高考化学大一轮复习 习题 第一章 化学计量在实验中的应用（章节习题）（学生版）

第一章化学计量在实验中的应用综合练习【基础巩固】1．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()①该硫原子的相对原子质量为eq\f(12a,b)②mg该硫原子的物质的量为eq\f(m,aNA)mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③B．②④C．①②D．②③2．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.eq\f(22.4ap,bNA)B.eq\f(22.4ap,pNA)C.eq\f(22.4NAb,a) D.eq\f(22.4pb,aNA)3．据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是()A．6g光缆由0.1molSiO2分子构成B．标准状况下，15gSiO2的体积为5.6LC．SiO2中Si与O的质量之比为7∶8D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同4．在150℃时碳酸铵受热可完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的()A．96倍B．48倍C．12倍D．32倍5.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO6．一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法正确的是()A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶17．(2023·西宁质检)下列判断正确的是()A．同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B．标准状况下，5.6L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NAC．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD．常温、常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子8．配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是()A．⑧③⑤⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥9．实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液10．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100g，乙同学配制1.0mol·L－1的NaCl溶液100mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g)。下列说法正确的是()A．两同学所需溶质的质量相同B．两同学所配溶液的质量相同C．两同学所需实验仪器种类相同D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大11．配制100mL1.00mol·L－1NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是()A．操作1前称取NaOH的质量为4.0gB．操作2前NaOH溶液需恢复至室温C．操作4若俯视刻度线定容，结果偏大D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线【拔高练习】1.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标况下，4.48LCH3Cl中所含分子数为0.2NAB.足量单质Cu与0.2mol浓硫酸在加热条件下反应，转移电子数为0.2NAC.2NH3(g)⇌3H2(g)+N2(g)ΔH=+akJ·mol-1，若投入反应容器中的NH3数目为2NA，则反应吸收akJ热量D.0.01mol/L的Ca(HCO3)2溶液中n(HCO)+n(H2CO3)+n(CO)=0.01NA2、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中氧原子数为0.6NAB.0.5molBF3中的共用电子对数为1.5NAC.标准状况下，22.4LCH4与44.8LCl2在光照条件下充分反应后的分子总数为2NAD.铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为0.5NA3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.10gDeq\o\al(18,2)O中含有的中子数为6NAB.30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为2NAC.标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的C—Cl键数目为0.2NAD.用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2L气体4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A.32gS8中的共价键数目为NAB.25℃时，pH＝1的HNO3溶液中含有NOeq\o\al(－,3)的数目为0.1NAC.10g49%的硫酸溶液中所含的H原子数为0.1NAD.1mol氨基(—NH2)中含有的电子数为10NA5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB.在1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，阴离子的总数大于0.1NAC.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAD.标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA6、(热重分析)取26.90gZnSO4·6H2O加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。750℃时所得固体的化学式为()A.ZnOB.ZnSO4C.Zn3O(SO4)2D.ZnSO4·H2O7.(原子守恒)(1)MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化，如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为________；图中C点对应固体的成分为________(填化学式)。(2)某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为________。8.(得失电子守恒)(1)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：“氧化”中欲使3mol的VO2＋变为VOeq\o\al(＋,2)，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。(2)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________(计算结果保留两位小数)。【真题演练】1．(2022·辽宁，3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1.8g18O中含有的中子数为NAB．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NAC．标准状况下，22.4LHCl气体中H＋数目为NAD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA2．(2022·浙江6月选考，12)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC．8gCH4含有中子数为3NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA3．(2022·海南，7)在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．反应转移电子为0.1molB．HCl溶液中Cl－数为3NAC．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L4．(2022·全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NAB．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NAC．0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA5．(2021·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1molCHCl3含有C—Cl键的数目为3NAB．1L1.0mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NAC．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA6．(2021·浙江6月选考，18)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A．标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NAB．31gP4中的共价键数目为1.5NAC．100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAD．18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA7．(2021·湖南，5)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．18gH218O含有的中子数为10NAB．0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NAC．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD．11.2LCH4和22.