高考化学大一轮复习 考点27 水的电离与溶液的pH(好题冲关)(原卷版)

考点28盐类的水解【基础过关】1．下列说法正确的是()A．pH=0的溶液不存在B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5C．中性溶液的pH不一定等于7D．Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液2．下列说法不正确的是()A．任何水溶液的KW=1.0×10-14B．25℃，1mlpH=5的CH3COOH溶液稀释到，所得溶液的接近7C．25℃时，NH3·H2O与CH3COOH的电离平衡常数相等，某浓度的NH4溶液的pH=4.3，则相同浓度的CH3COONa溶液的D．25℃时，当和的物质的量之比为1∶2溶于水得到的溶液，则溶液中3．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，正确的是()A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0gNaOH放到100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1．00mol/LNaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量4．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是()A．可以用酚酞代替指示剂B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内颜色不恢复，即达到滴定终点5．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变为无色时停止滴定D．滴定达到终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小6．(2023·四川省成都市石室中学期中)T℃时，水的离子积常数Kw=10-13，该温度下，V1mLpH=12的Ba(OH)2稀溶液与V2mLpH=2的稀硫酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则V1：V2的值为()A．9∶101 B．99∶101 C．1∶100 D．1∶107．(2023·四川省成都市高二期末)为探究浓度对醋酸电离程度的影响，用计测定时不同浓度醋酸的结果如下，下列说法正确的是()浓度/0.00100.0100.0200.100.203.883.383.232.882.83A．实验过程中可以改用广泛试纸B．溶液稀释过程中，醋酸电离程度及溶液导电性都增大C．时，电离常数K(CH3COOH)的数量级为10-5D．CH3COOH溶液稀释过程中不可能出现c(H＋)＞c(OH―)＞c(CH3COO－)8．(2023·江苏省徐州市高二期末)水的离子积常数随着温度的变化关系如表：温度/℃255075100KW/1.05.520.056.0下列说法正确的是()A．纯水中c(H＋)的大小与温度无关B．水的电离度a(50℃)<a(75℃)C．100℃时某溶液的c(OH―)=1.0mol·L－1，该溶液呈中性D．25℃时，0.01mol·L-1NaOH溶液中，KW(H2O)=1.09．(2023·四川省内江市高二期末)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．温度不变，向水中加入适量KHSO4固体可使A点变到C点B．图中五个点的Kw间的关系：C．若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法D．处在B点时，将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性10．室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图所示，下列说法中不正确的是 (B)A．上述三种指示剂配制时都加入了乙醇增强溶解性B．该实验可以选择图中三种指示剂C．若将上述盐酸换成等浓度的醋酸可用酚酞作指示剂D．若将上述NaOH溶液改成等浓度的氨水，可选用甲基橙作指示剂11．(2023·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三联考)已知HX、HY均为一元酸，室温下用NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。下列有关说法正确的是()A．a=20B．HX可能为强酸，HY一定是弱酸C．若E为滴定终点，则室温下Ka(HY)＜1.0×10-6D．图中B、D两点对应的溶液中存在c(Y-)c(X+)12．(2023·黑龙江省海伦市高三质检)常温下两种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标以溶解金属质量/表示)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．B．X曲线仅最低点说明达到了溶解平衡C．pH=8时溶度积：Zn(OH)2AgOHD．反应2AgOH+Zn2+2Ag++Zn(OH)2的平衡常数13．白云石[CaMg(CO3)2]中钙含量测定常用KMnO4滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用KMnO4滴定。则下列说法错误的是()A．KMnO4滴定草酸发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸C．KMnO4滴定草酸过程中，标准状况下每产生448mLCO2气体理论上转移0.02mole-D．滴定过程中若滴加KMnO4过快会发生反应4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O，将导致测定结果偏高14．常温下，有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4．96×10-96．82×10-64．68×10-65．61×10-122．64×10-39下列有关说法不正确的是()A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)∶c(Fe3+)＝2.125×1021D．将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1．054×10-2mol/L]，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液。15．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。②加入V1mLc1mol∙L−1AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。③用c2mol∙L−1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。已知：Ksp(AgBr)=7.7×10−13，Ag++SCN－=AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10−12，下列说法不正确的是()A．滴定终点时，溶液变为红色B．该水样中溴离子浓度为：c(Br－)=mol∙L−1C．AgBr(s)+SCN－(aq)AgSCN(s)+Br－(aq)的平衡常数K=0.77D．该实验需要严格控制水样的pH，若pH过高则测定结果将偏高16．常温下，向浓度均为0.1mol·L－1体积均为10mL的两种一元酸(HX、HY)溶液中，分别滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是()A．N点：(Na＋)＝(Y－)＋(HY)B．M点：(X－)＞(Na＋)C．滴至pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积：HX溶液＞HY溶液D．滴入10mLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：HX溶液＜HY溶液17．甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，250C时向10mL0.1mol·Lˉ1的甲胺中逐滴滴入0.1mol·Lˉ1稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是()A．Kb(CH3NH2)的数量级为10-4B．甲胺的电离方程式：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-C．b点溶液的pH＞7D．e点溶液：c(Cl-)＞c(CH3NH3+)＞c(H＋)＞c(OH―)18．(2023·浙江省浙里卷天下高三测试)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1mL0.5mol·L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是()A．a、b两点时，水电离出的c(OH―)水之比为1.43：6.54B．b点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32-)C．反应H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常数为D．当V(NaOH)=1L时，c(Na＋)＞c(H2PO3-)＞c(OH―)＞c(H＋)19．(2023·上海市高三模拟)0.1mol·LNaOH溶液分别滴入20mL0.1mol·LHX溶液与20mL0.1mol·LHCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是()A．b点： B．c点：C．a、d点溶液混合后为酸性 D．水的电离程度：d>c>b>a20．