高考化学大一轮复习 习题 第18讲 非金属及其化合物综合题（教师版）

第十八讲非金属及其化合物综合题【基础巩固】1．(2021·全国乙卷，7)我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是()A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将CO2还原为甲醇【答案】D【解析】将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；大规模开采可燃冰作为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意。2．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法错误的是()A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物B．②中KI是还原剂，SeO2是氧化剂C．每生成0.4molI2共转移1.2mol电子D．氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>HNO3【答案】C【解析】反应②中，生成2mol碘单质，转移4mol电子，则每生成0.4molI2共转移0.8mol电子，故C错误；在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中氧化性：H2SO4(浓)>SeO2，反应②中硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，说明氧化性：SeO2>HNO3，故D正确。3．构建和谐社会的内容之一是人类与环境的和谐发展，而“绿色化学”的内容是指从技术经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是()A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3B．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O【答案】C【解析】用氨气和水与二氧化硫反应，减少了污染性气体排放，符合绿色化学理念，A正确；用氢氧化钠溶液吸收氮氧化物，减少了污染性气体排放，符合绿色化学理念，B正确；铜与浓硫酸反应有二氧化硫放出，不符合绿色化学理念，C错误；制备硫酸铜过程无污染性气体产生，符合绿色化学理念，D正确。4．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是()A．实验时需后点燃E处的酒精灯B．C、D中所盛试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HClD．G、H之间应加上D装置【答案】C【解析】因为装置中有空气，所以实验时应先点燃最左边酒精灯，产生氯气排出空气，再点燃E处酒精灯，故A正确；因为S2Cl2遇水易水解，所以E中应为纯净干燥的氯气与S反应，C瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的HCl气体，D瓶中盛浓硫酸吸水干燥，故B正确；根据元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物中一定有含氧元素的化合物，且元素的化合价必须有升有降，故C错误；因为二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之间应加上D装置，以防止右侧水蒸气扩散进入E中，故D正确。5．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SOB．a处变红，说明SO2C．b或c处褪色，均说明SO2D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2【答案】B【解析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；综上所述，正确的是B项。6．（2023·广东·统考高考真题）1827年，英国科学家法拉第进行了NH3

A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥NH3 C．图3：收集NH3 D．图4【答案】B【详解】A．NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；B．P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，故B不可以达到预期；C．NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH7．（2023·陕西西安·陕西师大附中校考模拟预测）用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A浓硫酸Cu品红溶液验证SO2具有漂白性B稀硫酸大理石浓硫酸制备纯净的CO2C稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液验证元素非金属性强弱：N>C>SiDNa2CO3溶液饱和硼酸溶液澄清石灰水验证酸性强弱：H2CO3>H3BO3A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．浓硫酸和Cu反应制取SO2需要加热，图中缺少加热装置，A错误；B．稀硫酸和大理石反应生成二氧化碳的同时生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水会覆盖在大理石表面，阻止硫酸和大理石的进一步反应，通常用盐酸和大理石反应制备二氧化碳，B错误；C．稀硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸会混在CO2中，硝酸也能与硅酸钠反应生成硅酸，无法证明碳酸的酸性强于硅酸，即无法证明非金属性C>Si，C错误；D．硼酸和碳酸钠反应只能生成碳酸氢钠不能生成二氧化碳，c中澄清石灰水无变化，说明硼酸的酸性弱于碳酸，D正确；故答案选D。8．（2023·广东·统考高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是

A．Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SOC．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去【答案】C【解析】Ⅰ中发生反应S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。A．Ⅰ中试管内发生反应S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，氢元素化合价不变，H+不体现氧化性，故A错误；B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现9．（2023·浙江·统考高考真题）下列说法正确的是

A．图①装置可用于制取并收集氨气B．图②操作可排出盛有KMnO4C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4【答案】C【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误；B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误；C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确；D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误；故选C。10．（2023·湖北·统考高考真题）学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为，装置B的作用为。

