湖南省长沙市2024-2025学年-高二化学上学期1月期末试卷

/湖南省长沙市2024~2025学年高二化学上学期1月期末试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Cl:35.5Co:59一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A．“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理B．医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，不可用勒夏特列原理解释D．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂2．已知：①

②

③

则下列说法正确的是A．的燃烧热B．

C．等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多D．在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溶液中加入少量固体后颜色变深B．，加压颜色变深C．合成硫酸过程中，为提高转化率，理论上应采取加压的措施D．工业上生产氨气的过程中，使用过量的氮气以提高氢气的利用率4．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是组别温度/K物质的量/mol时间/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18M0.15A．组别①中0∼20min内，NO2降解速率为0.25molL−1min−1B．由实验数据可知温度T1>T2C．40min时，表格中M对应的数据为0.15D．该反应在高温下不能自发进行5．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A．图1可知，升高温度，平衡常数减小B．图2可表示：温度，且纵坐标为的百分含量C．图3中时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动D．图4表示平衡转化率随的变化，则可能为6．下列方程式书写正确的是A．去除工业废水中的B．泡沫灭火器原理的离子方程式：C．加入大量热水中，化学方程式为：D．和反应的离子方程式：7．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族，Z的逐级电离能(单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578。下列说法不正确的是A．MY2与O3价电子总数相等B．Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2C．简单离子半径大小：M>Y>ZD．电负性：Y>M>X8．下列实验操作、现象及实验结论均正确的是选项实验操作现象结论A向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液前者产生气泡速率快的催化效果比好B取1mL于试管中，加入5mL溶液，充分反应后滴入5滴15%的溶液溶液变红与的反应有一定限度C用未知浓度的盐酸滴定标准的溶液时，若读取读数，滴定前仰视，滴定到终点后俯视_______会导致测定结果偏高D向5溶液中滴加2滴等浓度的溶液出现白色沉淀，过滤后取上层清液又加入2滴等浓度的溶液有黄色沉淀生成A．A B．B C．C D．D9．下列装置能达到实验目的的是A．制备无水B．观察铁的吸氧腐蚀C．测定中和热D．准确量取一定体积稀硫酸A．A B．B C．C D．D10．下列说法正确的是A．常温下由水电离出的溶液中可能大量存在B．常温下，均为4的溶液和盐酸中，由水电离出的相等C．时，浓度均为的和溶液中前者大D．将溶液在空气中蒸干后高温灼烧，最后可得固体11．近日，中科院上海硅酸盐研究所施剑林团队报道了MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧。某小组以菱锰矿(主要成分为，含少量、FeO、CoO、、等)为原料制备高纯度MnOOH，流程如下：已知：①氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。②几种金属离子沉淀的pH如表所示：金属氢氧化物开始沉淀的pH2.77.64.07.68.1完全沉淀的pH3.79.65.29.210.1下列叙述正确的是A．滤渣1的成分是和B．“氧化”反应的离子方程式为C．“除杂2”的原理是D．双氧水氧化，滤液一定显酸性12．近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。以下有关判断错误的是A．b端电势高于a端电势B．电解过程中含氮废水基本不变C．a极主要反应为D．理论上每生成同时产生(标准状况)13．钒元素用途广泛，如图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述错误的是A．H2O参与了该催化反应B．过程①中反应的原子利用率为100%C．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成D．每次循环的净反应为H2O2+2C1－=2HOCl+2e－14．常温下，用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol∙L-1丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是A．