人教版初三化学常见的酸和碱单元易错题难题提优专项训练1

人教版初三化学常见的酸和碱单元易错题难题提优专项训练(1)一、选择题1.已知Fe+2FeCl3=3FeCl2,Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,现有若干克Fe、Fe2O3和CuO的混合物在73g10%的盐酸中恰好完全溶解,所得溶液中不含FeCl3,现将等质量的该混合物在高温下与CO完全反应,得固体质量可能为A.5.6g B.6g C.6.4g D.7.2g答案：B【解析】【分析】【详解】假设生成物只含铁,设铁的质量为x。x=5.6g;假设生成物只含铜,设铜的质量为y。y=6.4g原物质为混合物,将等质量的该混合物在高温下与解析：B【解析】【分析】【详解】假设生成物只含铁,设铁的质量为x。
x=5.6g;假设生成物只含铜,设铜的质量为y。y=6.4g原物质为混合物,将等质量的该混合物在高温下与CO完全反应,得固体质量介于5.6g
6.4g之间,而不能是5.6g和6.4g。故选B。【点睛】根据元素守恒以及极值法求算出假设为只含铁元素或者只含铜元素对应的盐时,金属对应的质量,进而结合原物质为混合物分析对应的实际结果介于区间之内。2．下列关于常见酸碱的说法,错误的是A.浓NaOH溶液具有强碱性B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后,其溶液质量减小C.浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应D.Ca(OH)2可用来改良酸性土壤答案：C【解析】【分析】【详解】A.根据碱的通性可知氢氧化钠溶液具有强碱性,故A正确;B.浓盐酸有挥发性,敞口放置HCl会逸出,溶液质量会减小,故B正确;C、因为浓硫酸具有吸水性,敞口放置,最解析：C【解析】【分析】【详解】A.根据碱的通性可知氢氧化钠溶液具有强碱性,故A正确;B.浓盐酸有挥发性,敞口放置HCl会逸出,溶液质量会减小,故B正确;C、因为浓硫酸具有吸水性,敞口放置,最后变成稀硫酸,所以必须密闭保存,浓硫酸不会和氧气发生反应,故C错误;D、Ca(OH)2可用来改良酸性土壤,故正确。故选C3.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是()A.CO2 B.CaO C.Cu（NO3）2 D.HCl答案：B【解析】【分析】【详解】A.二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小.故选项错误;B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,冷却至室温后石灰水仍然是饱解析：B【解析】【分析】【详解】A.二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小.故选项错误;B.氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液,氢氧化钙的质量分数不变,溶液的pH不变．故选项正确;

C.硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小．故选项错误;

D.氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小．故选项错误。故选B。4.下列关于混合物提纯的方法正确的是(）A.除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B.除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C.除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D.除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤答案：D【解析】试题分析:除杂质的原则:所加的物质只与杂质反应,不能引入新的杂质,A.除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液,不行,因为两种气体都会与氢氧化钠溶液反应,错误,B.除去解析：D【解析】试题分析:除杂质的原则:所加的物质只与杂质反应,不能引入新的杂质,A.除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液,不行,因为两种气体都会与氢氧化钠溶液反应,错误,B.除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤,不行,因为氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,改变了原物质的成分,错误,C.除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠,以硝酸钾为主,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,故降温结晶后过滤,错误,D.除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应:铜不会与盐酸反应,故反应后过滤即可,正确,故选D考点:物质的除杂5.下列说法正确的是()A.浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B.浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加,其过程中包含化学变化D.氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同答案：C【解析】【详解】A.