湖南省2024-2025学年-高一化学上学期12月月考检测试卷

/湖南省2024~2025学年高一化学上学期12月月考检测试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1．放射性元素铱-192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则的中子数为A．115 B．192 C．269 D．772．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由Y、W组成的化合物只能含有离子键C．W最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D．X与Y形成的一种常见化合物与Z的单质反应生成两种酸3．下列离子方程式书写正确的是A．用稀盐酸处理铜器表面铜锈：B．SO2通入与溴水：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+C．向溶液中加入足量稀硝酸：D．向悬浊液中加入溶液：4．下列离子方程式正确的是A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl−+4H++H2OB．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OD．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O5．下列化学用语表述不正确的是（

）A．电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B．NaCl的形成过程：C．HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D．NH4Cl在水中发生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+6．反应4Na+TiCl4Ti+4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是A．Na是氧化剂 B．TiCl4被氧化C．Na失去电子 D．TiCl4发生氧化反应7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是A．原子半径：W＜Z＜Y＜XB．Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物C．W与X形成的化合物不可能含有共价键D．常温常压下，Y的单质是固态8．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须A．充入稀有气体 B．彻底干燥内壁 C．用盐酸彻底清洗 D．除去表层的铁锈9．某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸的反应，反应装置如下图。下列说法错误的是A．无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余B．可用KSCN和K3[Fe(CN)6]检验反应后溶液中铁元素的价态C．将22.4mL(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中，再滴加足量BaCl2溶液，最终得到0.233g沉淀D．生成的气体通入BaCl2溶液产生白色浑浊，可能是硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧化所致10．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶211．在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物12．黑火药爆炸时的反应为：。下列说法错误的是A．是还原剂 B．元素被还原了C．是还原产物 D．每生成，转移电子13．孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式，“水色”从植物中提取，如花青(分子式)。下列说法错误的是A．“石绿”耐酸、耐碱 B．属于纯净物C．保存不善的国画，“水色”容易变色 D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取14．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。”下列说法中错误的是A．“石碱”的主要成分易溶于水B．“石碱”俗称烧碱C．“石碱”可用作洗涤剂D．“久则凝淀如石”的操作为结晶15．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价含砷化合物。下列说法不正确的是A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．1mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2mol电子16．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（

）A．0.1mol熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B．0.2mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.6NAC．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD．18gH2O、D2O组成的物质中含有的电子数为10NA17．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．能使酚酞变红的溶液：B．的溶液：C．的溶液：D．的溶液：18．1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨元素⑧最高价氧化物的水化物化学式正确的是A．H2SO3 B．H2SO4 C．HCl D．HClO4二、解答题19．实验室以铬铁矿(主要成分是Fe(CrO2)2，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7相对分子质量为294)的流程如图：已知：操作1中高温条件下发生的反应有：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑；Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑。请回答下列问题：(1)Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，将它用氧化物的形式表示为。(2)“操作1”中的反应，为使反应速率增大，除升高温度外，还可采取的措施为(写出一条)。(3)固体X中主要含有(填写化学式)，固体Y中主要含有(填写化学式)。(4)加入强酸酸化使pH<3.0的原因是(填写离子方程式和必要的文字)。(5)请结合图示中有关物质的溶解度曲线，操作4为，过滤、洗涤、干燥。(6)某工厂用152kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7最终得到产品88.2kg，则产率为。20．研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。(1)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。

①写出该反应的热化学方程式：。②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变c.c(H2)=3c(CH3OH)d.容器中密度不变e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂。(2)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题：

①该过程是将转化为。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)②催化剂b表面的电极反应方程式为。(3)某国科研人员提出了使用氢气和汽油(汽油化学式用C8H18表示)混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：