水的电离程度：b＞cB．曲线Ⅱ为电导率曲线C．b点溶液中：D．若a=1.7，则CH3COCOOH的电离常数Ka的数量级为10-2(已知)二、非选择题（共58分）15．（15分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W的原子是半径最小的原子，X的原子的L电子层的p能级上没有空轨道，Y的原子L电子层的p能级上只有一对成对电子，Z的基态原子未成对电子数是W、X、Y未成对电子数之和。回答下列问题：(1)W、Z分别为、(均填元素符号)。(2)W的原子核外电子的电子云轮廓图形状为。(3)X、Y中第一电离能较大的是(填元素符号)。(4)Z有两种常见含氧酸根离子，其中酸性条件下的存在形式为，加入强碱后向另一种离子形式转化的离子方程式为。(5)某元素Q的基态原子最外层电子排布式为，那么Q的元素符号应为，其基态原子核外有对自旋相反的电子对。16．（14分）三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种典型的维尔纳配合物，其在水中的溶解度随温度的升高而增大。实验室常以活性炭为催化剂来制备，化学方程式为：某实验小组设计如图装置（夹持仪器及加热装置已省略），回答下列问题：(1)的价电子轨道表示式为。(2)装置中盛放溶液的仪器名称为 。(3)多孔球泡的作用是。(4)B中反应温度过高会加快氨的挥发和的分解，温度过低会导致。(5)B装置中的溶液除做反应物外，另一个作用是，避免生成沉淀；(6)装置中反应结束后，用冰水浴冷却后过滤，把沉淀溶于沸水中，再过滤，向滤液中加入浓盐酸，析出橙黄色晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。用下列实验测定产品的纯度：ⅰ．称取产品，加入足量溶液蒸出，再加入稀硫酸，使全部转化为含溶液。ⅱ．将含溶液配制成，取于锥形瓶，加入过量溶液将还原成，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点。ⅲ．重复三次实验，平均消耗标准溶液。（已知）①ⅱ中滴定至终点的现象是；②产品的纯度是（保留两位小数）。17．（14分）某软锰矿的主要成分为，还含有、、、等杂质，以软锰矿为原料回收并得到各种金属资源的工艺流程如图所示：已知时相关物质的溶度积常数如下表：相关物质若某离子的浓度小于时即可认为沉淀完全，。请回答下列问题：(1)铜原子的价层电子排布式为。(2)软锰矿在“酸浸”前通常需要进行处理。(3)“酸浸”时不用硫酸而用盐酸来溶解软锰矿，请用离子方程式说明理由。(4)“除钙”时不选用而选用，其优点是。(5)“除钙”后的滤液中，，。“沉铁”要将沉淀完全，而不沉降其他离子，则加入氨水调节溶液的pH范围为(保留一位小数)。(6)“除铜”时发生反应的离子方程式为。(7)“沉锰”时发生反应的离子方程式为。18．（15分）2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。(1)已知：CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)

ΔH1=+41.1kJ·mol-1CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

ΔH2=-90.0kJ·mol-1写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：。(2)为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是(填字母)。a.高温高压b.低温低压c.高温低压d.低温高压(3)催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：实验编号温度(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO纳米片11.972.7C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO纳米片12.070.6根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为(填字母)。(4)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2发生反应生成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。每次反应10分钟，测得CO2的转化率随温度的变化关系如图所示。已知A点为平衡状态，此时体系压强为P，求260℃时该反应的平衡常数(用平衡气体分压代替平衡浓度计算，气体分压P(B)=气体总压P总×气体B的物质的量分数)，210℃~240℃时，CO2的转化率随温度升高逐渐增大的原因是。(5)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)，实验室利用如图装置模拟该方法：①M电极是极，电解池中阳极反应式为：；②转化为Cr3+的离子方程式为：。高二年级期末考试化学参考答案1．C【详解】A．保暖贴中铁和碳粉形成原电池，加快了铁粉与氧气的反应速率，即应用的是原电池的工作原理，故A正确；B．硫酸钡不溶于水和盐酸，无毒，医学上常采用硫酸钡作为钡餐，故B正确；C．