(2)铜与过量H2

实验②中Cu溶解的离子方程式为；产生的气体为。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，nm=56。(4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3【答案】(1)具支试管防倒吸(2)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OO2既不是氧化剂，又不是还原剂，但可增强H2O2的氧化性(3)CuO2(4)溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色96%【解析】（1）由图可知，仪器A的名称为具支试管；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，则装置B的作用为防倒吸；（2）根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2；在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有发生变化，但反应现象明显，故从氧化还原角度说明H+的作用是：既不是氧化剂，又不是还原剂，但可增强H2O2（3）在该反应中铜的质量m(Cu)=n×6480=4n5，因为nm=56，则m(O)=n×16（4）滴定结束的时候，单质碘消耗完，则标志滴定终点的现象是：溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色；在CuO2中铜为+2价，氧为-1价，根据2CuO2+8H++8I-=2CuI↓+3I211．（2023·陕西榆林·统考模拟预测）亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用NOx制备亚硝酸钠，简易流程如图。

已知：NO2+NO+Na2CO3＝2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2。

(1)N2的结构式为；利用饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液在加热条件下反应可制得N2，该反应的化学方程式为。(2)装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NOx完全被碱液吸收且产品纯度高，x＝。(3)装置D的作用是，采用“倒置漏斗”措施的目的是。(4)实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体产品(不含Na2CO3杂质)。设计实验探究NaNO2的性质。取少量NaNO2固体产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。实验实验操作及现象结论甲滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红HNO2是弱酸乙滴入少量酸性KI－淀粉溶液中，振荡，酸性KI－淀粉溶液变蓝酸性条件下，NO2丙滴入少量酸性KMnO4溶液中，振荡，酸性KMnO4溶液褪色酸性条件下，NO2上述实验(填标号)的结论不可靠，理由是。以上经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以NO3-的形式存在，酸性KMnO4溶液与NO2(5)吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯一比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)标准使用液浓度/(μg·mL−1)取标准液体积/mL相当于亚硝酸钠的质量/μg吸光度A1442.7045取0.001gNaNO2样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为(结果保留三位有效数字，已知1μg＝10－6g)。【答案】(1)N≡NNH4Cl+NaNO2ΔNaCl+N2↑+2H2O(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)1.5(3)吸收尾气(或其他合理答案)防倒吸(或其他合理答案)(4)乙产品可能混有NO3-(或其他合理答案)5NO2-+2MnO4-+6H+＝2Mn(5)99.8%【解析】铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，用氮气通入，将一氧化氮送入到碳酸钠溶液中，B中也通入氧气，与NO混合，在C处发生反应生成亚硝酸钠，用酸性高锰酸钾溶液处理尾气。（1）氮气是氮氮共用三对电子，则N2的结构式为N≡N；利用饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液在加热条件下反应生成N2、氯化钠和水，其反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2ΔNaCl+N2↑+2H2O；故答案为：N≡N；NH4Cl+NaNO2ΔNaCl+N2↑+2H2O。（2）根据图中信息得到装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是三颈烧瓶(或三口烧瓶)；NO不能单独被纯碱溶液吸收，只有二氧化氮，则纯碱与二氧化氮的反应为2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2，若是一氧化氮和二氧化氮混合物，则混合物于纯碱反应为NO2+NO+Na2CO3＝2NaNO2+CO2，为了使NOx完全被碱液吸收且产品纯度高，可以理解为N2O3即NO1.5，则x＝1.5；故答案为：三颈烧瓶(或三口烧瓶)；1.5。（3）由于氮氧化物会污染环境，可能碳酸钠溶液没有完全吸收，则装置D的作用是吸收尾气，采用“倒置漏斗”措施的目的是防倒吸；故答案为：吸收尾气(或其他合理答案)；防倒吸(或其他合理答案)。（4）由于二氧化氮与纯碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，硝酸根在酸性条件下会氧化碘离子变为单质碘，因此上述实验乙的结论不可靠，理由是产品可能混有NO3-。以上经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以NO3-的形式存在，酸性KMnO4溶液与NO2-反应生成锰离子、硝酸根和水，其反应的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+＝2Mn2++5NO3-+3H2O；故答案为：产品可能混有NO3-；5NO2-+2MnO4-+6H+＝2Mn2++5NO3-+3H212．（2023·陕西咸阳·统考三模）CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，可溶于浓盐酸或者浓氨水(形成络合物)，易被氧化为高价绿色铜盐，见光受热易分解。在催化领域广泛应用，纺织工业中常作脱色剂，可利用如图装置(夹持装置略去)将SO2通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。