浓盐酸有挥发性,挥发出来的氯化氢和空气中的水分结合成盐酸液滴,浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变小,选项错误;B.浓硫酸有吸水性,敞口放置后溶剂会逐渐增多,选项错解析：C【解析】【详解】A.浓盐酸有挥发性,挥发出来的氯化氢和空气中的水分结合成盐酸液滴,浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变小,选项错误;B.浓硫酸有吸水性,敞口放置后溶剂会逐渐增多,选项错误;C.氢氧化钠固体长时间敞口放置可吸水潮解,也可与空气中的二氧化碳反应变质,故氢氧化钠敞口放置质量增加,其过程中包含化学变化,选项正确;D.氢氧化钠去除油污是因为氢氧化钠和油脂反应生成有机酸盐,洗涤剂去除油污的原理是洗涤剂对油污有乳化作用,选项错误。故选C。6.下列有关中和反应的理解正确的是A.反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B.有盐和水生成的反应都是中和反应C.用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D.中和反应不属于复分解反应答案：A【解析】【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水。【详解】A.中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水,故选项正确;B.生成盐和水的化学反应不一解析：A【解析】【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水。【详解】A.中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水,故选项正确;B.生成盐和水的化学反应不一定都是中和反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故选项错误;C、小苏打是碳酸氢钠,是盐不是碱,用小苏打治疗胃酸过多,是盐与酸的反应,不是酸与碱生成盐和水的反应,不属于中和反应,故选项错误;D、中和反应属于复分解反应,故选项错误。故选A。【点睛】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水。复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件有两个:反应物要求必须是可溶的(当有酸参与反应时,另一种物质可不溶于水,但一定要溶于酸才行,也就是能与酸发生反应);生成物要求必须含有沉淀,或者是气体,或者是水。7.下列化学方程式中属于复分解反应的是()A.C＋O2
CO2 B.2H2O
2H2↑＋O2↑C.3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2 D.HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3答案：D【解析】A.两种物质反应生成一种物质属化合反应,故此选项错误.B.一种物质反应生成了两种物质属分解反应,故此选项错误.C、不符合四种基本反应类型的特征,不属于四种基本反应类型,故此选项错误解析：D【解析】A.两种物质反应生成一种物质属化合反应,故此选项错误.B.一种物质反应生成了两种物质属分解反应,故此选项错误.C.不符合四种基本反应类型的特征,不属于四种基本反应类型,故此选项错误.D.因为两种化合物相互交换成分,生成两种化合物,符合复分解反应的特征,属于复分解反应,故此选项正确.故选D【点评】此题是对反应类型判定的考查,解决的关键是把握好复分解反应的特点,并能利用这一特点做出准确的反应类型判断,属基础性知识考查题.8．食醋中含有醋酸,下列使用食醋肯定不能达到目的是(）A.除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液,溶液变红C.除去菜刀上的铁锈D.鉴别黄金饰品中是否含有铜答案：D【解析】【详解】A.水垢的主要成分是碳酸钙,能与醋酸反应,使用食醋能达到除去水垢的目的,选项正确;B.食醋显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,选项正确;C、铁锈的主要成分是氧化铁,能与醋酸反应解析：D【解析】【详解】A.水垢的主要成分是碳酸钙,能与醋酸反应,使用食醋能达到除去水垢的目的,选项正确;B.食醋显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,选项正确;C、铁锈的主要成分是氧化铁,能与醋酸反应,使用食醋能达到除锈的目的,选项正确;D.铜位于金属活动性顺序表中氢的后面,不能与醋酸反应,使用食醋不能达到目的,选项错误,故选D。9．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时,既可用浓硫酸作干燥剂,又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A.O2 B.NH3 C.CO2 D.SO2答案：A【解析】试题分析:能用浓H2SO4干燥,又能用NaOH固体干燥,说明该气体不能与这两者反应;浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体;氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性解析：A【解析】试题分析:能用浓H2SO4干燥,又能用NaOH固体干燥,说明该气体不能与这两者反应;浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体;氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体;A.