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文档简介

氧化還原反应高壹化學备課组CuO+H2=Cu+H2O+200+1

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

+3+20+4H2O+C=H2+CO氧化反应和還原反应同步发生化合价升高氧化反应还原反应化合价降低+100+2△化學反应的又壹种分类措施化學反应根据：反应過程中有無化合价变化氧化還原反应有化合价变化非氧化還原反应無化合价变化課堂练习判断下列反应哪些是氧化還原反应。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃NaOH+HCl==NaCl+H2O(X)(X)(√

)(√

)Cl2+H2O==HCl+HClO2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，发生氧化反应得电子，化合价降低，发生还原反应化合物NaCl的形成過程化合价升降的原因：

NaCl失去e-失去e-後得到e-後Na+[Cl]-Cl-Na+電子的得失H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应电子对偏向，化合价降低，发生还原反应[結论]本质定义：有電子转移（得失或偏移）的化學反应都是氧化還原反应。HCl分子的形成過程化合价升降的原因：HClHCl電子的偏移（壹）双线桥法分析氧化還原反应+2

00+42CuO+C

2

Cu+CO2↑高温失去4e-,化合价升高，被氧化得到2×2e-,化合价減少，被還原查环节：找標画写CuCu

C

C得失電子数=化合价变化了的原子個数×︱化合价价数之差︱

练一练用双线桥法分析下列反应：②2KClO3

2KCl＋3O2↑

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

∆失去2×3e-,化合价升高，被氧化得到2×3e-,化合价降低，被还原0

+30

+3-2

-10

+5得到2×6e-,化合价降低，被还原失去6×2e-,化合价升高，被氧化（二）單线桥法分析氧化還原反应2CuO+C

2

Cu+CO2高温环节：找画写4e-CuC练习:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2

NO2↑+2H2O2e-查Fe+CuSO4==Cu+FeSO40+20+2失去2e-,化合价升高，被氧化得到2e-,化合价減少，被還原氧化剂:

CuSO4還原剂:Fe氧化产物:

FeSO4還原产物:Cu例：分析氧化還原反应中化合价变化的关系,標出電子转移方向和数目,并指出氧化剂和還原剂;氧化产物以及還原产物。〖小結〗⑴化合价升降是氧化還原反应的標志；⑵氧化還原反应的实质是電子转移；⑶失e-→化合价升高→发生氧化反应,還原剂得e-→化合价減少→发生還原反应，氧化剂（本质）（特性）（变化）（反应物）2、分析表格，找出四种基本反应类型与氧化還原反应的关系。反应类型

举例是否属于氧化还原反应化合分解置换复分解2Na＋Cl2

＝＝2NaClCaO+H2O==Ca(OH)2是否CaCO3CaO+CO2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2

↑高温否是△Mg+2HCl=MgCl2+H2↑是否CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氧化還原反应与四种

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