3 1电离平衡 第一课时 教案 高中化学人教版（2019）选择性必修1

《电离平衡》第一课时教学设计一、课程标准：本节内容选自人教版选择性必修一第三章第一节《电离平衡》第一课时，课程标准对本课时内容的要求是：认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，通过对电离平衡的存在及平衡移动的分析，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观。通过实验现象的观察，分析现象，整合数据，得出结论，引导学生形成认识水溶液中离子反应与平衡的基本思路。综合发展学生的“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”和“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养，培养系统思维能力。二、教学目标：(1)从电离角度微观探析强、弱电解质的本质区别，落实分类观；(2)掌握强、弱电解质电离方程式书写；(3)从变化观念和平衡思想认识弱电解质的电离平衡，并预测可能的结果，树立动态平衡的观点；(4)对化学平衡进行知识迁移，根据勒夏特列原理解释影响电离平衡的因素。三、教学难重点(1)重点:弱电解质的电离平衡建立和影响电离平衡的因素；(2)难点:根据勒夏特列原理解释影响电离平衡的因素。四、教学方法任务驱动、预测验证、小组合作、畅言智慧课堂辅助教学。五、教学过程教师活动学生活动【任务一：微课助学】复习旧知唤起新知1.学生用自己的Pad观看老师上传的微课（来自“化学大师”公众号），回忆关于必修一学过的电解质的相关知识点，教师通过智慧课堂的随机提问功能提问相关知识点（用直观、有趣的微课，将抽象概念具体化）。2.随机提问：电解质、非电解质、电离、酸碱盐、导电条件、导电本质等重要概念，诊断学生学习起点。1.用Pad观看老师上传的微课，复习回顾相关知识。2.回答相关问题。复习旧知，唤起新知。过渡：根据学过的知识，我问大家两个问题：【任务二】已知：1、洁厕液主要成分为盐酸，为什么不用醋酸？2、除水垢用醋酸，为什么不用盐酸？学生通过智慧课堂抢答功能，提出自己的预测。学生思考问题，并通过智慧课堂的抢答功能提出自己的预测：盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸酸性强。【任务三】学生通过实验3-1验证自己的预测：1、分别测等体积、等浓度0.1mol·L-1的盐酸、醋酸溶液的pH。拓展资料：pH=-lgc(H+)酸0.1mol·L-1盐酸0.1mol·L-1醋酸pH12.8导电能力（电导率）强弱与镁条反应迅速产生大量气泡产生气泡相对缓慢根据学校实验室情况，选择导电率实验的展示方式。2、学生小组合作完成实验的过程，并投屏，强化实验现象，纠正不规范操作。3、学以致用：学生通过pad抢答，提高课堂趣味性。强、弱电解质与导电性、溶解性有关吗？导电能力与什么有关？相同物质的量浓度的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液导电能力谁强？4、要求学生对物质进行重新分类，并拍照上传，生生评价，师生评价，加深印象。教师通过智慧课堂的一键分享功能将正确分类图分享给学生。1、学生小组合作完成实验，得到对应的实验数据或现象。验证自己在【任务二】的猜想，并对实验数据做进一步解释：相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸酸性强（H＋浓度大）。 HCl＝H＋＋Cl－CH3COOHH＋＋CH3COO－2、纠正自己实验过程中的不规范操作。3、学生抢答：无关；离子浓度和离子所带电荷；硫酸铜>盐酸>醋酸。4、学生将自己的分类图拍照上传，并相互评价，纠正错误。过渡：电解质一定导电吗？通过动画（畅言中下载【知识探究】氯化钠的导电性），在微观上解释：只有电解质在水溶液或熔融状态下电离出阴、阳离子，才能导电。学生说出自己的看法。【任务四】电解质的电离方程式的书写强电解质：“”、弱电解质：“”学生书写CH3COOH、NH3•H2O、H2CO3、Fe(OH)3NaHCO3、NaHSO3的电离方程式，并拍照上传。教师在学生上传的照片中挑出典型，投屏，进行生生评价和师生评价，增强趣味性，加深印象。1、学生书写对应的电离方程式，并通过pad拍照上传。2、在评价过程中，学生总结书写要领：a.多元弱酸分步电离，分步书写。b.多元弱碱分步电离，一步书写。c.强酸酸式盐的电离，水溶液一步电离。d.弱酸酸式盐的电离，分步电离。【任务五】电离平衡状态1、小组合作，以CH3COOHCH3COO-+H+为例，根据化学平衡状态的建立和影响因素，预测电离平衡状态的构建过程及特征，及电离平衡的影响因素，通过智慧课堂“随机选人”功能，找学生讲解。2、通过分析特征，我们可以感觉到电离平衡和学过的化学平衡非常类似，那么当条件改变，电离平衡也可以发生移动，我们可以用“勒夏特列原理”解释。小组讨论：完成表格1、小组合作，绘制c-t，v-t图像，pad投屏讲解，教师评价。电离平衡状态特征：逆、等、动、定、变。3、影响化学平衡移动的因素有：温度、浓度，压强。4、小组讨论，完成表格，分享自己的答案，并得出结论：（1）同离子效应：增大电离出的离子浓度——抑制电离。（2）离子反应：减小电离出的离子浓度——促进电离。（3）越热越电离。（4）越稀越电离。【资料卡片】纯硫酸（熔融态酸不导电），硫酸溶液导电，试解释原因。学生交流自己的想法，教师评价。当堂练习，实时反馈学生的掌握程度，提高课堂效率。1、现有以下物质:①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰固体。(1)属于强电解质的是(填序号,下同)。

(2)属于弱电解质的是。2、稀氨水中存在电离平衡:若要使平衡向左移动,同时使c(OH-)增大,应采取的措施是()①加入NH4Cl固体②加入硫酸③加入NaOH固体④加入水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②⑤ B.④⑥C.③ D.③⑤3、下列分类正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOHI非电解质Cl2CS2C2H5OHSO24、下列电离方程式中正确的是()A.Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-B.Na2SO4==Na++SO42-C.Ca(NO3)2==Ca2++2(NO3)2-D.Ba(OH)2==Ba2++OH2-学生通过Pad完成习题，巩固课堂知识。【课后】教师将本节课的相关资料全部上传至云平台，并通过智学网APP发布分层作业，针对错误率高的题目，教师利用Pad录制微课，并一键发送给做错的学生。通过微信、微课、面对面等方式全方位答疑。云平台的使用，帮学生减负。通过教师的云平台巩固知识，完成作业，并结合教师答疑分析错题。六、板书设计：第三章