汽水中存在平衡CO2+H2O⇌H2CO3，打开汽水瓶盖时，压强减小，平衡逆向移动，有大量CO2的逸出，可以用勒夏特列原理来解释，故C错误；D．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化原则，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理可以转化为碳酸钙，碳酸钙能够与盐酸、醋酸反应生成易溶于水的氯化钙、醋酸钙，所以可以除去水垢，故D正确；答案选C。2．C【详解】A．燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由可知的燃烧热，A错误；B．反应中有硫酸钡沉淀生成，为放热反应，则，B错误；C．令和的质量都为1g，则完全燃烧放出的热量为，完全燃烧放出的热量为，所以等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多，C正确；D．液态水转化为气态水，需要吸收热量，则，完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6kJ，D错误；故选C。3．B【详解】A．硫氰化钾溶液中存在如下平衡：，向溶液中加入少量氯化铁固体，溶液中铁离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变深，则颜色变深能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；B．反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则加压颜色变深是因为体积变小导致，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；C．二氧化硫与氧气的催化氧化反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，所以合成硫酸过程中，为提高二氧化硫转化率，理论上应采取加压的措施能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．使用过量的氮气，可以增大氮气的浓度，合成氨反应的平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，所以工业上生产氨气的过程中，使用过量的氮气以提高氢气的利用率能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；故选B。4．C【详解】A.0～20min内，△n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，则CH4的消耗速率为v(CH4)==1.25×10-3mol/(L•min)，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知NO2降解速率为2v(CH4)=2.5×10-3mol/(L•min)，故A错误；B．温度升高，化学反应速率增大，相同时间段内消耗的CH4量增大，根据表中数据，0～10min内，T2温度下消耗CH4的量大于T1温度下CH4消耗的量，所以温度T1＜T2，故B错误；C．根据B选项可知T1＜T2，温度越高反应速率越快，所以第二组反应达到平衡所用时间更短，根据表格数据可知40min时第一组已到达平衡，则第二组一定也已经平衡，所以40min时甲烷的物质的量应和50min时相等，为0.15mol，故C正确；D．根据B、C选项分析可知温度越高平衡时甲烷的物质的量越大，所以升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，该反应的△H<0，该反应为气体物质的量增多的反应，所以△S>0，所以该反应的△G=△H-T△S<0恒成立，即不需要高温即可自发进行，故D错误；综上所述答案为C。5．A【详解】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；B．由图可知T2对应曲线先达平衡状态，所以温度T2＞T1，而正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的百分含量越大，与图像不符，故B错误；C．若时加入催化剂，正反应速率加快，平衡不移动，与图像符合，若是增大压强，正反应速率突然增大，但是随后会随着浓度减小而减小，与图像不符，故C错误；D．增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮自身转化率应降低，与图像不符，故D错误；故选A。6．C【详解】A．HS-是弱酸的酸式根，则NaHS去除工业废水中的时产生PbS沉淀，离子方程式为，故A错误；B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，是因为铝离子和碳酸氢根发生彻底双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，，故B错误；C．SnCl4的水解程度很大，SnCl4加入大量热水中发生水解反应得到沉淀，反应方程式为，故C正确；D．草酸不是强酸，离子方程式中保留其化学式，和反应的离子方程式：，故D错误；选C。7．