四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高中化学（人教版选修四）第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测试题

（人教版选修4）《水溶液中的离子平衡》单元检测试题（考试时间：90分钟满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(B)A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境中生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味2．下列各离子①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NOeq\o\al(－,3)⑧NHeq\o\al(＋,4)中，不影响水的电离平衡的是(B)A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．①⑥ D．②④⑥⑧解析：H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NHeq\o\al(＋,4)能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NOeq\o\al(－,3)对水的电离无影响。3．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(C)①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③B．②③④C．①④D．①②④解析：25℃时NaNO2溶液pH>7，说明NOeq\o\al(－,2)水解，则HNO2为弱酸，①符合。②溶液导电性差，有可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2是弱电解质。③HNO2不与Na2SO4反应，只能说明HNO2的酸性小于H2SO4，不能说明HNO2是弱酸。④说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质。4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是(D)A.NH3·H2O

B.NaOHB.NaOHC.Na2CO3

D.MgCO35．为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是(D)①适量盐酸②适量NaOH(s)③适量KOH(s)④适量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加热A．②③④ B．①②⑤⑥⑦C．②③ D．③④解析：欲使溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，即使c(S2－)增大，从S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡角度分析，增加c(OH－)或c(HS－)可抑制S2－水解，使平衡向左移动，但不能加入Na＋，显然③④可以，②不可以；①发生反应2H＋＋S2－=H2S↑，使比值变大，⑦⑤促进Na2S水解，使比值变大；通入H2S后，发生反应H2S＋S2－=2HS－，使比值变大。6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是(D)A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，0.2mol·L－1醋酸溶液和0.1mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))与c(SOeq\o\al(2－,4))D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH－)解析：碱式滴定管的最大刻度下方还占有一定体积，故二者的比值不是2∶1，故A错；醋酸是弱酸，溶液越稀，电离程度越大，故B错；(NH4)2SO4溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的水解导致c(NHeq\o\al(＋,4))与c(SOeq\o\al(2－,4))之比小于2∶1，故C错。7．向0.1mol·L1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（B）8．室温下，向VmLpH＝a的盐酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL，所得溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)，则(a＋b)的值为(C)A．15 B．14C．13 D．不能确定解析：所得溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)，说明盐酸与NaOH恰好中和，故有等式V×10－a＝10V×10b－14，即－a＝b－14＋1，a＋b＝13。9．含有较多Ca2＋、Mg2＋和HCOeq\o\al(－,3)的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2＋、Mg2＋，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为(C)(已知Ksp(MgCO3)＝6.8×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12)A．CaO、MgOB．CaCO3、MgCO3C．CaCO3、Mg(OH)2D．CaCO3、MgO解析：考查沉淀转化的原理，加热暂时硬水，发生分解反应：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，而COeq\o\al(2－,3)发生水解反应：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，使水中的OH－浓度增大，由于Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgCO3)，在持续加热的条件下，使MgCO3逐渐转化为更难溶的Mg(OH)2，因此水垢的主要成分就成为CaCO3和Mg(OH)2。10．下列电解质溶液的有关叙述正确的是(D)A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K＋)=c(HCO3－)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)=c(CH3COO－)11．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是(C)A．pH：②<①<③<④B．溶液中c(H＋)：①<③<②<④C．c(NHeq\o\al(＋,4))：①<③<②<④D．c(NH3·H2O)：①<③<④<②解析：A选项中pH排序应是②<③<①<④；B选项中c(H＋)排序应是④<①<③<②；D选项中c(NH3·H2O)排序应是②<③<①<④。12．下列浓度关系正确的是(D)A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO－)+c(Cl－)+C(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)=c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)13.己知某溶液中含有C1—,Br和CrO42—，浓度均为0.010mo1·L—，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L—1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(C)A.C1—、Br—、CrO42— B.CrO42—、Br—、C1— C.Br—、C1—、CrO42— D.Br—、CrO42—、C1—14．将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是(C)A．若混合后溶液中c(Na＋)＞c(X－)，说明HX的电离程度弱于X－的水解程度B．若混合溶液呈酸性，则c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝0.2mol/LD．混合溶液中c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)解析：A项若混合溶液中c(Na＋)＞c(X－)，由电荷守恒知c(H＋)＜c(OH－)，所以HX电离程度弱于X－的水解程度。B项若混合溶液呈酸性，说明HX电离程度大于X－水解程度，所以c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，且HX电离程度与X－水解程度都很弱，所以c(H＋)、c(OH－)都很小。C项忽略了溶液体积的变化，c(HX)＋c(X－)＝0.1mol/L。D项由电荷守恒关系式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－)和物料守恒关系式c(HX)＋c(X－)＝2c(Na＋)推出D项正确。15.下列说法正确的是(D)A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)16.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(

