几种重要的金属化合物说课稿

第二节几个重要的金属化合物思考与交流

Na2O：白色固体

一、钠的重要化合物回想前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态Na2O2：淡黄色粉末状固体

1、氧化钠和过氧化钠物理性质：思考与交流

2、氧化钠与氧化钙的性质类似，请你写出氧化钠与水和二氧化碳反映的化学方程式，那么过氧化钠与水和二氧化碳反映的状况又如何呢？氧化物固体颜色水溶性与H2O或CO2反应CaO白与水反应Na2O白与水反应Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+CO2

=CaCO3化学性质：1、把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立刻把带火星的木条放在试管口，检查产生的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反映后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？科学探究

2Na2O2+2H2O=4NaOH+

O2↑

Na2O2既是氧化剂又是还原剂重要实验现象对实验现象的分析

滴加酚酞后由无色变为红色

带火星木条复燃

有氧气生成

有碱生成

手摸试管发热

该反映放热为什么溶液又由红色变为无色？1）与水的反映2）与二氧化碳反映

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2既是氧化剂又是还原剂3）与酸反映Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

用途（1）作漂白剂对象：织物、麦杆、羽毛和酸碱批示剂（2）作供氧剂范畴：重要是潜水艇内，或其它缺氧环境的呼吸面具2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（主）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（次）（3）作制氧剂范畴：实验室制取少量的氧气

2Na2O2+2H2O=4NaOH+

O2↑优点：不需加热，操作简便保存要严格密封，隔绝水和二氧化碳离子化合物(Na+、O22-)离子化合物（Na+、O2-)浅黄色固体

白色固体

钠+1、氧-1

钠+1、氧-2

Na2O2

Na2O

过氧化钠

氧化钠

Na2O与Na2O2性质的比较类别

色、态

化合价化学式

比较项目

过氧化钠不是碱性氧化物氧化钠碱性氧化物供氧剂、漂白剂

/2Na2O+O2=2Na2O2有/Na2O<Na2O2(Na2O2更稳定）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O＝2NaOH

化学性

质

项目比较

转化漂白性稳定性+HCl+CO2

+H2O用途金属钠着火为什么不能用水灭火？再想一想？1、钠与水反映生成可燃性气体H22、Na2O2与水生成助燃性气体O23、Na2O2与CO2生成助燃性气体O22、碳酸钠与碳酸氢钠请同窗们根据自己的理解比较Na2CO3与NaHCO3的异同NaHCO3Na2CO3HCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O白色细小晶体

白色粉末

小苏打

纯碱、苏打

化学式+HCl色、态

俗名

+Ba(OH)2+BaCl2CO32-+Ba2+=BaCO3↓HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OCO32-+Ba2+=BaCO3↓不反映请写出Na2CO3与NaHCO3溶液互相转化的化学方程式讨论

科学探究

2、在2支试管里分别加入少量Na2CO3与NaHCO3(各1g)(1)观察两者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，用手摸一摸试管底部，有什么感觉？(2)继续向试管里加入10mL水，用力振荡，有什么现象？(3)向试管里滴入1—2滴酚酞，各有什么现象？步骤Na2CO3NaHCO3123初步结论白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明显。细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显。振荡时间长可溶解

溶液呈浅红色部分溶解溶液呈红色加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性较强。加水部分溶解，溶解度较Na2CO3小，碱性较Na2CO3弱。在下表中统计实验现象并得出结论科学探究

3、用下图分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象现象发生反应的化学方程式结论碳酸钠碳酸氢钠石灰水不变浑浊稳定、受热不分解石灰水变浑浊后又变澄清2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O不稳定受热易分解现象与结论思考：如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体⑴加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△⑵溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。⑶取相似质量的固体，向其中加入水，溶解速率快的是碳酸钠。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3思考：除杂(3)如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3(2)如何除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3加热到固体质量不再变化为止或不再产愤怒体为止通入过量的CO2加入适量的NaOH(1)如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3NaHCO3Na2CO3发酵剂、灭火剂、医用用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业；洗涤剂加热易分解加热不分解很快HCO3-+H+＝CO2↑+H2O较快CO32-+2H+＝CO2↑+H2O可溶易溶白色细小晶体白色粉末小苏打

纯碱、苏打总结化学式用途热稳定性与同浓度的盐酸反映溶解性(水中)色、态俗名互相转化Na2CO3CO2，H2O△NaHCO3科学探究

如何鉴别Na2CO3与K2CO3呢？讨论

把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰里灼烧至与原来的火焰颜色相似为止。用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。黄色将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。紫色焰色反映：诸多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色焰色反映某些金属或金属离子的馅色反映的颜色以下：钾紫色(透过蓝色钴玻璃)钠黄色锂紫红色铷紫色钙砖红色锶洋红色钡黄绿色铜绿色※焰色反映是金属元素体现的性质，是物理变化火焰尽量无色，铂丝要