重庆邮亭中学高三化学联考试题含解析

重庆邮亭中学高三化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.四个试管中都装有/

/溶液,分别在不同温度下加入/硫酸和一定量水,最先出现浑浊的是()A.20℃,10mL硫酸4mL水

B.20℃,5mL硫酸,5mL水C．30℃,5mL硫酸,2mL水

D．30℃,4mL硫酸,3mL水参考答案:答案：C2.下列各组试剂在溶液中反应,两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是

(

)A.氯化镁、氢氧化钠

B.硫酸钠、氢氧化钡C.氧化镁、盐酸

D.溴化亚铁、氯水

参考答案:D略3.对相同质量的SO2和SO3来说,下列关系正确的是

①含氧原子个数比为2:3

②含硫原子个数比为1:1③含硫元素质量比为5:4

④含氧元素质量比为5:6A.①②

B.①②③④

C.①②③

D.③④参考答案:D4.下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是(

)A.2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2

B.2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2C.Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2

D.3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O参考答案:D试题分析:题中Na2O2体现氧化性,A.Na2O2既体现氧化性又体现还原性,故不符合题意;B.Na2O2既体现氧化性又体现还原性,故不符合题意;C.不属于氧化还原反应,故不符合题意;D.根据化合价变化,Na2O2体现氧化性,故符合题意。5.下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2O＞HF＞H2S

②还原性:HI＞HBr＞HCl③熔沸点Na＞Mg＞Al

④酸性:HNO3＞H2CO3＞HClOA.①③

B.②④

C.①④

D.②③参考答案:B略6.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B.ω=17c/(1000ρ)C.ω=17V/(17V+22400)

D.c=1000Vρ/(17V+22400)参考答案:A略7.将过量的气体通入到一种溶液中,一定能产生沉淀的是

①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中

②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中

③二氧化碳通入到氯化钙溶液中

④氨气通入到氯化铝溶液中

A.只有①②③

B.只有②③

C.只有②④

D.只有①②④参考答案:D8.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是

(

)

A.11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数

B.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

C.标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积

D.18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数参考答案:B略9.相同质量的下列物质与水反应时,放出氢气最多的是A

钠

B

锂

C

锂化氢

D

铯参考答案:C略10.参考答案:C11.根据元素周期表知识,下列说法不正确的是

(

)A.最外层电子数为3～7的原子一定是主族元素的原子B.短周期元素X、Y,若X、Y的最外层电子数相同,且X原子半径小于Y,当X(OH)n为强碱时,Y(OH)n必为强碱C.短周期元素A、B,若A、B电子层数相同,且A原子半径小于B,当HnAOm为强酸时,B必为活泼非金属元素D．2007年3月21日,中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称,111号元素属于过渡元素参考答案:C略12.为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是/

A.K2SO-3是否被氧化(BaCl2)

B.FeSO4是否被氧化(KSCN)/

C.KI是否被氧化(淀粉溶液）

D.氢氧化钠是否被变质(BaCl2）参考答案:A13.下列使用化肥、农药的描述中正确的是:/

A.高温多雨时比较适合施用钾肥/

B.长期施用硫铵会造成土壤板结/

C.石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用/

D.过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用参考答案:B

解析:A中钾肥易溶于水,多雨时易造成化肥的流失;B中硫铵溶于水呈酸性,易破坏土壤的胶体结构使土壤板结;C中石硫合剂主要成分是多硫化钙,具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫体壁的能力,能在植物体表面形成一层药膜起保护作用,如果和硫酸混合后施用,会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用。D中有效成份为Ca(H2PO4)2,属水溶性速效磷肥,应直接使用。14.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN—B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2—、CO32—C.在c(H+)=10—13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—参考答案:B略15.根据下列化学实验示意图及表中实验现象,从理论上分析得出的结论正确的是(

)

选项实验实验现象结论Aa左烧杯铁表面有气泡,右烧杯铜表面有气泡活动性:Al＞Fe＞CuBb左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2＞Br2＞I2Cc白色固体先变为淡黄色,后变为黑色溶解度:AgCl<AgBr<Ag2SDd锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性:Cl＞C＞Si参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、

饱和K2CO3溶液

、NaOH溶液、

KOH溶液、

BaCl2溶液

、Ba(NO3)2溶液(1)欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的各种试剂,按滴加顺序依次为

(填化学式)；(2)蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是(填化学式);（3）用提纯过的NaCl固体来配制480mL0．4mol·L-1NaCl溶液时,所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有

（填仪器名称）;需NaCl

g。（4）电解饱和食盐水的装置如图所示:若收集到的H2为2L,则同样条件下收集到的Cl2体积

(填">"、"="或"<")2L,其原因是:

(文字描述);若将此装置的b口密封住,则电解一段时间后,U型管中可以获得一种消毒液,写出获得此消毒液的一个总反应方程式:

。参考答案:(本小题12分)(1)滴加顺序为：

BaCl2

、NaOH、Na2CO3

；(3分,其他合理答案也可)(2)化学成分是

NaCl

(填化学式);(1分)（3）还有

500毫升容量瓶

（2分,未答出容量瓶不给分）11.7g（2分）（4）

<

2L,原因是：

氯气在水中有一定量的溶解

；（各1分）

总反应方程式：NaCl+H2O→NaClO+H2↑（条件：电解）

。（2分）略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12分)在某个容积为2L的密闭容器内,在T℃时按下图1所示发生反应:

mA(g)+nB(g)/pD(g)+qE(s),H<0(m、n、p、q为最简比例的整数)。

(1)据图1所示,反应开始至达到平衡时,用D表示该反应速率为_____;(2)该反应的化学平衡常数K的数值为_________________(保留至两位小数);(3)下列措施能增大B的转化率的是A.再投入2molA和1molB

B.保持体积不变通入1molBC.移出部分物质D

D.再投入2molA.1molB和0.6molD(4)在T℃时,相同容器中,若开始时加入0.2molA、0.8molB、0.9molD、0.5molE反应,达到平衡后,A的浓度

0.2mol/L(填“大于"、“小于"、“等于")理由是

(5)反应达到平衡后,第7min时,改变条件,在第9min达到新的平衡,在图2上作出（作在答题纸上）：下列情况下,D浓度变化图像

①若降低温度(用虚线)②若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)

参考答案:(1)0.1mol/(L·min);(2分)（2)0.17;（2分)(3)A.C.D(2分)（4）小于(1分),温度不变,平衡常数不变,若加入0.8molA、1.0molB平衡浓度则与上图1中A浓度相同,投入量相当于0.8molA、1.0molB后再投入0.1molB,平衡向正向移动（2分）

(5)(每线2分,共4分,起点在第7分钟,拐点在第9分钟,降低温度的图像超越0.6mol/L给0分）

18.在硫酸铬溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液,开始生成灰兰色沉淀,继续加碱,沉淀又溶解,再向所得溶液中加溴水,直到溶液的绿色转为黄色。写出各步的化学方程式。参考答案:Cr2(SO4)2＋6NaOH＝Cr(OH)3＋3Na2SO4

Cr(OH)3＋NaOH＝NaCr(OH)4

2NaCr(O