B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素，则W是H元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，Y、M同主族，且为短周期，则Y为第二周期元素，Y原子核外电子排布式是1s22s22p4，所以Y是O；X的最高正价与最低负价代数和为0，则X是C元素；Y、M同主族，则M是S元素；Z的逐级电离能(单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578，可见Z最外层有3个电子，因此Z是13号Al元素。根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Al，M是S元素。【详解】A．SO2与O3分子中原子数相同，原子最外层电子数也相同，价电子总数相等，故A正确；B．Y是O，Z是Al，二者形成的化合物Al2O3是离子化合物，其中阳离子Al3+与阴离子O2-个数比是2：3，故B错误；C．Y是O，Z是Al，M是S元素。电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，三种元素形成的简单离子中，S2-核外有3个电子层，Al3+、O2-核外有2个电子层，所以离子半径大小关系为：S2->O2->Al3+，C正确；D．根据上述分析可知：X是C，Y是O，M是S元素。元素的非金属性越强，其电负性也越大。O、S是同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越小，则元素的电负性：O>S；C、S是非金属性元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。酸性：H2SO4>H2CO3，可知元素的非金属性：S>C，则元素的电负性：S>C，故电负性大小关系为：O>S>C，故D正确；选B。8．C【详解】A．探究外界因素对反应速率影响时应固定单一变量，题中可以与过氧化氢发生反应而硫酸铜仅有催化作用，二者不能比较，A错误；B．反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由表格中数据可知Fe3+过量，滴加KSCN溶液后一定变红，不能说明该反应存在限度，B错误；C．用未知浓度的盐酸滴定标准的溶液时，若读取读数，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，读取盐酸的体积偏小，根据cHClVHCl=cKOHVKOH，cKOHVKOH一定，故盐酸浓度偏高，C正确；D．向5溶液中滴加2滴等浓度的溶液出现白色沉淀，过滤后取上层清液又加入2滴等浓度的溶液，说明AgCl沉淀转化为AgI，，D错误；故选C。9．B【详解】A．Mg2+要水解，要制备无水氯化镁应该在HCl的气流中蒸发，故A错误；B．若发生吸氧腐蚀，左侧试管中的压强会减小，右侧的导管中会上升一段红墨水液柱，故B正确；C．该装置大小烧杯杯口不相平，热量损失较大，且缺少玻璃搅拌器，故C错误；D．硫酸溶液应用酸式滴定管盛装，故D错误；答案选B。10．D【详解】A．常温下，水的离子积，由水电离出的的溶液可能显酸性也可能显碱性，和不能在碱性条件下大量存在，既不能在酸性条件下也不能在碱性条件下大量存在，故A项错误；B．常温下，水的离子积，pH为4的NH4Cl溶液中，由水电离的，而pH为4的盐酸中，由水电离出的，所以常温下pH均为4的NH4Cl溶液和盐酸中，由水电离出的不相等，故B项错误；C．25℃时，浓度均为的和溶液中，由于的水解促进的水解，而的水解抑制的水解，所以等浓度时后者大，故C项错误；D．将FeCl2溶液在空气中加热蒸干，由于易被空气中的氧气氧化，且加热促进水解，水解产物氯化氢可以逸散到空气中去得到氢氧化物，经高温灼烧分解后可得Fe2O3固体，故D项正确；答案选D。11．C【分析】由题给流程可知，菱锰矿粉加入稀硫酸酸浸时，碳酸锰和金属氧化物溶解得到可溶性硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的离子和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入二氧化锰和氨水，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和含有钴离子、锰离子的滤液；向滤液中加入硫化锰将溶液中钴离子转化为硫化钴沉淀，过滤得到含有硫化钴的滤渣和含有锰离子的滤液；向滤液中加入双氧水和氨水的混合溶液，将溶液中锰离子转化为碱式氧化锰沉淀，过滤得到滤液和碱式氧化锰，据此分析如下；【详解】A．滤渣1的成分是和，A错误；B．“氧化”反应的离子方程式为是错误的，Fe3+与OH-不共存，B错误；C．向滤液中加入硫化锰将溶液中钴离子转化为硫化钴沉淀，“除杂2”的原理是，C正确；D．双氧水氧化，将溶液中锰离子转化为碱式氧化锰沉淀，滤液不需要一定酸性，D错误；故选C。12．B【分析】由氢离子的移动方向可知，a电极是电解池阴极，酸性条件下硝酸根离子和二氧化碳在阴极得到电子生成尿素和水，电极反应式为，电极b为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，据此回答。【详解】A．由分析中，a为阴极，b为阳极，故b端电势高于a端电势，A正确；B．由分析知，a极的电极反应式为，b极的电极反应式为由电子守恒可得，a极消耗的大于b极生成的，故溶液酸性减弱，增大，B错误；C．由分析知，a极为阴极，主要反应为，C正确；D．a极的电极反应式为，b极的电极反应式为由电子守恒可得，理论上每生成，即1mol，同时产生4mol氧气，在标准状况下的体积为，D正确；故选B。13．D【详解】A．过程④说明H2O参与了该催化反应，故A正确；B．