2025年新疆中考化学真题含答案

2025年新疆维吾尔自治区中考化学试卷化学(满分60分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Sn-119一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)1.我国2025年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是A随手关闭电灯 B.鼓励乘坐公交车出行C.露天焚烧树叶 D.推广使用可降解塑料2.下列净水方法中净化程度最高的是A.沉降 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏3.下列实验操作正确的是A.取用粉末试剂 B.加热液体C.点燃酒精灯 D.量取液体4.下列符号表示两个氢原子的是A. B. C. D.5.在“调查我国航天科技领域中新型材料的应用”跨学科实践活动中，实践小组认识了一种航天服材料——氨纶尼龙聚合物，该材料属于A.合成材料 B.天然高分子材料 C.金属材料 D.无机非金属材料6.宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋47.如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B.时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液C.降低温度可以使硝酸钾溶液状态从点转化为点D.时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是8.下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是A.氮气化学性质稳定——制氮肥B.稀有气体通电发出不同颜色的光——作霓虹灯C.金刚石硬度大——制铅笔芯D.浓硫酸溶于水放出大量的热——作干燥剂9.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别和观察颜色B检验中是否混有取样，加入稀盐酸，观察现象C探究、的金属活动性强弱取少量的溶液，插入铁丝，观察现象D除去稀盐酸中少量的硫酸加入过量的，溶液，过滤A.A B.B C.C D.D10.某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如下图所示，下列说法正确的是A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B.溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大C.B点溶液中HCl和NaOH等质量反应D.向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共20分)11.新疆特产葡萄干是一种营养丰富的高热量食品。学习小组查得某品种葡萄干样品的成分及含量如图1所示，请回答下列问题。（1）葡萄在晾房里自然晾晒成葡萄干的过程中，发生了_____(选填“物理”或“化学”)变化。葡萄干是_____(选填“纯净物”或“混合物”)。（2）葡萄干中提供热量的主要营养物质是_____。（3）葡萄干中丰富的钾对维持心脏功能和血压有重要作用。这里的“钾”是指_____(选填“元素”或“单质”)。（4）葡萄干中的白藜芦醇()具有防止机体老化的作用。白藜芦醇中碳元素和氢元素的质量比为_____。（5）葡萄干中的锌能辅助改善厌食症。锌在元素周期表中的部分信息如图2所示，锌原子核内质子数为_____。12.我国大规模利用的转化技术已达到国际领先水平。图1是我国科研人员研究的转化为化学产品的技术路线。（1）“碳捕获”是指从空气中吸收。生石灰可用于“捕获”，其反应原理为：，的化学式为_____。（2）借助零碳能源电解水制取氢气。写出电解水的化学方程式_____，该反应的基本类型为_____反应。（3）汽油常用作汽车的燃料。在汽油机工作的吸气冲程中，需要将汽油雾化，从燃烧的角度分析其目的是_____。（4）图2是在催化剂作用下，制甲醇的微观过程示意图。过程Ⅱ“”分成的两种粒子名称是_____写出图2中反应的化学方程式_____。（5）从环境或能源的角度，上述技术路线能解决的现实问题是_____。13.为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并展开探究。（1）任务一：了解融雪剂融雪原理【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶液凝固点_____(选填“升高”或“降低”)（2）任务二：探究融雪剂成分小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。已知：氯化银为白色沉淀。i、该融雪剂一定含有_____，一定不含有_____。ii、生成白色沉淀A化学方程式是_____，白色沉淀B的化学式是_____。（3）任务三：调查融雪剂对环境的影响【查阅资料】常见融雪剂的危害