氧气既不与浓硫酸反应,也不与氢氧化钠反应,故既可以用浓H2SO4干燥,又可以用NaOH固体干燥;B.NH3能与浓硫酸反应,不能用浓硫酸干燥,故选项不符合题意;C.CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不能用NaOH固体干燥,故选项不符合题意;D.SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,不能用NaOH固体干燥,故选项不符合题意;故选A考点:根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体10.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液的下列四种说法中,正确的是()A.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生B.向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生C.滤渣中一定含有Ag,可能含有铜D．滤液中一定含有Cu（NO3）2,一定不含AgNO3,不一定含有Zn（NO3）2答案：C【解析】【分析】由金属的活动性可知,Zn＞Cu＞Ag,锌和铜与硝酸银溶液混合时,锌先和硝酸银反应,当锌完全反应后,铜再和硝酸银反应,充分反应后过滤,得到蓝色滤液,说明溶液中含有硝酸铜,说明了解析：C【解析】【分析】由金属的活动性可知,Zn＞Cu＞Ag,锌和铜与硝酸银溶液混合时,锌先和硝酸银反应,当锌完全反应后,铜再和硝酸银反应,充分反应后过滤,得到蓝色滤液,说明溶液中含有硝酸铜,说明了锌全部参加反应,置换出部分硝酸银中的银,然后铜再和硝酸银反应,得到银和硝酸铜,但硝酸银不一定完全被反应。【详解】A.由于没有锌,所以向滤渣中加入稀盐酸,一定没有气泡产生,故A错误;B.由于硝酸银不一定完全被反应,因此只有当硝酸银有剩余时,向滤渣中加入稀盐酸,一定有沉淀产生,故B错误;C、根据分析锌和铜都与硝酸银发生了置换反应,故滤渣中一定含有Ag,故C正确;D、由上述分析可知,滤液中一定含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2,可能含有AgNO3,故D错误。故选C。【点睛】用不同的金属置换同种盐溶液,盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来;另外,若有一种金属和多种混合盐溶液反应,最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。11．某不纯的锌块6.5克,与足量稀盐酸反应,放出氢气0.18克,则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁答案：B【解析】【详解】如果是纯净的锌块6.5克,与足量的稀盐酸反应,会产生氢气0.2克,但现在因为混有杂质只产生0.18克,可以知道混有的杂质应该是相同质量产生氢气比锌要少;根据计算,可以知解析：B【解析】【详解】如果是纯净的锌块6.5克,与足量的稀盐酸反应,会产生氢气0.2克,但现在因为混有杂质只产生0.18克,可以知道混有的杂质应该是相同质量产生氢气比锌要少;根据计算,可以知道金属与足量酸反应,产生的氢气与
成正比,其中镁－
,铝－
,铁－
,都比锌－
要大,即相同质量的镁、铝、铁比相同质量的锌产生的氢气要多,所以如果锌中混有这三种金属中的一种,产生的氢气都要比0.2克多,故A.C.D三项都错;铜与稀盐酸不反应,即不产生氢气,所以如果是锌中混有铜,则产生的氢气会少于0.2克。故选B。12.下列有关实验现象的描述正确的是()A.氢氧化钠固体久置于表面皿上,无明显现象B.生石灰溶于水后,溶液的温度几乎不变C.小木棍蘸取浓硫酸一段时间后,小木棍变黑D．浓硫酸有挥发性,在试剂瓶口有白雾现象答案：C【解析】【详解】A.氢氧化钠固体久置于表面皿上,其表面潮湿而逐渐溶解,故选项说法错误。B.生石灰和水反应放出热量,溶液的温度升高,故选项说法错误。C、浓硫酸具有脱水性,小木棍蘸取浓硫解析：C【解析】【详解】A.氢氧化钠固体久置于表面皿上,其表面潮湿而逐渐溶解,故选项说法错误。B.生石灰和水反应放出热量,溶液的温度升高,故选项说法错误。C.浓硫酸具有脱水性,小木棍蘸取浓硫酸一段时间后,小木棍变黑,故选项说法正确。D.浓硫酸没有挥发性,故选项说法错误。故选C。13．下列物质露置于空气中,一段时间后总质量会增加且变质的是（）①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰A.③⑥ B.①③⑥ C.③⑤⑥ D.①③⑤⑥答案：C【解析】【分析】【详解】①浓硫酸露置于空气中吸水质量增加,但不变质;②浓盐酸露置于空气中,溶质挥发,质量变小,且不变质;③氢氧化钠固体露置于空气中,易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠解析：C【解析】【分析】【详解】①浓硫酸露置于空气中吸水质量增加,但不变质;②浓盐酸露置于空气中,溶质挥发,质量变小,且不变质;③氢氧化钠固体露置于空气中,易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,变质且质量增加;④氯化钠露置于空气中,不变质,质量也不变;⑤石灰水露置于空气中,易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水,变质且质量增加;⑥生石灰易与空气中的水反应生成氢氧化钙,变质且质量增加。故选C。14．下列是初中化学学习中常见的实验操作,其中正确的是()A.
点燃酒精灯 B.
稀释浓硫酸C.
读液体体积 D.
