高考化学一轮复习讲义（全国版） 第5章 第28讲　化学键与物质类别

第28讲化学键与物质类别复习目标1.了解化学键的定义和分类，了解离子键、共价键的形成。2.掌握电子式的书写。3.了解化学键与物质类别的关系，会判断离子化合物与共价化合物。考点一化学键及表示方法1．化学键(1)化学键的定义及分类(2)离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对与成键原子间的静电作用形成条件活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物2.化学键的表示方法——电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。(2)电子式书写常见的6大误区内容实例误区1漏写未参与成键的电子N2的电子式误写为，应写为误区2化合物类型不清楚，漏写或多写[]及错写电荷数NaCl误写为，应写为；HF误写为，应写为误区3书写不规范，错写共用电子对N2的电子式误写为或或误区4不考虑原子间的结合顺序HClO的电子式误写为，应写为误区5不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构CHeq\o\al(＋,3)的电子式误写为，应写为误区6不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写CaBr2的电子式为；CaC2的电子式为(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl：。②共价化合物如HCl：。1．所有物质中都存在化学键()2．化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力()3．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键()4．AsH3的电子式：()5．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键()6．某些金属与非金属原子间能形成共价键()答案1.×2.√3.√4.×5.×6.√一、电子式的书写1．(1)—OH______________，OH－______________，H3O＋______________，NHeq\o\al(＋,4)______________，(2)HClO______________，CCl4______________，CO2______________，N2H4______________，(3)Na2S______________，NaH______________，NaBH4______________，Na2O2______________。答案(1)(2)(3)Na＋[Heq\o\al(·,·)]－二、8电子结构的判断2．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3答案C解析判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，A、D项错误；P4为单质，而非化合物，B项错误；C项中5个原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。3．最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中不含氧氧键和环状结构且每个原子均达到8电子稳定结构。则C3O2的结构式为____________，电子式为______________。答案O=C=C=C=O判断分子中各原子是否达到8电子稳定结构的方法首先，原子序数小于或等于5的元素的原子不能形成8电子稳定结构，然后再根据以下方法进行判断：(1)经验规律法凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。(2)试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断。若原子形成的共价键的条数为8－最外层电子数，则该原子即为8电子稳定结构。考点二化学键与物质类别1．离子化合物与共价化合物项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键物质类别①强碱②绝大多数盐③金属氧化物个例：NaH、CaC2、Mg3N2①含氧酸②弱碱③非金属气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐，如AlCl3⑥多数有机物2.化学键与物质类别的关系1．氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物()2．N和P不能存在于同一离子化合物中()3．只含共价键的物质一定是共价化合物()4．非极性键只存在于双原子的单质分子中()5．非金属元素的原子之间一定形成共价键()6．含有共价键的化合物一定是共价化合物()答案1.×2.×3.×4.×5.×6.×1．有以下8种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl(1)不存在化学键的是______(填序号，下同)。(2)只存在极性共价键的是______。(3)只存在非极性共价键的是______。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______。(5)只存在离子键的是______。(6)既存在离子键又存在共价键的是______。答案(1)①(2)②(3)③(4)④(5)⑤(6)⑥⑦⑧2．现有下列物质：①NaCl②Na2O③Na2O2④NaOH⑤AlCl3⑥H2O⑦N2⑧NH4Cl⑨CO2eq\o(○,\s\up1(10))H2O2(1)只含离子键的物质有________(填序号，下同)，只含共价键的物质有__________。(2)属于离子化合物的有__________，其中含非极性键的离子化合物有__________，含有非极性键的共价化合物有__________。答案(1)①②⑤⑥⑦⑨eq\o(○,\s\up1(10))(2)①②③④⑧③eq\o(○,\s\up1(10))判断离子化合物和共价化合物的三种方法1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)(×)(2)1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)(×)(3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)(×)(4)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(2017·天津，5B)(√)(5)甲基的电子式：(2020·浙江7月选考，5D)(√)2．下列有关电子式表示正确的是()①次氯酸的电子式：(2019·浙江4月选考，7A)②甲醛的电子式：(2021·浙江1月选考，5D改编)③HCl的电子式：(2018·江苏，2B)④由Na和Cl形成离子键的过程：(2018·北京，8C)A．①③ B．①④C．②③ D．②④答案D解析HClO的电子式应为，①错误；HCl的电子式为，③错误；Na和Cl形成离子键时，Na失去1个电子，Cl得到1个电子，且NaCl中存在离子键，④正确。3．(2019·江苏，2)反应NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A．中子数为18的氯原子：eq\o\al(18,17)ClB．N2的结构式：NNC．Na＋的结构示意图：D．H2O的电子式：答案D解析A项，中子数为18的氯原子应表示为eq\o\al(35,17)Cl，错误；B项，N2分子中N与N之间形成三键，结构式为N≡N，错误；C项，Na＋的结构示意图为，错误；D项，H2O为共价化合物，每个H原子和O原子之间共用一个电子对，正确。4．(2021·浙江1月选考，1)下列含有共价键的盐是()A．CaCl2 B．H2SO4C．Ba(OH)2 D．Na2CO3答案D解析CaCl2只含有离子键，不含有共价键，故A错误；H2SO4中只含有共价键，属于酸，不是盐，B错误；Ba(OH)2既含有离子键又含有共价键，属于碱，不是盐，C错误；Na2CO3中既含有离子键又含有共价键而且属于盐，D正确。5．(1)[2020·浙江7月选考，26(2)]CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是________。