氯化钠氯化钙氯化镁氯化钾对金属的腐蚀100%50-70%40-60%5-20%对水泥腐蚀强烈破坏100%强烈破坏25%轻微破坏5%无破坏1%对土壤的影响造成土壤板结土壤轻度板结影响较小改良土壤碱性【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是_____、你对道路除雪行动提出的一点建议是_____。三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共16分)14.下图为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题。（1）仪器a的名称：_____（2）用高锰酸钾制氧气的发生装置为_____(填字母序号、下同)，反应的化学方程式为_____。（3）用过氧化氢溶液制氧气的发生和收集装置为_____，反应的化学方程式为_____。（4）E装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。①验证甲仓导出的气体是氧气的方法：_____。②甲仓的主要作用_____(答一点即可)。15.活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下图所示。【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。【提出问题】自热贴为什么能发热？【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。【实验初探】（1）实验步骤实验操作实验现象解释或结论步骤1取、两袋自热贴，袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中。A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红褐色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色。自热贴发热是由于袋内物质与_____接触。步骤224小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻。甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色24小时后，A袋内物质中一定含有_____。乙试管中发生反应的化学方程式为_____。【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5g铁粉、1g氯化钠；实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图2所示。【交流讨论】（2）实验一中温度几乎不变的原因是_____。（3）能证明实验二中物质发生反应依据是_____。（4）活性炭具有_____结构，在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率。（5）从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将_____能转化为热能。（6）将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中有关的成分是_____。【反思评价】（7）自热贴储存时应注意的事项是_____(答一点即可)。四、计算题(本大题共1小题，共4分)16.《天工开物》记载了用锡砂(主要成分为)冶炼金属锡(Sn)的方法，其反应原理为：，用含的锡砂，理论上可炼出锡的质量是多少？(写出计算过程)2025年新疆维吾尔自治区中考化学试卷化学(满分60分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Sn-119一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)1.我国2025年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是A.随手关闭电灯 B.鼓励乘坐公交车出行C.露天焚烧树叶 D.推广使用可降解塑料【答案】C【解析】【详解】A、随手关闭电灯，节约电能，减少能源消耗，选项A正确；B、鼓励乘坐公交车出行，减少私家车使用，降低尾气排放和能源消耗，改善空气质量，选项B正确；C、露天焚烧树叶，会产生大量烟尘、有害气体（如CO）和PM2.5，污染空气，危害健康，选项C不正确；D、传统塑料难降解，污染环境，推广使用可降解塑料，能减少“白色污染”，选项D正确。故选C。2.下列净水方法中净化程度最高的是A.沉降 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏【答案】D【解析】【详解】A.沉降：通过静置使水中较大颗粒的不溶物沉淀，仅能去除部分悬浮物，净化程度较低。选项错误；B.过滤：利用滤纸或滤网分离不溶性杂质，可去除比沉降更小的颗粒，但仍无法去除溶解的物质。选项错误；C.吸附：使用活性炭等物质吸附水中的色素、异味及部分可溶物，但对大部分可溶性杂质（如盐类）无效。选项错误；D.蒸馏：通过加热水至沸腾产生蒸汽，再冷凝为液态水。此过程能去除几乎所有不溶性和可溶性杂质（包括微生物和离子），得到几乎纯净的蒸馏水，因此净化程度最高。选项正确；故选D。3.下列实验操作正确的是A.取用粉末试剂 B.加热液体C.点燃酒精灯 D.量取液体【答案】A【解析】【详解】A、取用粉末试剂，先将试管倾斜，用药匙将试剂小心送至试管底部，然后使试管直立起来，选项A正确；B、图中加热试管内液体，液体的量超过试管容积的三分之一，没有用酒精灯的外焰加热，选项B不正确；C、图中用一只燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易导致酒精灯内的酒精洒出，引发火灾，选项C不正确；D、用量筒量取液体时仰视读数，读数偏小，选项D不正确。故选A。4.下列符号表示两个氢原子的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A.H2：表示一个氢分子，表示一个氢分子由两个氢原子构成，选项错误；B.2H：元素符号前的数字表示原子个数，2H即两个氢原子。选项正确；C.2H+：表示2个氢离子，选项错误；D.2H2：表示两个氢分子，选项错误；故选B。5.在“调查我国航天科技领域中新型材料的应用”跨学科实践活动中，实践小组认识了一种航天服材料——氨纶尼龙聚合物，该材料属于A.合成材料 B.天然高分子材料 C.金属材料 D.无机非金属材料【答案】A【解析】【详解】氨纶尼龙聚合物属于合成纤维，属于合成材料。故选A。6.宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4【答案】C【解析】【详解】根据化合物中各元素化合价代数和为零的规则，已知氟（F）的化合价为-1，设氮（N）的化合价为x。则：；解得：。故选C。7.如图是硝酸钾溶解度曲线。下列说法不正确的是A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B.