湖北省2024-2025学年-高一化学上学期12月月考检测试卷

/湖北省2024~2025学年高一化学上学期12月月考检测试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5Fe:56一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）1.第19届亚运会的大会主火炬采用“轻量化设计”，大大减少了不锈钢材料的使用；利用CO2制备甲醇，实现了“废碳再生”，获得“零碳甲醇”(CH3OH)作为燃料。下列说法中，不正确的是A.不锈钢属于金属材料B.“零碳甲醇”燃烧不会产生CO2C.“废碳再生”是化学变化D.亚运会主火炬的设计充分体现了绿色化学理念2.用NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.呼吸面罩中完全失效，转移电子数目为0.1NAB.的盐酸中含有的氯化氢分子数为0.2NAC.和的混合气体含氧原子的数目为NAD.溶于适量水中，所得溶液中和微粒总数为2NA3.钠、铁、铜等金属在空气中容易变质腐蚀。下列说法错误的是A.很活泼，在湿润空气中久置变质为B.表面包裹一层植物油可以减缓锈蚀C.生活中大量使用铝制品的原因是常温下不与氧气反应D.古铜器表面生成铜绿，说明铜在空气中腐蚀时和参与反应4.某实验废水经过滤后，再通入足量氯气消毒，下列离子组合还可能大量存在的是A. B.C. D.5.下列说法不正确的是A.云、雾都属于液溶胶B.常娥五号取回的月壤中检测出了3He中子数为1C.金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体D.向沸水中逐滴加入5滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得胶体6.下列反应的离子方程式错误的是A.氯气通入溶液：B.铝锅不能煮碱性的食物：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑C.向溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+SO42͞+H+=BaSO4ↆ+H2OD.溶液中滴加稀盐酸：7.配制480mL0.1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如下图。下列说法不正确的是A.实验中需要用托盘天平称量约2.9gNaCl固体B.①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌加速溶解C.③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，应改用胶头滴管滴加D.图中实验操作步骤顺序为④②①③8.下列实验不能达到对应目的的是A.证明在水的作用下发生电离B.用向上排空气法收集C.检验溶液中是否存在Cl-D.比较镁、铝金属性的强弱9.铬的化合物被广泛应用于染料、颜料、催化剂等领域。几种铬(Cr)的化合物的转化关系如下图所示：下列说法不正确的是A.铬不属于主族元素B.Cr2O3具有酸性氧化物的性质C.H2O2的氧化性强于K2CrO4D.过程III的反应2H++2CrO42-=Cr2O72-+H2O为氧化还原反应10.用FeSO4溶液、空气除去烟气中的SO2，主要物质的转化如下图。下列说法不正确的是A.过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均发生氧化反应B.过程Ⅱ中，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+C.SO2最终转化成D.FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性减弱11.验证FeSO4的性质，进行如下实验。实验序号验证性质实验装置试剂X实验现象①能与某些盐反应BaCl2溶液产生白色沉淀②能与碱反应NaOH溶液产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变成红褐色③具有氧化性锌粒锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去④具有还原性KSCN溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，氯水再滴加氯水，溶液变为红色下列关于该实验的说法不正确的是A.①中产生白色沉淀的原因：B.②中沉淀变成红褐色的原因：C.③中用镁条（已打磨）替换锌粒，也可以证明FeSO4具有氧化性D.④中调换试剂的加入顺序，也可以证明FeSO4具有还原性12.某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是A.气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解C.原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度D.滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀13.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是A.装置X也可以用于制取等气体的发生装置B.实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关C.②中所盛试剂为饱和溶液D.③的作用是吸收尾气14.小组同学探究金属钠与溶液的反应。①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体。②向溶液中加入少量固体，溶液颜色无明显变化，继续加入固体，溶液变为绿色，产生气体。已知：无色，绿色，对比①②，下列有关说法不正确的是A.①中溶液颜色变浅，说明发生还原反应B.①中溶液变为绿色，说明被钠还原为C.②中溶液变绿色，可能发生D.