液体的取用答案：B【解析】【分析】【详解】A.使用酒精灯时要注意"两查、两禁、一不可",点燃酒精灯要用火柴点燃,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,故A错误;B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,解析：B【解析】【分析】【详解】A.使用酒精灯时要注意"两查、两禁、一不可",点燃酒精灯要用火柴点燃,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,故A错误;B.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,故B正确;C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,故C错误;D.取用液体药品时,瓶塞要倒放,故D错误。故选B。15．取敞口放置的氧化钙样品22g,加入足量盐酸,产生4.4gCO2,再向剩余溶液中足量的Na2CO3溶液,充分反应后,过滤得到沉淀质量为30g。下列说法正确的是(）A.样品固体中含有三种元素B.样品固体中碳元素的质量为1.6gC.样品固体中一定不含氢元素D.氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型答案：A【解析】【详解】A.样品中加入稀盐酸后有二氧化碳生成,说明样品中含有碳酸钙,有三种元素,A正确;B、加入稀盐酸后生成二氧化碳中碳元素来自样品,因此有4.4g××100%＝1.2g,B错误；解析：A【解析】【详解】A.样品中加入稀盐酸后有二氧化碳生成,说明样品中含有碳酸钙,有三种元素,A正确;B.加入稀盐酸后生成二氧化碳中碳元素来自样品,因此有4.4g×
×100%＝1.2g,B错误;C、氧化钙和空气中的水反应生成氢氧化钙,因此有可能含有氢元素,C错误;D、氧化钙在空气中发生氧化钙和水反应生成氢氧化钙及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,前者是基本反应类型,后者不是,D错误。故选A。16.分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间,发生的共同变化是A.溶液的PH增大 B.溶液的浓度增大 C.溶质的质量减少 D.溶液的质量减少答案：A【解析】【详解】A.浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后溶质质量减少,溶剂质量不变,溶液酸性减弱,PH增大,浓硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶液酸性解析：A【解析】【详解】A.浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后溶质质量减少,溶剂质量不变,溶液酸性减弱,PH增大,浓硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶液酸性减弱,PH增大,故正确;B.浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后溶质质量减少,溶剂质量不变,则溶液的浓度减小;浓硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶液的浓度减小;故选项说法错误。C、浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后溶质质量减少;硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变;故选项说法错误。D、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性,溶液的质量分别减小、增加,故选项说法错误。故选A。17.甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质,甲常被用来改良酸性土壤,丙是常见的溶剂,它们之间的部分转化关系如下图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。"—"表示物质之间能发生化学反应,"→"表示物质之间的转化关系)。下列推论正确的是A.丙转化成甲的反应无明显能量变化B.乙可能属于盐C.乙只能通过复分解反应转化成丙D.丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红答案：B【解析】【分析】甲常被用来改良酸性土壤,所以甲为氢氧化钙;丙是常见的溶剂,则丙为水;甲(氢氧化钙)发生化学反应生成乙,乙发生化学反应后能生成丙(水),所以乙为碳酸钙或氢氧化钠;甲(氢氧化钙)解析：B【解析】【分析】甲常被用来改良酸性土壤,所以甲为氢氧化钙;丙是常见的溶剂,则丙为水;甲(氢氧化钙)发生化学反应生成乙,乙发生化学反应后能生成丙(水),所以乙为碳酸钙或氢氧化钠;甲(氢氧化钙)能与丁发生化学反应,丙(水)也能与丁发生化学反应,则丁为二氧化碳。【详解】A.丙转化成甲的反应是水与氧化钙反应生成氢氧化钙,会放出大量的热量,选项错误;B.由分析可知,乙可能为碳酸钙,碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成,属于盐,选项正确;C、如果乙为氢氧化钠,氢氧化钠能与二氧化碳等非金属氧化物反应生成盐和水,不属于复分解反应,选项错误;D.丙为水,丁为二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,选项错误,故选B。18．在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质中一定含有(）A.Cu B.Ag C.Cu、Ag D.Zn、Ag答案：B【解析】【分析】排在氢前面的金属,才能置换出酸中的氢,而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢,前面金属置换后面金属(钾钙钠除外),参加反应的必须是盐溶液,即盐可溶。排在金属活动性顺序中前面的金解析：B【解析】【分析】排在氢前面的金属,才能置换出酸中的氢,而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢,前面金属置换后面金属(钾钙钠除外),参加反应的必须是盐溶液,即盐可溶。排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。【详解】在
和
