应，生成两种气态物质，吸收131.3kJ的热量。

第一节化学反应与能量第三课时[项目设置]1．理解中和热、燃烧热的定义及其意义。2．会利用定义进行做题。3．通过中和反应热的测定学会实验操作注意事项。[项目完成]项目一中和热阅读课文4-5页，完成下题。1．和和热的定义：_______________________________________________。2．中和热的热化学方程式，由定义判断下列问题：①中和热一定是强酸与强碱反应放出的热量()②1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热()③1L18.4mol/LH2SO4溶液与1L1mol/LNaOH溶液混合，产生热量为57.3kJ()④1L1mol/L的HCl和1L1mol/L恰好完全反应，产生的热量为53.7kJ()[讨论]通过上述题目，你觉得中和热中需要注意的问题有哪些？项目二中和反应反应热的测定阅读课文4-5页，完成下题。1．实验目的为了测定_______________________________。2．(1)装置及仪器(2)测定过程：量取反应物，测反应前____________→稀盐酸↓混合反应物，测反应后____________→测反应后混合液的最高温度↓重复实验几次→目的_____________________↓计算该反应反应热→公式：生成1molH2O时反应热为__________________。(3)注意事项：1．为了保证酸碱完全中和，常采用________________稍过量的方法。2．量热过程中需用碎泡沫塑料对其进行________________，以减少热量损失。3．量筒中的溶液需______________________倒入小烧杯，为了防止___________________________________。项目三燃烧热阅读课文7页，回答下题。1．燃烧热定义：_________________________________________