时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液C.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点D.时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是【答案】D【解析】【详解】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，选项A正确；B、60℃时，图中M点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，没有达到饱和状态，该硝酸钾溶液是60℃时的不饱和溶液，选项B正确；C、60℃时，图中M点溶液是硝酸钾不饱和溶液，降低温度可以使硝酸钾的溶解度减小，当温度降低到硝酸钾溶解度曲线上N点对应温度时，溶液就由原来的不饱和状态转化为饱和状态，即从M点转化为N点（M点和N点对应的硝酸钾数值相等），选项C正确；D、由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g，因此向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g，所得溶液的质量是：55g+50g=105g，选项D不正确。故选D。8.下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是A.氮气化学性质稳定——制氮肥B.稀有气体通电发出不同颜色的光——作霓虹灯C.金刚石硬度大——制铅笔芯D.浓硫酸溶于水放出大量的热——作干燥剂【答案】B【解析】【详解】A.氮气化学性质稳定，通常用作保护气（如防止食品氧化），而制氮肥是因为氮气能提供氮元素。选项错误；B.稀有气体在通电时会发出特定颜色的光（如氖气发红光），能制作霓虹灯。选项正确；C.石墨质软灰黑色可作铅笔芯，金刚石硬度大可用于切割工具。选项错误；D.浓硫酸作干燥剂是因吸水性，而非溶于水放热。放热是稀释时的现象，与干燥功能无关。选项错误；故选B。9.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别和观察颜色B检验中是否混有取样，加入稀盐酸，观察现象C探究、的金属活动性强弱取少量的溶液，插入铁丝，观察现象D除去稀盐酸中少量的硫酸加入过量的，溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.CO和CO2均为无色气体，无法通过观察颜色鉴别。选项错误；B.Na2CO3和NaHCO3均与稀盐酸反应生成CO2气体，现象相同，无法通过此方法检验是否含NaHCO3，选项错误；C.将铁丝插入CuCl2溶液，铁与能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明铁比铜活泼，选项正确；D.加入过量BaCl2虽能通过生成BaSO4沉淀和HCl，能去除H2SO4，但过量BaCl2会残留在溶液中，引入新杂质。选项错误；故选C。10.某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如下图所示，下列说法正确的是A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B.溶液中氯化钠质量随着pH的减小逐渐增大C.B点溶液中HCl和NaOH等质量反应D.向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应【答案】D【解析】【分析】在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应中，盐酸显酸性，pH小于7；氢氧化钠显碱性，pH大于7；二者恰好完全反应时，溶液显中性，pH等于7。我们通过分析pH传感器测定的pH变化图像来判断各选项的正误。【详解】A.由图可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，由分析可知，反应容器内是氢氧化钠溶液，随着反应的进行，pH逐渐减小，所以是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故说法错误，不符合题意；B.稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，随着反应的进行，溶液中氯化钠的质量逐渐增大，当恰好完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液中氯化钠的质量不再增加，而图像中pH仍在减小，此时氯化钠质量不变，故说法错误，不符合题意；C.B点时溶液的pH等于7，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，但根据化学方程式的意义可知，，每消耗36.5份质量的HCl，需要消耗40份质量的NaOH，HCl和NaOH不是等质量反应，故说法错误，不符合题意；D.A点溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶质为氢氧化钠和氯化钠,向其中加入碳酸钙固体，碳酸钙不与氢氧化钠和氯化钠反应，无明显现象，若稀盐酸与氢氧化钠没有发生反应，加入碳酸钙会与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应，故说法正确，符合题意，故选D。二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共20分)11.新疆特产葡萄干是一种营养丰富的高热量食品。学习小组查得某品种葡萄干样品的成分及含量如图1所示，请回答下列问题。（1）葡萄在晾房里自然晾晒成葡萄干的过程中，发生了_____(选填“物理”或“化学”)变化。葡萄干是_____(选填“纯净物”或“混合物”)。（2）葡萄干中提供热量的主要营养物质是_____。（3）葡萄干中丰富的钾对维持心脏功能和血压有重要作用。这里的“钾”是指_____(选填“元素”或“单质”)。（4）葡萄干中的白藜芦醇()具有防止机体老化的作用。白藜芦醇中碳元素和氢元素的质量比为_____。（5）葡萄干中锌能辅助改善厌食症。锌在元素周期表中的部分信息如图2所示，锌原子核内质子数为_____。【答案】（1）①.物理②.混合物（2）糖类（3）元素（4）168:12##14:1（5）30【解析】【小问1详解】葡萄晾晒成葡萄干，只是水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化。葡萄干含糖类、蛋白质、水等多种成分，属于混合物。【小问2详解】根据图1，葡萄干成分中，糖类占比最高（72%），且糖类是人体最主要的供能物质，因此提供热量的主要营养物质是糖类。【小问3详解】葡萄干中的“钾”指的是元素；这里强调的是钾元素的存在，用于体现营养成分，而非钾单质。【小问4详解】白藜芦醇中，碳元素和氢元素的质量比为：(12×14):(1×12)=168:12=14:1。【小问5详解】元素周期表信息图中，原子序数=质子数。由图2可知，锌的原子序数为30，因此锌原子核内质子数为30