解决如下问题：①写出CaH2的电子式。②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：。③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式。21．Na、K属于碱金属元素，其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。(1)写出Na+电子式，比较Na+和Cl-的半径大小，NaCl属于晶体。(2)NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有(至少写出2种)。(3)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：______I2+______KClO3+______→______KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平该反应的化学方程式。反应中生成的Cl2可用吸收制备漂粉精。NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多。(4)有实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验过程如表所示。实验操作实验数据写出Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式，OH-未参与该反应的实验证据是。(5)结合离子方程式说明NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原因。胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因。22．实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：（1）仪器f的名称。（2）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr207)，还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：。（3）B装置的作用除了用来除去氯气中的氯化氢外还有。（4）装置C的作用是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是 （填序号）①②③④I湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条II碱石灰浓硫酸硅胶氯化钠II!干燥的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条（5）利用D装置证明溴的非金属性比碘强的实验操作是：实验完毕，，振荡锥形瓶，现象是。（补充完整上述实验操作和现象）（6）D装置进行实验时存在的明显不足是。23．已知A～K均为中学化学中的常见物质。它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其它部分产物已略去。请回答以下问题：（1）E中阳离子的结构示意图为。（2）写出A与B反应生成C和D的化学方程式。（3）写出H在空气中生成I的化学方程式。（4）检验J中阳离子的方法是。参考答案：题号12345678910答案ACBDBCCBCB题号1112131415161718答案CAABDACB1．A【难度】0.94【知识点】原子的基本构成、原子中相关数值及其之间的相互关系【详解】的质量数为192，质子数为77，中子数为192-77=115；答案选A。2．C【难度】0.85【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、null【分析】根据题目所给信息分析，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明Y为O元素，X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族，说明X在第一周期，X为H元素，W为Na元素，Z为F元素，据此答题。【详解】A．原子半径同一周期从左向右依次减小，同一主族从上到下依次增大，四种元素原子的原子半径从大到小为r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)，A错误；B．Y与W形成的化合物为Na2O或Na2O2，存在离子键，但过氧化钠中还存在共价键，B错误；C．W的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是强碱，C正确；D．X与Y形成的常见化合物为H2O，与Z的单质F2反应生成HF和O2，方程式为2H2O+2F2=4HF+O2，D错误；故选C。3．B【难度】0.65【知识点】离子方程式的正误判断【详解】A．用稀盐酸处理铜器表面铜锈生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，选项A错误；B．SO2通入与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+，选项B正确；C．硝酸具有强氧化性，向溶液中加入足量稀硝酸,不能生成二氧化硫气体，选项C错误；D．向悬浊液中加入溶液，转化为更难溶的氢氧化铁，反应的离子方程式为：，选项D错误；答案选B。4．D【难度】0.65【知识点】离子方程式的正误判断、离子反应的发生及书写【详解】A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3+4OH－=2FeO+3Cl−+5H2O，故A错误；B.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32−，故B错误；C.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故C错误；D.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故D正确。综上所述，答案为D。5．B【难度】0.85【知识点】电离方程式、水解的离子方程式书写、电解池电极反应式及化学方程式的书写、电子式【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2ONH3·H2O+H+，D正确；故选B。6．C【难度】0.85【知识点】氧化还原反应基本概念【详解】A．钠元素化合价升高，Na是还原剂，A错误；B．钛元素化合价降低，TiCl4被还原，B错误；C．钠元素化合价升高，Na失去电子，C正确；D．钛元素化合价降低，TiCl4发生还原反应，D错误；答案选C。7．C【难度】0.65【知识点】null【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，W是O，Y是S，则Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X的最外层电子数是7-6＝1，所以X是Na，结合物质的性质和元素周期律分析解答。【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、S、Cl。A．同周期元素原子从左到右半径增大，有Cl＜S＜Na；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则O原子半径最小；综合原子半径：O＜Cl＜S＜Na，正确，A不选；B．非金属性Cl＞S，则S的气态氢化物的稳定性弱于Cl的气态氢化物，正确，B不选；C．W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误，C选；D．常温常压下，S的单质是固态，正确，D不选；答案选C。8．B【难度】0.94【知识点】氯水的性质、氯气与金属单质的反应【详解】潮湿的氯气容易与铁发生化学反应，因此为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁。答案选B。9．C【难度】0.65【知识点】铁盐与亚铁盐鉴别试剂的选择、浓硫酸的强氧化性、硫酸的酸性【分析】铁和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫、水，随着反应的进行，浓硫酸变稀，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。【详解】A．生成物中含有SO2，SO2溶于水生成H2SO3，使溶液显酸性，因此不能直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余，A项正确；B．K3[Fe(CN)6]与Fe2+作用产生蓝色沉淀，K3[Fe(CN)6]可检验Fe2+，KSCN与Fe3+作用，溶液变红色，KSCN可检验Fe3+，B项正确；C．反应生成的气体中含有SO2、H2，混合气体的总物质的量为，若气体都为SO2，根据S元素守恒，生成沉淀的物质的量为0.001mol，则产生沉淀的质量为，但实际上，SO2物质的量小于0.001mol，则沉淀质量小于0.233g，C项错误；D．生成的气体通入BaCl2溶液，由于硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧化生成，会和Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，D项正确；答案选C。10．B【难度】0.65【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、微粒半径大小的比较方法【分析】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，【详解】A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，A错误；B、HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，B正确；C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，C错误；D、CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，D错误．答案选B。11．C【难度】0.94【知识点】单质和化合物【详解】根据臭氧的分子式可判断臭氧是由氧元素形成的单质，属于纯净物，答案选C。12．A【难度】0.65【知识点】电子转移计算、氧化还原反应的概念判断【详解】A．中N元素化合价降低，是氧化剂，故A错误；