②中溶液颜色变化表明，浓度会影响物质还原性的强弱15.A为一个恒温恒压的容器(如图所示，a是可以自由移动的活塞)，常温常压下，向A中充入CO和O2的混合气体使A体积等于6L，充分燃烧，恢复常温常压，A的体积为5L，下列说法不正确的是A.反应前后气体的总物质的量之比为6:5B.反应后CO2的体积为2LC.反应前CO和O2的质量之比可能为2:1D.反应前CO和O2的物质的量之比可能为5:1二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥的位置回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是_______，由①②组成的的最简单化合物属于（填“电解质”、“非电解质”或“既不是电解质又不是非电解质”）（2）⑥的原子结构示意图是_______。（3）非金属性：③_______⑦(填“>”或“＜”)。（4）⑤的单质和④的氢氧化物溶液反应的离子方程式为_______。（5）35号元素在周期表中的位置为第周期第族。（6）⑦的正四价氧化物可将废水中Mn2＋氧化为MnO2而除去，本身被还原为负一价离子，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。17.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。回答下列问题：（1）向精制盐水中通入NH3、CO2的顺序及理由为_______(提示：从两种气体的溶解度进行分析)。（2）写出NaHCO3煅烧时发生反应的化学方程式：_______。（3）该流程中循环利用的物质为_______(填化学式)。（4）侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品_______(填名称)，可以用来_______。（5）所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：ⅰ．称取ag样品，溶于水中ⅱ．加入足量氯化钙溶液ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg①证明步骤中Na2CO3已经沉淀完全的方法是_______。②该样品中碳酸钠的质量分数为_______%(用含a，b的代数式表示)。18.“84消毒液”因在1984年由北京某医院研制使用而得名，在新冠疫情期间广泛使用。某实验小组用Cl2和NaOH溶液反应制备NaClO溶液，并配制一定物质的量浓度的NaClO溶液，装置如下：资料卡片：“84消毒液”的使用说明书①有效成分：NaClO②注意事项：不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用，特别是盐酸等酸性物质，否则会产生有毒气体引发中毒……③用法用量：回答下列问题：（1）仪器b的作用是。（2）实验室用装置A制备氯气的离子方程式为。（3）实验过程中需要控制装置C的温度，若温度过高易发生副反应：Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O(未配平)，则副反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为；为避免副反应发生，应对装置C采取的措施是。（4）“84消毒液”的使用说明书指出其不可与洁厕剂(含HCl)混用，原因是(用离子方程式解释)。（5）经测定，该兴趣小组自制的NaClO溶液的质量分数为10%，ρ=1.2g·mL−1，则该NaClO溶液的物质的量浓度为mol·L−1(保留1位小数)。（6）该兴趣小组欲用自制的NaClO配制500mL一定浓度的NaClO溶液，配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏小的是(填标号)。A．用胶头滴管定容时俯视刻度线B．使用容量瓶时，发现容量瓶中有少量蒸馏水C．定容加水时超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的水D．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶19.硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。（1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有_______。（2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、_______(写离子方程式)。（3）补全“还原”过程的离子方程式：_______。_______=______________（4）“除铝”过程需严格控制溶液的用量,若溶液过量，可能发生的反应有_______(用离子方程式表示)。（5）“结晶”过程的步骤如下：溶液若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，_______(填操作和现象)。②用离子方程式解释产生的原因：_______。（6）测定制得晶体样品中的质量分数。称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液，计算制得晶体样品中的质量分数：_______%(用含c，v，w的代数式表示)。2024～2025学年高一上学期12月月考化学答案BACCACDCDDDBABC16.（13分，除特殊标注外，每空2分）（1）或D非电解质(1分)（2）（3）＞（4）（5）四VIIA(6）2：517（14分，每空2分）（1）先通入NH3，后通入CO2，CO2的溶解度小，先通入NH3有利于吸收更多的CO2，生成高浓度（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（3）CO2，NaCl（4）氯化铵作化肥(合理即可)（5）①.取少量步骤ⅱ上层清液于试管中，加入氯化钙溶液，若不产生沉淀，则已沉淀完全（合理即可）②.18（14分，每空2分）（1）安全警示(或“防堵塞”，其它合理答案)（2）MnO2+4H++2Cl−Mn2++2H2O+Cl2↑（3）1：5降温(