。12.我国大规模利用的转化技术已达到国际领先水平。图1是我国科研人员研究的转化为化学产品的技术路线。（1）“碳捕获”是指从空气中吸收。生石灰可用于“捕获”，其反应原理为：，的化学式为_____。（2）借助零碳能源电解水制取氢气。写出电解水的化学方程式_____，该反应的基本类型为_____反应。（3）汽油常用作汽车的燃料。在汽油机工作的吸气冲程中，需要将汽油雾化，从燃烧的角度分析其目的是_____。（4）图2是在催化剂作用下，制甲醇的微观过程示意图。过程Ⅱ“”分成的两种粒子名称是_____写出图2中反应的化学方程式_____。（5）从环境或能源的角度，上述技术路线能解决的现实问题是_____。【答案】（1）CaCO3（2）①.②.分解（3）增大汽油与氧气的接触面积，使汽油燃烧更充分（4）①.碳原子和氧原子②.（5）减少CO2排放（或利用CO2制备新能源，合理即可）【解析】【小问1详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应CaO+CO2=X中，反应物含Ca、O、C原子，个数分别为1、3、1；因此X的化学式为CaCO3（含1个Ca、1个C、3个O）。【小问2详解】电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，符合“一变多”特征。【小问3详解】汽油雾化可增大汽油与氧气的接触面积，使汽油燃烧更充分，接触面积越大，燃烧越剧烈、完全，减少未燃烧的汽油排放，提升燃料利用率。【小问4详解】

