常见的酸和碱（课时2）-九年级化学下学期教学课件（人教版2024下册）

课题二常见的酸和碱【第十单元常见的酸、碱、盐】人教版-化学-九年级下册课时2酸的化学性质学习目标010203了解并形成通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。通过实验探究认识稀盐酸、稀硫酸的化学性质。通过实验了解酸具有相似化学性质的原因。目录01酸与指示剂的作用02酸与金属的反应规律03酸与金属氧化物的反应规律04认识酸的导电性新课引入如图，将干燥的CO2气体先后通过甲、乙装置。（1）甲中小花不变红，说明

；（2）乙中小花变红，其原因用化学方程式表示为

。CO2不能使石蕊变红色CO2+H2O=H2CO3未用水润湿除了碳酸，其他酸能否使紫色石蕊溶液变红？酸与指示剂的作用PART01酸与指示剂的作用结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。【探究】酸与指示剂的作用【探究】酸滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色【结论】酸的化学性质1：酸与指示剂作用能使紫色石蕊溶液变

，

使无色酚酞溶液变色。HClH2SO4红不能点滴板的优点：反思交流酸与指示剂的作用操作简单、节约试剂、显色明显、便于对比课堂练习1.检验某溶液是不是稀硫酸，不能选用的试剂是（）A.无色酚酞溶液B.紫色石蕊溶液C.pH试纸D.镁条A酸与金属的反应规律PART02酸与金属的反应规律知识回顾铁与酸反应平缓，金属逐渐溶解，有

产生，溶液变为

色。气泡钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金常见金属活动性顺序：活泼金属不活泼金属浅绿硫酸亚铁FeSO4酸与金属的反应规律回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。【探究】金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁

锌

铁

Mg＋2HCl

MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑Zn＋2HClZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑Fe＋2HClFeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4

FeSO4＋H2↑分析：以上反应的生成物有什么共同之处？氢气氢气

【结论】酸的化学性质2：酸+活泼金属=

+

↑盐氢气（置换反应）+2盐盐（金属化合物）酸与金属的反应规律反思交流1.利用酸的这一性质可以用来制备

。氢气实验室制取氢气：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑2.硝酸、浓硫酸的氧化性很强，它们与金属反应不生成氢气。课堂练习1.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗B酸与金属氧化物的反应规律PART03知识回顾酸与金属氧化物的反应规律酸用途盐酸用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂你学习过的金属氧化物有哪些？请举例。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3酸与金属氧化物的反应规律【探究】在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水清洗，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？注意事项：实施建议：酸与金属氧化物的反应规律实验时戴好护目镜，注意实验安全。①由于此时学生还未学习盐的概念，建议在归纳时，以金属化合物代替盐，不一定总结出生成“盐”；②除铁锈时，若反应较慢，可以对反应体系微微加热。酸与金属氧化物的反应规律【探究】反应物现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸铁锈逐渐消失，溶液变成黄色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色分析：①以上反应的生成物有什么共同之处？盐水

【结论】酸的化学性质3：酸+金属氧化物=

+

盐水+3氯化铁+3硫酸铁酸与金属氧化物的反应规律【探究】分析：②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？不能将铁制品长时间浸在酸中。因为酸会与铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。Fe＋2HClFeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑反思交流：酸与氧化铜酸与金属氧化物的反应规律稀盐酸稀硫酸氧化铜①黑色固体消失；②溶液变为蓝色；现象化学方程式：

应用：如何除去铜粉中混有的少量氧化铜？方法：加入过量稀盐酸充分反应后，过滤反思交流：酸与盐大理石（或石灰石）和稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，则收集满将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则是CO2

【结论】酸的化学性质4：酸+盐=

+

新盐新酸课堂练习1.在实验中发现新的现象是科学研究的开始。如图所示，将表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，一段时间后发现溶液变成浅黄色，将试管进行加热后发现溶液颜色立即加深，并产生大量气泡，根据以上现象判断，下列说法错误的是（)A.溶液变成黄色的原因：B.加热后产生的大量气泡可能是氢气C.升高温度可以加快化学反应的速率D.可以用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈A认识酸的导电性PART04认识酸的导电性【实验10-7】分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管）。稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？待测液稀盐酸稀硫酸蒸馏水乙醇灯泡是否亮是否导电亮亮不亮不亮导电导电不导电不导电认识酸的导电性【实验10-7】

【结论】在稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子，从而具有导电性。认识酸的导电性HCl和H2SO4在水中解离出离子H＋H＋通过研究和分析可知：酸=氢离子（H+）+酸根离子HClH2SO4HNO3=H+

+Cl-=2H++SO42-=H+

+NO3-盐酸、硫酸在水中都能解离出________和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有________，所以，酸有一些相似的化学性质。课堂练习1.下列溶液不能导电的是（）A.稀硫酸B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.医用酒精D2.下列物质属于酸的是()A．H2CO3B．NaHCO3C．SO2D．NH3E.H2O

F.HClAFH+知识小结酸的化学性质酸的导电性酸的通性性质2：酸+活泼金属=盐+氢气性质1：酸能使指示剂变色性质3：酸+金属氧化物=盐+水性质4：酸+盐=新酸+新盐性质5：酸+碱=盐+水酸=氢离子（H+）+酸根离子课后练习1．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的