学易金卷：段考模拟君之2025-2026学年高二化学上学期第二次月考（11月）原创卷A卷（考试版）

第页绝密★启用前|1考试研究中心命制2025-2026学年上学期第二次月考（11月）原创卷A卷高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教选修4第1章~第4章第2节。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64Zn65第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)2HCl(aq)+BaSO4(s)ΔH<0B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH<0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)ΔH<0D．3Cu(s)+8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)ΔH<02．向足量稀硫酸(不考虑反应过程中硫酸浓度的变化)中加入一定量的锌粒，同时不断向其中滴加硫酸铜溶液，观察到生成氢气的速率如图所示。下列有关说法错误的是A．AB段速率的变化可能是因为溶液温度逐渐升高B．AB段速率的变化可能是因为形成了铜锌原电池C．BC段速率的变化可能是因为溶液温度逐渐降低D．BC段速率变化的原因主要是置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面，阻碍了反应的进行3．下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．锌铜原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌是负极4．对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小6．2CO(g)+4H2(g)2CH4(g)+O2(g)ΔH=+71kJ/molCO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH=−90.5kJ/mol已知CH4(g)的燃烧热为890kJ/mol，则CH3OH(l)的燃烧热为A．1528kJ/mol B．382kJ/mol C．764kJ/mol D．无法计算7．镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接构成原电池(如图所示)，此电池工作时，下列叙述中正确的是A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+B．负极反应为Al-3e-+4OH-+2H2OC．外电路中电子由Mg电极经导线流向Al电极D．Al是正极，开始工作时溶液中会有白色沉淀析出8．工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJB．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1C．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH=akJ·mol-1、2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=bkJ·mol-1，则a>bD．已知P(白磷，s)P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定10．t℃时，水的离子积为KW，该温度下将amol·L−1一元酸HA溶液与bmol·L−1一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是A．混合溶液中，c(H+)=B．混合溶液的pH=7C．a=bD．混合溶液中：c(B+)=c(A−)+c(OH−)11．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低氮肥肥效C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜12．在一定温度下，10mL0.50mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810v(O2）/mL0.09.917.222.426.529.1下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈0.033mol/(L·min)B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)＞3.3×10-2mol/(L·min)C．反应到6min时，H2O2分解了40%D．反应到10min时，c(H2O2)≈0.24mol/L13．25℃时，测得0.5mol·L-1的某弱酸的酸式盐(KHX)溶液的pH=3，下列有关说法正确的是A．25℃时，HX-的电离常数约为2×10-6B．加水稀释10倍后所得溶液中c(H+)=0.0001mol·L-1C．溶液中c(K+)>c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)D．加水稀释促进HX-的电离，故加水稀释过程中c(H+)∶c(OH-)增大14．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10−12，Ksp(MgF2)=7.43×10−11。下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L−1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L−1NH4Cl溶液中的Ksp小C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF215．T℃时，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10−amol/L，c(OH−)＝10−bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为A．3 B．4 C．5 D．616．下列说法正确的是A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7,则H2A是强酸C．用0.2000mol·L−1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L−1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L−1盐酸、③0.1mol·L−1氯化镁溶液、④0.1mol·L−1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③17．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO(g)和1mol活性炭(C)，发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH=-213.5kJ·mol-1，达到平衡时的数据如下。温度/℃n(C)/moln(CO2)/molt10.70t20.25下列说法不正确的是A．上述信息可推知:t1<t2B．t1℃时，该反应的平衡常数K=C．t2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的容积，c(N2)∶c(NO)不变D．t1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小18．改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是A．pH=1.2时，B．C．pH=2.7时，D．pH=4.2时，第Ⅱ卷二、非选择题：包括第19题~第23题五个大题，共46分。19．（4分）（1）体积相同，浓度均为0.2mol·L−1的盐酸和醋酸，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为___________。（2）体积相同，浓度均为0.2mol·L−1的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为____________。（3）体积相同，pH均等于1的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为___________。（4）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为______________。20．（9分）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验。请分析实验结果并回答相应问题。（1）实验一中，铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流表指针偏转，但较短时间内电流明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。（2）实验二中，刚将铜片、锌片插入溶液中时电流表指针偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+?

。（3）实验三中，盐桥中K+流向(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果Zn的消耗速率为1×10-3mol·s-1，则K+的迁移速率为mol·s-1。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是

。（4）根据实验一、二、三可得出的结论是(写出两点即可)。21．（7分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水，且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且在30s内颜色不再变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从________色变为________色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤①中的错误是_______。由此造成的测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（4）步骤②缺少的操作是______________。（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。22．（11分）Ⅰ．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+QUOTECO32-(aq)PbCO3(s)+QUOTESO42-(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。（1）上述反应的平衡常数表达式：K＝_________________。（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在____________________溶液中PbSO4转化率较大，理由是_______________________。Ⅱ．Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH−(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10−32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至_______________。Ⅲ．向50mL0.018mol·L−1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L−1的盐酸，生成沉淀。溶度积为Ksp＝c(Ag+)·c(Cl−)＝1×10−10，试求：（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为________。（2）沉淀生成后溶液的pH是________。23．（1