化学变化中分子破裂成原子，图2中过程II，CO2分子分解为碳原子和氧原子。结合微观示意图，CO2与H2在催化剂作用下生成CH3OH和H2O，化学方程式为：。【小问5详解】从环境角度，该技术可减少CO2排放，缓解温室效应；从能源角度，可利用CO2制备燃料甲醇，实现碳资源循环利用，解决能源短缺问题等，故填：减少CO2排放或利用CO2制备新能源（合理即可）。13.为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并展开探究。（1）任务一：了解融雪剂融雪原理【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶液凝固点_____(选填“升高”或“降低”)（2）任务二：探究融雪剂成分小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。已知：氯化银为白色沉淀。i、该融雪剂一定含有_____，一定不含有_____。ii、生成白色沉淀A的化学方程式是_____，白色沉淀B的化学式是_____。（3）任务三：调查融雪剂对环境的影响【查阅资料】常见融雪剂的危害

氯化钠氯化钙氯化镁氯化钾对金属的腐蚀100%50-70%40-60%5-20%对水泥的腐蚀强烈破坏100%强烈破坏25%轻微破坏5%无破坏1%对土壤的影响造成土壤板结土壤轻度板结影响较小改良土壤碱性【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是_____、你对道路除雪行动提出的一点建议是_____。【答案】（1）降低（2）①.CaCl2②.CuSO4③.④.AgCl（3）①.氯化钠②.减少融雪剂使用（或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等合理即可）【解析】【小问1详解】撒融雪剂（氯盐）后，雪水形成溶液，溶液的凝固点降低（低于0∘C

），使雪在较低温度下熔化，达到融雪目的。【小问2详解】融雪剂加水溶解得无色溶液，说明不含CuSO4（CuSO4溶液呈蓝色）。加Na2CO3溶液产生白色沉淀A，说明含CaCl2，，CaCO3是白色沉淀；无色溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀B，因溶液中含Cl−（来自CaCl2，或原有氯化钠），银离子和氯离子反应产生氯化银，则沉淀为AgCl，但无法确定是否含NaCl、NaNO3。ⅰ.该融雪剂一定含有CaCl2，一定不含有CuSO4（溶液无色，排除CuSO4）。ⅱ.生成白色沉淀A的化学方程式：；白色沉淀B是AgCl（AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

，这里的NaCl可能是原融雪剂含有的，或CaCl2与Na2CO3反应生成的）。【小问3详解】分析表格数据，氯化钠对金属腐蚀、水泥腐蚀均为100%，对土壤影响是“造成土壤板结”，因此危害最大的成分是氯化钠

。建议：减少融雪剂使用（或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等合理即可），降低融雪剂对环境的破坏。三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共16分)14.下图为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题。（1）仪器a的名称：_____（2）用高锰酸钾制氧气的发生装置为_____(填字母序号、下同)，反应的化学方程式为_____。（3）用过氧化氢溶液制氧气的发生和收集装置为_____，反应的化学方程式为_____。（4）E装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。①验证甲仓导出的气体是氧气的方法：_____。②甲仓的主要作用_____(答一点即可)。【答案】（1）试管（2）①.A②.（3）①.BD②.（4）①.将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复燃，证明是氧气②.判断氧气的流速（合理即可）【解析】【小问1详解】仪器a是试管。【小问2详解】高锰酸钾是固体，反应需要加热，因此发生装置选A（固体加热型装置）。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。【小问3详解】

过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应不需要加热，发生装置选B（固液不加热型）；氧气密度比空气略大且不易溶于水，收集装置可选D（排水法）或向上排空气法，则选排水法则组合为BD

。过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：。【小问4详解】①氧气具有助燃性，则验证甲仓导出的气体是氧气的方法：将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复燃，证明是氧气。②过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气，氧气不易溶于水，氧气从甲仓中的导管流出会冒出气泡，可以通过冒出气泡的快慢，判断氧气的流速，水还可以给氧气降温，并且湿润氧气等。15.活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下图所示。【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。【提出问题】自热贴为什么能发热？【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。【实验初探】（1）实验步骤实验操作实验现象解释或结论步骤1取、两袋自热贴，袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中。A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红褐色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色。自热贴发热是由于袋内物质与_____接触。步骤224小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻。甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色24小时后，A袋内物质中一定含有_____。乙试管中发生反应的化学方程式为_____。【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5g铁粉、1g氯化钠；实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如