B．元素化合价降低，S元素被还原，故B正确；C．中N元素化合价降低生成，是还原产物，故C正确；

D．反应中碳元素化合价由0升高为+4，每生成，转移电子，故D正确；选A。13．A【难度】0.94【知识点】萃取和分液、铜绿、酸、碱、盐、氧化物、无机物与有机物【详解】A．石绿为碱式碳酸铜，能和酸反应，故不耐酸，A错误；B．只含有一种物质，属于化合物，属于纯净物，B正确；C．花青为有机物，根据分子式分析，含有不饱和键，容易被氧化，所以容易变色，C正确；D．花青为有机物，能溶于有机溶剂，从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取，D正确；故选A。14．B【难度】0.65【知识点】化学科学对人类文明发展的意义【详解】A.由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；B.“采蒿蓼之属……晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误；C.碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；D.“以原水淋汁……久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确；选B。15．D【难度】0.85【知识点】氧化还原反应有关计算、氧化还原反应在生活、生产中的应用、氧化还原反应基本概念【详解】A．维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，A正确；B．砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，发生还原反应，B正确；C．砷元素的化合价降低，所以+5价砷类化合物为氧化剂，C正确；D．1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共得到1mol×（5-3）=2mol，D错误；答案选D。16．A【难度】0.65【知识点】物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算【详解】A．0.1mol熔融的KHSO4电离产生0.1molK+、0.1molHSO4-，因此含有阳离子数目为0.1NA个，A正确；B．铁在足量的氧气中燃烧生成Fe3O4，3molFe反应转移8mol电子，则0.2molFe反应转移电子的物质的量为0.2×NA=0.53NA，B错误；C．在该溶液中含HCl的物质的量n(HCl)=cV=12mol/L×0.05L=0.6mol，若盐酸中HCl完全反应，转移电子的物质的量为n(e-)=0.6mol×24=0.3mol，转移电子数目为0.3NA，但随着反应的进行浓盐酸会转变为稀盐酸，反应不再进行，因此转移电子数目小于0.3NA，C错误；D．H2O、D2O分子中都含有10个电子，H2O相对分子质量是18，而D2O的相对分子质量为20，所以18g两种分子构成的物质的物质的量小于1mol，含有的电子数目小于10NA，D错误；故选A。17．C【难度】0.65【知识点】限定条件下的离子共存、离子共存【详解】A．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含大量氢氧根离子，不能共存，A错误；B．的溶液中，与发生氧化还原反应，不能共存，B错误；C．的溶液显碱性，溶液中含有大量的氢氧根，均不反应，能大量共存，C正确；D．的溶液中，与形成络合物，不能共存，D错误；答案选C。18．B【难度】0.85【知识点】元素周期表的应用【详解】根据元素周期表的结构和位置可知⑧为S元素，在ⅥA族，最高价为+6价，最高价氧化物的水化物化学式H2SO4，故答案为：B19．FeO·Cr2O3使用催化剂Fe2O3、MgOAl(OH)3、H2SiO3酸化为了使转化为，向的溶液中加入氯化钾75%【难度】0.4【知识点】物质制备的探究、物质分离、提纯综合应用、氧化还原反应在生活、生产中的应用【分析】铬铁矿、碳酸钠固体通过在氧气中焙烧，生成Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、MgO和NaAlO2的混合固体和二氧化碳气体，所以操作1为焙烧，然后加水浸取，过滤得到固体Fe2O3、MgO和溶液Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3，操作2为过滤，固体X为Fe2O3、MgO，再调节pH到7-8，使偏铝酸盐生成氢氧化铝沉淀，硅酸钠变为硅沉淀，所以固体Y为氢氧化铝和硅酸，继续调节溶液的pH使转化为，最后向所得溶液中加入氯化钾，生成溶解度极小的；【详解】(1)Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，将它用氧化物的形式表示为FeO·Cr2O3；(2)加快反应速率可以升高温度、粉碎固体、使用催化剂；(3)根据分析固体X中主要含有Fe2O3、MgO，固体Y中主要含有Al(OH)3、H2SiO3；(4)结合流程图可知，酸化为了使转化为，反应的离子方程式为；(5)操作4是向的溶液中加入氯化钾，生成溶解度极小的，由于在该条件下，的溶解度较小，从溶液中获得晶体，要将溶液蒸发浓缩到有少量晶体析出再冷却结晶。(6)根据元素守恒可知：，则理论上产生的质量为，实际产量为88.2kg，产率=。20．(1)bd(2)太阳能化学能(3)