(2)[2021·天津，16(1)节选]CH4的电子式为__________________________________________。(3)[2018·海南，13(3)]CO2的电子式为____________。(4)[2017·海南，13(1)]PH3的电子式为_____________________________________________。(5)[2016·全国卷Ⅱ，26(1)节选]联氨(N2H4)分子的电子式为__________________。答案(1)(2)(3)(4)(5)课时精练1．在NH3和NH4Cl存在的条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是()A．中子数为32，质子数为27的钴原子：eq\o\al(32,27)CoB．H2O2的电子式：C．NH3和NH4Cl化学键类型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是＋3答案D解析A项，中子数为32，质子数为27的元素，质量数为27＋32＝59，表示为eq\o\al(59,27)Co，错误；B项，H2O2为共价化合物，电子式为，错误；C项，NH3中只存在共价键，NH4Cl中既存在离子键又存在共价键，二者化学键类型不同，错误；D项，[Co(NH3)6]Cl3中，NH3整体为0价，Cl为－1价，所以Co的化合价为＋3，正确。2．下列关于C60、H3、Oeq\o\al(－,2)、Neq\o\al(＋,5)等微粒的叙述错误的是()A．碳、氢、氧、氮元素中各含有不同核素B．H3与H2化学性质相同，互为同位素C．C60与Neq\o\al(＋,5)中都含有共价键D．KO2属于含有共价键的离子化合物答案B3．下列关于化学键和化合物的说法正确的是()A．Na2O2、NaOH、CaCl2三种化合物含有相同的化学键B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．HCl、H2S溶于水时只破坏了共价键答案D4．科学家研制了有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，下列有关N(NO2)3分子的说法正确的是()A．该物质是只含共价键的共价化合物B．该物质中既含共价键也含离子键C．该物质是离子化合物D．该物质的组成微粒是阴、阳离子答案A5．X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L－1)的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是()A．X是硫元素B．Y的最高价氧化物的电子式为C．W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4答案D解析X、Z对应的pH为2，高氯酸、硝酸均为一元强酸，原子半径：Z>Y>X，Y为C，则Z为Cl，X为N，W对应的pH为12，氢氧化钠为一元强碱，则W为Na，以此来解答。6．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的是()A．NaOHH2SO4(NH4)2SO4B．MgONa2SO4HNO3C．Na2O2KOHNa3PO4D．HClAl2O3MgCl2答案C解析H2SO4中只含共价键，A错误；MgO中只含离子键，HNO3中只含共价键，B错误。7．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．NH4NO3晶体中含共价键，是共价化合物C．H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键D．某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键答案D解析离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力，故A错误；硝酸铵是离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；H2O2的结构式为H—O—O—H，含有极性共价键和非极性共价键，N2H4中也是含有极性共价键和非极性共价键，故C错误；离子化合物在熔融状态下导电，共价化合物在熔融状态下不导电，故D正确。8．下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中含有的共价键一定是非极性共价键答案A解析只含有共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如氯化铵，故A错误，B正确；含有离子键的化合物就是离子化合物，在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键，故C正确；由同一种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，故D正确。9．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子Neq\o\al(－,5)，Neq\o\al(－,5)是制备全氮类物质Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)的重要中间体，下列说法不正确的是()A．全氮类物质属于绿色能源B．每个Neq\o\al(＋,5)中含有35个质子C．每个Neq\o\al(－,5)中含有35个电子D．Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)结构中含共价键答案C解析Neq\o\al(＋,5)的质子数为7×5＝35，B正确；Neq\o\al(－,5)含有的电子数为5×7＋1＝36，C错误；Neq\o\al(＋,5)、Neq\o\al(－,5)中均含有5个氮原子，氮原子间以共价键结合，D正确。10．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A．NaCl、MgCl2、Na2O B．H2O、Na2O2、SO2C．CaCl2、NaOH、H2SO4 D．NH4Cl、NH3、CO2答案A解析NaCl、MgCl2和Na2O中均只含离子键，A项正确；Na2O2含离子键和共价键，H2O和SO2只含共价键，B项错误；CaCl2只含离子键，NaOH含离子键和共价键，H2SO4只含共价键，C项错误；NH4Cl含离子键和共价键，NH3和CO2只含共价键，D项错误。11．下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2OB．NH3＋HCl=NH4ClC．2KOH＋Cl2=KCl＋KClO＋H2OD．2K2O2＋2CO2=2K2CO3＋O2答案D12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)答案C解析XeF6中Xe不是8电子稳定结构，A错误；HClO中氢原子为2电子结构，B错误；CO2中所有原子都满足最外层8电子稳定结构，C正确；BF3中硼原子不是8电子稳定结构，D错误。13．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3立体构型与NH3相似。下列有关说法错误的是()A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构C．NF3中只含极性共价键D．NH4F中既含有离子键又含有共价键答案A解析NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。14．写出下列物质的电子式。(1)NaH：______________；(2)NaCN：________________；(3)NaBH4：____________；(4)H2O2：______________；(5)MgCl2：____________；(6)NH4Cl：_____________。答案(1)Na＋[eq\o\al(·,·)

H]－(2)(3)(4)(5)(6)15．(1)请用以下物质的序号填空：①NaCl②Na2O2③NaOH④AlCl3⑤H2O2⑥N2⑦NH4Cl⑧CO2⑨He⑩P4其中只含有共价键的化合物有________，含有非极性共价键的离子化合物有________，含有极性共价键的离子化合物有________，不含共价键的化合物有________。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为