九年级化学下册第九单元溶液复习课

溶液第九单元复习溶液一种或几个物质分散到另一种物质 里，形成的均一、稳定的混合物。概念：溶液构成溶质：

溶剂：被溶解的物质能溶解其它物质的物质溶液质量==溶质质量+溶剂质量

基本概念的复习

体积能相加吗？V=m/p均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色)——Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）——MnO4-注意：二、溶解时的吸热或放热现象1、溶解过程的两种变化:扩散过程:水合过程:吸取热量放出热量2、几个体现:(1)Q吸<Q放:体现为放热,温度升高.(2)Q吸>Q放:体现为吸热,温度减少.[小结]（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高；（2）NaCl等溶于水温度不变；（3）NH4NO3等溶于水温度减少。(3)Q吸=Q放:体现为温度不变.如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面减少了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是（）A、活性炭B、生石灰C、硝酸铵D、氢氧化钠C如果液面左低右高了呢？则加入的物质是（）BD三、饱和溶液

不饱和溶液

知识回想1．概念(1)饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量．讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表达溶液里溶质含量的多少强调需要注意：溶液与否饱和与浓稀没有直接关系。1.浓溶液能够是不饱和溶液，例如酒精溶液2.稀溶液能够是饱和溶液，例如氢氧化钙溶液3.饱和溶液一定是该温度下的浓溶液知识回想2、饱和溶液和不饱和溶液的互相转化关系

普通规律：不饱和溶液饱和溶液

特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液

饱和溶液

记准降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂

巩固练习:1.在一定_________下,一定量的_________里________再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液.2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采用的方法有(1)________________________3.30C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底_______(有或无)晶体,则该100oc的硝酸钾溶液是________溶液(填饱和.不饱和)4.下列说法与否对的?不对的的请予以改正.(1)饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原溶质的溶液………………………().(2)浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液…………………..().(2)________________________温度溶剂不能升温加水无不饱和错错四.固体的溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达成饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。一定温度100克溶剂(普通指水）饱和状态条件：标准：溶液状态：单位：质量（克）固体的溶解度的四要素：例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达成饱和。在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。2、溶解度与溶解性的关系溶解性溶解度/g

(20℃)易溶

可溶

微溶

难(不)溶

练习：1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话与否对的？2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，因此碳酸钙是___溶物质。3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质难>10g>1g<1g<0.01gA不对的4、溶解度的表达办法————溶解度随温度变化有两种表达办法：

①列表法；②溶解度曲线。

6070808501020100

硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃固体的溶解度曲线：68134g不大于B.4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。练习：3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为______。5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_______________________________。氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸

0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/℃100

硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃熟石灰的溶解度曲线：讨论：固体物质溶解度受温度变化影响状况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠、氯化铵等。

2.少数固体物质溶解度受温度影响不大例如食盐。3.极少数固体物质溶解度随温度而减小例如熟石灰。五、气体的溶解度气体溶解度普通随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度普通随温度升高而减小，温度减少而增大。1、影响气体溶解度的因素：2、定义：普通讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达成饱和状态时的气体体积。0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？

在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气想一想：1.固体溶解度与气体溶解度的概念表达有何不同之处？为什么不同？

2.增大二氧化碳在水中的溶解度的办法（）A.升温增压；B.升温减压；C.降温增压；D.降温减压。C3.下列几个物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳溶解度随温度的升高而增大的是（）A.①②B.③④C.①③④D.只有①D想一想：固体溶解度用质量表达，而气体用体积表达：由于固体的质量容易测量，气体的体积容易测量。固体溶解度没有压强的限制，而气体有，由于压强对气体的溶解度影响很大，对固体影响较小。返回目录一、概念：溶质的质量分数:溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：二、稀释问题：溶液稀释前后溶质的质量不变。

m浓×c浓%=m稀×c稀%溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数＝溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%溶质的质量分数＝六溶质质量分数及计算质量=密度×体积（m=ρV）饱和溶液的溶质质量分数＝

溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。.溶质质量分数与溶解度的比较

例题1化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的核心是什么？解法1：溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%

X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。溶液的配制配制环节：计算称量溶解装瓶（溶质为固体）配制150g16%的食盐水

计算：需食盐：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g称量：用天平称量24g食盐用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶装瓶：试剂瓶、标签供你参考知识回想七．混合物的分离把混合物里的几个物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离