实验步骤及现象：①向C中先加入10.00mL0.5mol•L-1CuCl2溶液，再加入30mL0.6mol•L-1NaOH溶液；②取下A中分液漏斗上的玻璃塞，然后打开分液漏斗的活塞，产生SO2气体至过量，直至C中出现较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液；③将C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤低温晾干，精确称量所得固体质量为0.398g。回答下列问题：(1)试剂a为浓硫酸，反应过程中表现的是浓硫酸的性和性。(2)装置B中长颈漏斗的作用是。(3)将SO2通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为。(4)装置C的规格最好选用(填字母)。A．50mL B．100mL C．150mL D．200mL(5)针对步骤2中的现象查阅资料得知：i.白色沉淀为CuCl；ii.上层淡绿色溶液中的主要溶质为NaCl和少量Cu(HSO3)2。结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。检验淡绿色溶液中含有HSO3-的操作方法是(6)产品需要避光保存在阴凉的环境中，其原因是。(7)计算该实验中CuCl的产率为%。(8)已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2稀释CuCl↓+HCl。若所得CuCl固体中混有少量Cu2O，请补充完整除去Cu2O的实验方案：①向产物中滴加试剂，使固体充分溶解，再过滤出杂质；.②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止；③过滤、洗涤、干燥，可得到除去Cu2O后的CuCl固体。【答案】(1)酸强氧化(2)安全装置(3)2C(4)B(5)取少量淡绿色溶液于试管中，滴入少量BaCl2溶液，无明显现象，再滴加稀HCl，若产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使品红褪色，证明溶液中含有HSO(6)产品见光受热易分解(7)80(8)浓HCl【解析】本实验利用Zn与浓硫酸产生的SO2与新制的氢氧化铜悬浊液反应得到CuCl，利用CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体这一物理性质进行过滤、洗涤、干燥之后得到产品，（1）Zn与浓硫酸反应产生还原产物SO2说明浓硫酸具有强氧化性，同时硫酸转化为了硫酸盐，体现了硫酸的酸性。（2）装置B中长颈漏斗可以避免装置内气压过大引发安全事故，可通过长颈漏斗内液面上升情况判断装置内气压情况。（3）SO2通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应生成CuCl，根据价态规律可知二氧化硫被氧化为SO42-，故离子方程式为2C1-+SO2+2CuOH2=2CuCl+SO42-+2H2O。（4）三颈烧瓶加热时液体不超过2/3，而烧瓶内液体实际体积为40mL，据此可知烧瓶应选择比60mL大一点的规格。故选B。（5）检验淡绿色溶液中含有HSO3-的具体操作为取少量淡绿色溶液于试管中，滴入少量BaCl2溶液，无明显现象，再滴加稀HCl，若产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使品红褪色，证明溶液中含有HSO3-。（6）题干信息可知CuCl易被氧化为高价绿色铜盐，见光受热易分解，产品需要避光保存在阴凉的环境中。（7）10.00mL0.5mol•L-1CuCl2溶液经计算理论上n(CuCl)=n(CuCl2)=10.00mL×0.5mol•L-1=5×10-3mol，故产率为0.398g【拔高练习】1．(2021·河北，4)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是()A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除【答案】D【解析】NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误；汽车尾气中的主要大气污染物为碳与氮的氧化物，如NOx和CO等，B错误；氮的固定是指将游离态的氮转化为氮的化合物的过程，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误。2．保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的研究获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法不正确的是()A．氯原子在反应中作催化剂B．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OC．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯【答案】B【解析】图中反应历程为①Cl＋O3→ClO＋O2，②ClO＋ClO→ClOOCl，③ClOOCleq\o(→,\s\up7(日光))2Cl＋O2。