2：1【难度】0.4【知识点】原电池电极反应式书写、反应焓变与热化学方程式的关系、常见能量转化形式、氧化还原反应方程式的书写与配平【详解】（1）①由所给能量变化示意图可知，1mol和3mol转化率达100%时放出热量49kJ，所以该反应的热化学方程式为：；②a．该反应是在恒压容器中进行，所以压强始终不变，不能判断该反应达到化学平衡状态，a错误；b．达平衡时，各物质的含量都不再改变，氢气的体积分数恒定，可以判断该反应达到化学平衡状态，b正确；c．平衡时，氢气和甲醇的浓度不一定具备化学计量数的比例关系，不能判断该反应达到化学平衡状态，c错误；d．由于该反应是反应前后气体的物质的量改变的反应，当压强不变时，容器体积在减小，密度增大，当平衡时气体密度不再增大，保持不变，能判断该反应达到化学平衡状态，d正确；e．反应的任何状态时都有2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂，不能判断该反应达到化学平衡状态，e错误；故选bd；（2）①该图是利用太阳能将二氧化碳转化为，所以是把太阳能转化为化学能；②根据电子的流动方向，催化剂b相当于原电池的正极，发生还原反应，所以发生的反应为；（3）①是离子化合物，其电子式为

；②反应1是与反应生成氢氧化钙和氢气，反应中作还原剂，水作氧化剂，可写出发生的化学方程式，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1；③由反应的流程图可知，最终产物是、，反应1生成的氢气与氧气反应生成水，汽油与氧气反应生成二氧化碳和水，其中二氧化碳用于和反应1产生的氢氧化钙的反应，将发生反应的化学方程式叠加，消去中间产物二氧化碳、氢气、氢氧化钙，最后的产物只有水和碳酸钙，所以总反应方程式。21．(1)Na+r(Na+)<r(Cl-)离子(2)NaOH、H2、Cl2等(3)6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑石灰乳(4)Ca2++CO=CaCO3↓滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，pH基本不变(5)HCO+H+=CO2↑+H2O，NaHCO3能结合H+，从而治疗胃酸过多小苏打在中和胃酸的同时会产生很多二氧化碳，这些气体可能会诱发消化道穿孔【难度】0.65【知识点】碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、氧化还原反应方程式的书写与配平、离子方程式的书写【详解】（1）钠离子的电子式为Na+，钠离子核外有2个电子层，10个电子，氯离子核外有3个电子层，18个电子，所以氯离子半径大于钠离子半径。NaCl中钠离子和氯离子通过离子键结合，NaCl属于离子晶体。（2）氯碱工业为电解饱和食盐水溶液，生成NaOH、Cl2和H2。（3）根据该反应方程式的部分反应物和产物可知，该反应中I元素化合价由0价升高为+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价从+5价降为-1价和0价，KClO3为氧化剂，此外反应物中应有水参与，根据转移电子数量守恒，得出该反应方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。漂粉精可由石灰乳和Cl2反应制得。（4）碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓。滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，pH基本不变，说明反应过程中OH-没有被消耗，OH-未参与该反应。（5）人体胃液中含有较多的盐酸，碳酸氢钠可与盐酸反应从而降低氢离子浓度治疗胃酸过多，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O。小苏打和盐酸反应会产生较多的二氧化碳，如果处于胃溃疡的活动期，则生成的二氧化碳可能会诱发胃穿孔等。22．长颈漏斗Cr2O72-+l4H++6Cl-==