根据过程①的反应，反应物全部变为生成物，说明反应的原子利用率为100%，故B正确；C．过程①中有氢氧键的形成，过程②中有氢氧键的断裂，说明该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成，故C正确；D．根据整个反应体系得到每次循环的净反应为H＋＋H2O2＋C1－=HOCl＋H2O，故D错误。综上所述，答案为D。14．C【分析】用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol∙L-1丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，在V(NaOH)=20mL时，溶液的pH发生突变，表明反应达滴定终点，所以曲线Ⅱ表示滴定曲线，曲线Ⅰ表示电导率曲线。【详解】A．在b点，反应后溶液中存在物质的量相等的CH3COCOONa和CH3COCOOH，c点时CH3COCOOH与NaOH刚好完全反应，溶液中的溶质为CH3COCOONa，CH3COCOOH的存在将抑制水电离，而CH3COCOONa水解将促进水电离，所以水的电离程度：b＜c，A不正确；B．由分析可知，曲线Ⅱ表示NaOH溶液滴定CH3COCOOH曲线，而不表示电导率曲线，B不正确；C．反应后溶液中，b点存在物质的量相等的CH3COCOONa和CH3COCOOH，依据物料守恒可得2c(Na+)=c(CH3COCOOH)+c(CH3COCOO-)、电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COCOO-)，从而得出：，C正确；D．若a=1.7，c(H+)=10-1.7mol/L=0.02mol/L，则CH3COCOOH的电离常数Ka===5×10-3，则数量级不为10-2，D不正确；故选C。15．(1)HCr(2)球形(3)NN原子2p轨道处于半满状态，较稳定，所以第一电离能：N>O(4)(5)S7【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W的原子是半径最小的原子即为H原子，Y的原子L电子层的p能级上只有一对成对电子的是O，Y是O元素，X比O原子序数小，且L电子层的p能级上没有空轨道，则X是N元素，三者未成对电子数之和为6，Z的基态原子未成对电子数是W、X、Y未成对电子数之和，所以Z为Cr元素；【详解】（1）根据分析，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Cr；（2）H原子核外电子排布是1s1，s能级的电子云轮廓图形状为球形；（3）N的价电子排布式为2s22p3，O的价电子排布式为2s22p4，N原子2p轨道处于半满状态，较稳定，所以第一电离能：N>O；（4）Cr有两种常见含氧酸根离子，分别是和，其中酸性条件下的存在形式为，加入强碱后向另一种离子形式转化的离子方程式为；（5）np轨道已填充电子，说明ns轨道已经排满电子，则n-1=2，故n=3，元素Q的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故Q为S元素，其基态原子的轨道表示式为，有7对自旋相反的电子对。16．(1)(2)恒压滴液漏斗(3)增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行(4)反应速率慢(5)抑制氨水电离(6)最后半滴Na2S2O3标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色80.25【分析】由反应装置图可知，A是制取氨气的，制取的氨气进入B中与二氯化钴、氯化铵、H2O2反应制备，尾气用防倒吸装置的C吸收。【详解】（1）Co的原子序数为27，其基态核外电子排布式为[Ar]3d74s2，当Co失去2个电子形成Co2+时，其价电子排布式变为3d7，价电子轨道表示式为。（2）装置中盛放溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗。（3）多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行。（4）B中反应温度过高会加快氨的挥发和的分解，温度过低会导致反应速率慢。（5）由题意可知，氯化亚钴能与氨水反应生成氢氧化亚钴沉淀，所以混合溶液中氯化铵的作用是抑制氨水电离，防止溶液中氢氧根离子浓度过大生成氢氧化亚钴沉淀，导致产率降低。（6）①溶液中存在碘单质淀粉溶液，最初为无色，随着硫代硫酸钠的滴入，碘单质被消耗，碘单质恰好完全反应时溶液为无色，故滴定至终点的现象是：当最后半滴Na2S2O3标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色；②由得失电子数目守恒可得如下转化关系：2Co3+~I2~2Na2S2O3，滴定消耗硫代硫酸钠溶液的体积为30.00mL，则10.0g产品中钴元素的质量分数为。17．(1)(2)粉碎增大固体与液体接触面积，使反应更充分，反应速率更快(3)，浓盐酸具有还原性(4)“除钙”若用会生成挥发性的盐酸，污染空气，而选用生成，对环境无污染，且下一步“沉铁”时还可以减小氨水的用量(5)(6)(7)【分析】软锰矿的主要成分为，还含有、、、等杂质加浓盐酸酸浸，不溶于盐酸，浸渣为，滤液中含有、、、；加除钙，过滤后滤渣1为；滤液中加入氨水除铁，过滤后滤渣2为；滤液中加，发生反应除铜，过滤滤渣3为；向滤液中加入发生反应，过滤即可得到。【详解】（1）基态铜原子核外29个电子，价层电子排布式为，故答案为：第四周期第ⅡA族；；软锰矿