该过程的总反应为2O3=3O2，所以氯原子在反应中作催化剂，A正确；过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl，B错误；由该过程的总反应知臭氧分子最终转变成氧气分子，C正确；过程②中ClO＋ClO→ClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯，D正确。3．大气中的自由基HO·来源于HNO2的光解：HNO2eq\o(→,\s\up7(hν))HO·＋NO(HO·可造成臭氧损耗)；O3eq\o(→,\s\up7(hν))O·＋O2；HO·＋O3→HO2·＋O2；HO2·＋O·→HO·＋O2。下列说法错误的是()A．HNO2可破坏大气中的臭氧层B．HNO2能使酚酞溶液变红C．HO·是臭氧层中促进O3分解的催化剂D．16gO2和O3的混合物中含有1mol氧原子【答案】B【解析】根据题意可知HNO2会产生自由基HO·造成臭氧损耗，破坏臭氧层，A正确；HNO2是一种弱酸，酚酞遇酸不变色，B错误；根据HO·造成臭氧损耗的两个反应可知，HO·为促进O3分解的催化剂，C正确。4．（2022·广东·高考真题）实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；答案选D。5．（2022·河北·高考真题）下列图示装置不能达到实验目的的是A．装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B．装置乙除去Cl2中的HCl并干燥C．装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D．装置丁实验室制备少量NH3【答案】D【详解】A．四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，则装置甲能达到用用四氯化碳萃取溴水中溴的实验目的，故A不符合题意；B．浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，盛有的饱和食盐水的洗气瓶能用于除去氯化氢气体，盛有的浓硫酸的洗气瓶能用于干燥氯气，则装置乙能达到除去氯气中的氯化氢气体并干燥的实验目的，故B不符合题意；C．铁丝网在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀会使试管内气体的物质的量减小，气体压强减小，红墨水会进入导气管中形成一段液柱，则装置丙能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，故C不符合题意；D．由图可知，装置丁的向下排空气法收集氨气的试管中没有排出气体的出口，则装置丁不能达到实验室制备少量氨气的实验目的，故D符合题意；故选D。6．（2022·江苏·高考真题）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SOC．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO【答案】C【解析】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；D．SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，7．（2022·山东·高考真题）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是气体液体固体粉末ACO饱和Na2CaCOBClFeCl2FeCHClCuNOCuDNHHAgClA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．通入CO2气体依次发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项选；B．通入Cl2，发生反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最终Fe消失得到澄清溶液，B项不选；C．通入HCl，NO3-在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，最终Cu消失得到澄清溶液，C项不选；D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+与NH3结合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl消失得到澄清溶液，8．（2023·北京·统考高考真题）完成下述实验，装置或试剂不正确的是A．实验室制Cl2 B．实验室收集C2H4 C．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性【答案】D【解析】A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误；故选D。9．（2023·陕西西安·统考一模）我国科学家最近揭示氢化钡固氮加氢产生氨气的反应机理。某小组设计实验制备高纯度的BaH2并测定其纯度。

