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文档简介

杂化类型与分子几何构型sp杂化、sp2杂化主讲人：杜重麟

sp杂化1.定义：同一原子的1个s轨道和1个p轨道之间进行的杂化，形成2个等价的sp杂化轨道。

以BeCl2为例说明。Be：1s22s2

杂化类型与分子几何构型Cl--Be--Cl2.杂化轨道成分：每个杂化轨道分别含有1/2的s成分和1/2的p成分。介绍由s轨道和p轨道参与杂化的三种方式，即sp，sp2，sp3杂化以及等性杂化和不等性杂化。气态BeCl2是一个直线形分子，键角180°，两个Cl-Be键的键长和键能都相等。3.sp杂化分子的几何构型----直线形4.常见分子：BeCl2、HgCl2

，CO2等。sp杂化分子的形成

sp2杂化

1.定义：同一原子的1个ns轨道和2个np轨道杂化形成3个等同的杂化轨道的过程。

例如：BF3

平面正三角形

B：1s22s22p1

2.杂化轨道成分：每个杂化轨道分别含有1/3的s成分和2/3的p成分。sp2杂化轨道间的夹角为120˚，3个杂化轨道指向正三角形的3个顶点。3个F原子与B原子形成3个σ键。BF3为平面正三角形的几何构型，B原子位于中心。3.sp2杂化分子的几何构型----平面正三角形120B4.常见分子：BF3、NO3-

、BCl3等。

BF3分子的形成

小结：

1.sp杂化及其分子

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