(2023·河南省南阳市三模)常温下，向10mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的MOH溶液，其导电率、pH与加入MOH溶液体积的关系如图所示(假设反应过程中温度不变)。下列说法正确的是()A．a→d过程中，水的电离程度逐渐增大B．加入10mL→13mLMOH溶液时，导电率降低是因为离子总数减小C．常温下，Kb(MOH)=Ka(HA)≈10-4.6D．b点溶液中c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(MOH)+c(OH-)21．(2023·山东省高三联考)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。③加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。根据上述实验原理，下列说法正确的是()A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大22．使用硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。实验步骤如下：步骤1：称量硫酸亚铁铵晶[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀释配成1000mL0.0200mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。步骤2：称取1.00g青铜样品于250mL维形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸[(NH4)2S2O8]溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全转化为H2CrO4，冷却后加蒸馏水配制成250mL溶液，摇匀。步骤3：取25mL上述溶液置于锥形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液满淀至终点。重复上述操作3次。测得消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积分别为18.90mL、17.97mL、18.03mL。发生反应的离子方程式为：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)下列说法不正确的是()A．在“步骤1”中，用到的玻璃仪器有1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B．在“步骤2”中，铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC．青铜中铬元素的质量分数为6.344%D．实验中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗，则测量结果将偏大23．下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数，回答下列问题：弱酸电离平衡常数KCH3COOHK=1.6×10−5H2C2O4K1=5.9×10−2K2=6.4×10−5H2CO3K1=4.4×10−7K2=5.6×10−11H2SK1=9.1×10−8K2=1.1×10−15(1)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10−7mol/L，则此时溶液中c(OH−)为______________mol/L；此时温度________25℃(填“大于”，“小于”或“等于”)，若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=8.0×10−6mol/L，则由水电离出的c(H+)为__________mol/L。(2)下列四种离子结合H+能力最强的是_________。A．HCO3-B．C2O42-C．S2−D．CH3COO−(3)该温度下1.0mol·L−1的CH3COOH溶液中的c(H+)=__________mol·L−1(4)常温下，加水稀释0.1mol·L−1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是___________。A．溶液中n(H+)×n(OH−)保持不变B．溶液中水电离的c(H+)×c(OH−)保持不变C．溶液中c(HC2O4-)/c(H2C2O4)保持不变D．溶液中c(OH−)增大24．过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。Ⅰ.过氧化氢性质探究实验(1)酸性条件下H2O2可将Fe2+转化成Fe3+，由此说明H2O2具有______性。(2)已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=2.20×10-12、Ka2=1.05×10-25，则H2O2的电离方程式为______，常温下，1mol∙L-1的H2O2溶液的pH约为______。Ⅱ.过氧化氢含量的测定实验。某兴趣小组同学用0.1000mol∙L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。(3)滴定达到终点的现象是______。(4)用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为______mol∙L-1。(5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【能力提升】25．(2023·浙江省天域全国名校协作体高三联考)已知：酸碱质子理论认为，凡是能给够出质子(H+)的物质是酸(比如NH4+)，能接受质子的物质是碱(比如)，而酸给出质子转变为相应的碱，碱接受质子转变为相应的酸，这种得失质子可以相互转变的一对酸碱型体称为共轭酸碱对。常温下，调节HA溶液的pH，HA所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化、A-所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化的关系如图所示[比如HA的分布系数]。下列表述不正确的是A．A-是HA的共轭碱 B．C．增大pH过程中，的值减小 D．图像上任意一点均满足26．(2023·浙江省宁波市镇海中学选考模拟)在20℃时，用0.5mol·L-1NaHCO3溶液滴定25mL0.25mol·L-1CaCl2溶液，加入的NaHCO3溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的NaHCO3溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是()已知：Ksp(CaCO3)=3.4×10－9，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11mol·L-1。A．a点的混合溶液，2c(Ca2+)c(Na+)＜c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大C．总反应的化学方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2O+CO2↑D．b点的混合溶液，c(HCO3-)：c(Ca2+)的数量级为10-627．(2023·浙江省北斗星盟高三联考)25℃、Ksp(aC2)=2.4×10－9，c(H2C2O4)、c(HC2O4-)、c(C2O42-)之和为的溶液中三种粒子所占物质的量分数(分布系数)随变化的关系如图所示。下列说法中不正确的是()A．H2C2O4的Ka1=10-1.3B．常温下，向10mL点溶液中滴加半滴(0.02mL)0.1mol·L-1Ca溶液，会产生aC2沉淀C．20mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液与30mL0.01mol·L-1NaOH溶液混合并充分搅拌后：c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH-)c(H+)D．常温下Ka(HA)=10-3.5，将足量H2C2O4加入到少量NaA溶液中的离子方程式为：H2C2O4+A-=HA+HC2O4-28．(2023·湖州、衢州、丽水三地市高三4月教学质量检测)某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其电离常数分别是Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7]A．a点对应溶液的溶质为NaH2PO3和NaCl，B．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3C．c点对应的溶液中可能存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)D．水的电离程度：a＞b29．(2023·浙江省嘉兴市二模)如图为某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法不正确的是()A．ab段，c(H+)随温度升高而增大B．a点溶液和d点溶液的c(OH-)相同C．a点时，K>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)D．bc段可能发生反应：2HCO3−(aq)CO32-(aq)+CO2(g)＋H2O(l)30．(2023·安徽省宣城市二模)常温下，天然水体中H2CO3与空气中的CO2保持平衡，水体中lgc(X)[X为H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+]与pH的关系如图所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。下列说法不正确的是()A．I代表HCO3-与pH的关系曲线B．pH=1