请回答下列问题：(1)写出氢化钡的电子式。(2)粗锌较纯锌相比，与稀硫酸反应产生H2速率较快，请解释原因。(3)实验中B装置出现的现象是。(4)先启动A中反应，F处检验氢气纯净后点燃D处酒精灯，这样操作的目的是。(5)实验完毕，从A装置的混合物中提取ZnSO4·7H2O的一系列操作包括、过滤、洗涤、干燥。(6)已知：氢化钡遇水剧烈反应。设计如图装置测定氢化钡纯度。室温下，向恒压分液漏斗中加入足量水，乙管实验前对应气体体积读数为V1mL，甲中完全反应后乙管气体体积读数为V2mL(V2＞V1)。

①D每次读数前要调整丙管高度，使其与乙管液面持平，其目的是。②已知室温下，气体摩尔体积为VmL/mol，该产品纯度为，若实验结束时，未调平乙管和丙管的液面，且丙管的液面高于乙管，所测得产品纯度(填“偏高”或“偏低”)。【答案】(1)

(2)粗锌形成了原电池，加快了反应的速率(3)出现黑色沉淀(4)利用生成的氢气排尽装置中的空气，防止氢气与空气混合加热发生爆炸及防止Ba与空气中的气体在加热条件下发生反应(5)过滤、蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶)(6)使乙管内气压等于外压(或使所测气体体积为一个大气压下的体积)139(V2-V【解析】根据流程，将粗锌与稀硫酸发生反应生成氢气，因粗锌中还含有ZnS，ZnS与稀硫酸反应生成H2S气体，将得到的气体通入到装置B中可以将混合气体中的H2S去除得到较为纯净的氢气，将剩余气体通入到装置C的浓硫酸中可以将气体中的水蒸气除去得到纯净的氢气，将氢气通入到装置D中与Ba在加热条件下反应生成BaH2，装置E的作用可以防止装置F中的气体流入装置D中使生成的BaH2水解，装置F用于收集没有反应掉的氢气。（1）BaH2为离子化合物，其中Ba呈正化合价，H呈负化合价，其电子式为

。（2）因为粗锌中含有少量的杂质Cu，在Zn与稀硫酸反应的时候Cu-Zn-稀硫酸形成了原电池，加快了生成氢气的速率。（3）因为稀硫酸与粗锌中的ZnS反应生成的H2S，H2S与装置B中的CuSO4反应生成CuS灰色固体，因此装置B中的现象为产生黑色固体。（4）反应前先启动A装置，在F处检验到了较为纯净的氢气后再点燃D处的酒精灯，是因为需要排空装置中的氧气，防止在加热的过程中空气与氢气发生爆炸，同时还可以防止装置中的氧气与Ba反应。（5）实验完毕以后可以从装置A中得到ZnSO4·7H2O，因为混合物中还含有杂质Cu，需先过滤，再蒸发浓缩、冷却结晶，将得到的固体再次过滤后洗涤、干燥，得到较为纯净的ZnSO4·7H2O。（6）BaH2与水发生反应生成Ba(OH)2和H2，反应的方程式为BaH2+2H2O=Ba(OH)2+2H2↑；①在每次读数前需调节丙管高度保持与乙管持平，是因为使乙管内气压等于外压，此时测得的气体体积为一个大气压下的体积；②根据已知条件，反应得到的气体为(V2-V1)mL，这些气体的物质的量为(V2-V1)×10-3Vmmol，因此参加反应的BaH2的物质的量为(V2-V1)×10-310．（2022·湖南·高考真题）某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2⋅2H可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H步骤1.BaCl2按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl步骤2，产品中BaCl2①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol⋅③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。回答下列问题：(1)Ⅰ是制取气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为；(2)Ⅰ中b仪器的作用是；Ⅲ中的试剂应选用；(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4(4)沉淀过程中需加入过量的H2SO4(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是(填名称)；(6)产品中BaCl2⋅2H2O的质量分数为【答案】(1)HClH2SO4(浓)+NaCl=微热NaHSO4(2)防止倒吸CuSO4溶液(3)静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全(4)使钡离子沉淀完全(5)锥形瓶(6)97.6%【解析】装置I中浓硫酸和氯化钠共热制备HCl，装置II中氯化氢与BaS溶液反应制备BaCl2·2H2O，装置III中硫酸铜溶液用于吸收生成的H2S，防止污染空气。（1）由分析可知，装置I为浓硫酸和氯化钠共热制取HCl气体的装置，在浓硫酸过量并微热时，浓硫酸与氯化钠反应生成硫酸氢钠和氯化氢，发生主要反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+NaCl=微热NaHSO4+HCl↑。（2）氯化氢极易溶于水，装置II中b仪器的作用是：防止倒吸；装置II中氯化氢与BaS溶液反应生成H2S，H2S有毒，对环境有污染，装置III中盛放CuSO4溶液，用于吸收H2S。（3）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此判断沉淀已完全的方法是静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全。（4）为了使钡离子沉淀完全，沉淀过程中需加入过量的硫酸溶液。（5）过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，用不到锥形瓶。（6）由题意可知，硫酸钡的物质的量为：0.4660g233g/m