《电解质的电离》教学课件

《电解质的电离》核心微网络素养新要求1.了解电解质的概念。2．学会书写电解质的电离方程式。3．理解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电性。学业基础一、电解质1．研究氯化钠的导电性实验操作实验现象电灯泡不发光电灯泡发光电灯泡发光实验结论固态氯化钠不能导电熔融状态的氯化钠能够导电氯化钠的水溶液能够导电2.电解质与非电解质项目电解质非电解质定义在__________中或__________下能导电的化合物在_______中和_________下都不能导电的化合物相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3等；碱：NaOH、NH3·H2O等；盐：NaCl、CaCO3等；活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等；非酸性气态氢化物：NH3；部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等水溶液熔融状态水溶液熔融状态名师释疑概念理解

正解误区研究对象电解质是化合物，不是单质，也不是混合物铁丝、铜、石墨能导电，属于电解质(×)盐酸、氯化钠溶液导电，属于电解质(×)导电条件“溶于水”或“熔融状态”，两个条件只需具备其一即可氯化钠晶体不导电，不是电解质(×)HCl在熔融状态下不导电，不是电解质(×)导电本质化合物自身电离出自由移动的离子CO2、NH3溶于水可以导电，属于电解质(×)二、电解质的电离1．定义：电解质在溶于水或受热熔化时，形成________________的过程。2．电解质电离的条件酸：只能在水溶液中发生电离；碱：强碱在水溶液或熔融状态下均能电离；盐：在水溶液或熔融状态下均能电离；活泼金属氧化物：只能在熔融状态下发生电离。自由移动的离子3．表示方法——电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：_________________________。(2)碱的电离(如NaOH)：_________________________。(3)盐的电离(如CuSO4)：__________________________。

NaOH===Na＋＋OH－

全部是氢离子(H＋)全部是氢氧根离子(OH－)三、电解质溶液导电的原因及导电能力1．分析NaCl固体、NaCl溶液和熔融NaCl比较项目NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl宏观不导电导电导电微观含有微粒及能否自由移动Na＋、Cl－水合钠离子、水合氯离子Na＋、Cl－不能自由移动能自由移动原因带相反电荷的离子间的相互作用，Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用

自由移动的离子

×××××××√√√2．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(

)A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、酒精

D．NaOH、氯气答案：C3．[泰安高一质检]某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(

)

A.MgCl2固体不是电解质B．MgCl2溶液是电解质C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．MgCl2只有在溶液中才能导电答案：C解析：MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2在水溶液中电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态下也能导电。4．下列关于电解质的叙述正确的是(

)A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态(或液态)能导电的物质C．电解质能导电是因为电解质在电流作用下发生了电离D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物答案：D解析：CO2通入水中，溶液能导电，但电解质是H2CO3，A不正确；HCl是电解质，但液态HCl不导电，B不正确；电离不需要电流，C不正确。

答案：B

6．[合肥高一检测]物质M在水溶液中发生电离：M===X2＋＋2Y－，下列判断正确的是(

)A．M可能是酸B．X2＋一定是金属离子C．Y－一定是OH－D．M一定属于盐答案：B

7．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：①液态HCl：______，____________________________________；②熔融状态下的NaCl：____，____________________；③固体KOH：______，_________________________________________________________。不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na＋和Cl－不能KOH在固态时，K＋和OH－通过静电作用按一定规律紧密排列，不能自由移动(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H2SO4_______________________；②Ca(OH)2______________________；③K2SO4________________________；④NH4NO3_______________________。

Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

核心素养目标1

电解质及电离过程例1[教材习题改编P18T2]下列叙述中，正确的是(

)A．硝酸钾固体不导电，所以硝酸钾不是电解质B．铁能导电，所以铁是电解质C．熔融的氯化镁能导电，所以氯化镁是电解质D．氯化钠溶于水，电离方程式为NaCl通电Na＋＋Cl－答案：C解析：硝酸钾固体为化合物，不导电，其水溶液可以导电，是电解质，故A错误；铁虽能导电，但它是单质，而电解质必须是化合物，故B错误；熔融的氯化镁能导电，属于化合物，所以氯化镁是电解质，故C正确；氯化钠溶于水电离出钠离子和氯离子，不需要通电即可发生电离，故D错误。解题思维解答本题的思维流程提取关键点①电解质②电离转化知识点①电解质的概念理解及判断②电离的条件理解障碍点①电解质必须是化合物②电离的条件是电解质溶于水或熔融状态下，不需要通电[借题发挥]

(1)改变角度：将B项改为“铁能导电，但它是非电解质”对不对？

(2)改变设问：氯化钠溶液与铁导电的原理是否相同？不对。电解质和非电解质都属于化合物，所以铁既不是电解质，也不是非电解质。不相同。氯化钠溶液导电是因为含有自由移动的离子，而铁导电是因为含有自由移动的电子。[提升1]某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，下列说法正确的是(

)

A．NaCl溶液是电解质B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C．NaCl固体中无阴、阳离子，因此不能导电D．同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强答案：D解析：NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NaCl在水分子的作用下电离出可以自由移动的离子，而不是在通电的条件下电离，故B错误；NaCl固体中存在阴、阳离子，但是阴、阳离子不能自由移动，所以不导电，故C错误；同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液中离子的浓度增大，且Mg2＋所带电荷数比Na＋多，所以溶液导电性增强，故D正确。关键能力理解电解质和非电解质时的“四个不一定”(1)不是电解质的物质不一定是非电解质电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定同时具备以下两个条件①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融状态时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCl属于电解质。

状元随笔“电荷守恒”在电解质溶液判断及有关反应计算中经常使用。[提升2]

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。①KOH：________________________________；②KHSO4：_______________________________；③Fe2(SO4)3：_____________________________；④Na2CO3：______________________________；⑤HNO3：_______________________________。KOH===K＋＋OH－

(2)按酸、碱、盐分类，上述物质属于酸的是________(填化学式，下同)；属于碱的是_____；属于盐的是_______________________。HNO3KOHKHSO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3状元随笔电解质溶液能够导电是因为电解质电离出