A)A.常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小17．如图是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是(D)A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L－1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH＝1＋lg3解析：A选项错误，从滴定曲线图中可知，a点的pH小于b点的pH，所以a点水的电离更弱些，水电离出的氢离子浓度应是a<b；B选项错误，恰好中和时消耗的NaOH溶液为20.00mL，由此推知，盐酸的浓度应为0.1000mol·L－1；C选项错误，酚酞变色的pH范围为8.2～10.0，指示剂变色时，溶液的pH大于8，NaOH溶液已过量；D选项正确，当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液中剩余n(HCl)＝1×10－3mol，所以混合液的c(H＋)＝eq\f(1×10－3,0.03)mol·L－1，得pH＝1＋lg3。18.下列说法正确的是(C)A.相同温度下，1mol·L—1氨水溶液与0.5mol·L—1氨水溶液中，c(OH—)之比是2:1B.0.1mol·L—1NH4Cl溶液中的c(NH4＋)=c(Cl—)C.向0.1mol·L—1NaNO3溶液中滴加稀盐酸,使溶液pH=5，此时混合液中c(Na＋)=c(NO3—)D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使溶液的pH=7,此时混合液中c(Na＋)﹤c(CH3COO—)19．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(D)A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变解析：温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。20．25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.8×10－107.7×10－131.5×10－161.8×10－50下列叙述中不正确的是(B)A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol·L－1KI溶液，有黄色沉淀产生B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同C．25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．在100mL1.8×10－6mol·L－1NaCl溶液中，加入1mL1×10－3mol·L－1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀解析：由四种物质的溶度积常数可知溶解度大小关系为AgCl>AgBr>AgI>Ag2S，故A正确，B错误；由于溶度积常数是温度的函数，温度不变其值不变，C正确；加入1mL硝酸银溶液后c(Cl－)可认为保持不变，即c(Cl－)＝1.8×10－6mol·L－1，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag＋)＝1×10－5mol·L－1，Qc＝c(Cl－)×c(Ag＋)＝1.8×10－11<Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，D正确。班级：姓名：成绩：选择题答题卡1234567891011121314151617181920第Ⅱ卷(非选择题共60分)二、填空题（本题包括6小题，共60分）21．(除白注外，每空2分，共8分)25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离的c(OH－)分别是：①NaOH溶液中________；②Na2CO3溶液中________。③在1L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。(2)各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是________(填化学式)溶液。(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由COeq\o\al(2－,3)引起的，请你设计一个简单的实验方案___________________。解析：NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H＋来自水的电离，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－11mol/L；Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH－来自水的电离。加水稀释时，因为COeq\o\al(2－,3)的水解程度增大，所以pH变化小。【答案】(1)①1.0×10－11mol/L②1.0×10－3mol/L③NaOH溶液（1分）(2)NaOH（1分）(3)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由COeq\o\al(2－,3)引起的22．（每空2分，共10分）已知某溶液中存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)③c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NHeq\o\al(＋,4)水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)。(2)因为c(OH－)>c(H＋)、c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3·H2O。若c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积的稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)<c(NH3·H2O)。【答案】(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl(3)小于23．(每空2分，共12分)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4(1)酸浸后加入H2O2的目的是_________________________________。调pH步骤中加入的试剂最好是______________(填化学式)。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有____________________。(2)向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。(3)CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液24.60mL。有关的化学反应为Fe3＋＋CuCl=Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。通过计算说明该CuCl样品__________(填“符合”或“不符合”)国家标准。(4)25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。Fe3＋发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为______________。【答案】．(1)将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于调整pH值与Cu2＋分离CuO[或Cu(OH)2、CuCO3等]漏斗、烧杯、玻璃棒(2)2CuSO4＋2NaCl＋Na2SO3＋H2O=2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4(3)符合(4)2.5×10－524．（除标注外，每空2分，共12分）(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：____________________，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________________________________________________________________________。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：____________________________________________________________________________________________________________。(4)热纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：________________________________________________________________________。解析：(1)AgNO3溶液中存在：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，所以溶液呈酸性，为抑制AgNO3水解，配制时通常加入HNO3。(2)利用Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。(3)泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3发生相互促进水解反应，离子方程式为Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(4)加热时促进COeq\o\al(2－,3)水解，而使c(OH－)增大，去污能力增强。【答案】(1)酸（1分）Ag＋＋H2OAgOH＋H＋抑制（1分）(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋Fe2O3(3)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=3CO2↑＋Al(OH)3↓(4)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－25．（每空2分，共10分）某化学兴趣小组按图图L3­1­1所示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。图L3­1­1(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是____________________________________________________________________________________________________________。(2)实验开始前两溶液的H＋浓度的大小：盐酸________醋酸(填“>”“<”或“＝”)，证明________为弱电解质。(3)实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是________。(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余)，发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度________(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。解析：盐酸为强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，部分电离，所以相同物质的量浓度的两溶液，盐酸溶液中c(H＋)大，与等量的Zn粒反应时单位时间内放出热量多，产生的H2多，所以装置中气体压强大，长导管中液面上升的快，但最终温度下降且二者产生的H2的量相同，所以液面高度相同。该实验中为便于观察导管中液面高度的变化，现象明显，装置A、B中用红墨水。【答案】(1)便于观察长导