的混合溶液中,加入一定量的锌粉,锌粉先和硝酸银反应,生成银和硝酸锌,锌和硝酸银反应完全后再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铜,若锌粉和硝酸银反应完全过滤,留在滤纸上的物质,没有铜,一定有银,若锌粉有剩余,则和硝酸铜反应,滤纸上物质为铜和银,则滤纸上一定有银,可能有铜,故选B。【点睛】排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来,越排在后面,越先反应。19.如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（）A.X、Y、Z三种金属均发生了置换反应B.三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YC.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y,则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YD．若X为金属锌,则Y可能是铁答案：C【解析】【分析】由图可知,X和稀硫酸反应,Y、Z和稀硫酸不反应,则X比Y和Z活泼。【详解】A.由图可知,X和稀硫酸反应,Y和稀硫酸不反应,则X发生了置换反应,故A不正确;B.三种金属的解析：C【解析】【分析】由图可知,X和稀硫酸反应,Y、Z和稀硫酸不反应,则X比Y和Z活泼。【详解】A.由图可知,X和稀硫酸反应,Y和稀硫酸不反应,则X发生了置换反应,故A不正确;B.三种金属的活动性顺序是X强于Z和Y,但Z和Y活动性强弱无法比较,故B不正确;C、由图可知,X和稀硫酸反应,Y、Z和稀硫酸不反应,则X比Y和Z活泼,若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y,则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y,故C正确;D、若X为金属锌,则Y不可能是铁,因为铁和稀硫酸会反应,故D不正确。故选C。【点睛】在金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱;位置越前的金属,金属性越强,原子的还原性越强。20．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯,在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸,此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒,在右盘烧杯中加入5g铁粉,充分反应后,两烧杯底部均有固体剩余,则此时天平A.偏向左边 B.仍然平衡 C.偏向右边 D.无法判断答案：B【解析】【详解】由于反应之前,天平保持平衡,而且,反应之后两烧杯底部都有固体剩余,说明金属过量,盐酸量不足,所以,生成的氢气质量相等,所以反应之后天平仍然保持平衡,故B项正确。【点睛】金解析：B【解析】【详解】由于反应之前,天平保持平衡,而且,反应之后两烧杯底部都有固体剩余,说明金属过量,盐酸量不足,所以,生成的氢气质量相等,所以反应之后天平仍然保持平衡,故B项正确。【点睛】金属过量,盐酸量不足,生成的氢气质量相等21．如图所示,在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球,调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中,一段时间后,杠杆将会（）A.右端上翘 B.左端上翘 C.保持平衡 D.无法判断答案：B【解析】【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【详解】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,随着反应进行,铁球质量减小,溶液密度增大,浮力增大,铁和硫酸铜反解析：B【解析】【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【详解】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,随着反应进行,铁球质量减小,溶液密度增大,浮力增大,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,生成的铜附着在铁球表面,铁球质量增大,溶液密度减小,浮力减小,因此一段时间后,杠杆将会左端上翘。故选B。【点睛】金属活动顺序表中,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。22．X、Y、Z代表三种金属,将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中,观察到的现象:无明显现象,Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。将Y放入ZCl2溶液中,发现Y表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Y>Z>XD.Z>Y>X答案：C【解析】【详解】将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中,Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡,说明Y、Z的活动性比氢强,X的活动性没有氢强,将Y放入ZCl2溶液中,发现Y表面有Z析出,由此可以得出Y的活动解析：C【解析】【详解】将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中,Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡,说明Y、Z的活动性比氢强,X的活动性没有氢强,将Y放入ZCl2溶液中,发现Y表面有Z析出,由此可以得出Y的活动性比Z强,综上可以得出三种金属的活动性为Y>Z>X。故选C。23．某工厂废液中含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2两种溶质,取部分废液于烧杯中,加入一定量的锌粉,测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示,同时得到以下结论：①图中纵坐标表示Cu(NO3)2的质量②a点时溶液中有三种溶质,b点时溶液中有两种溶质③c点时烧杯中有两种金属单质,d点时烧杯中有三种金属单质④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色⑤完全反应后过滤,滤渣中加入少量稀盐酸,一定有气泡产生其中正确结论的个数是()A.4个 B.3个 C.2个 D.1个答案：B【解析】【详解】解:在金属活动性顺序中,Zn＞Fe＞Cu,向一定质量Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉,与两种溶质依次发生反应:所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程解析：B【解析】【详解】解:在金属活动性顺序中,Zn＞Fe＞Cu,向一定质量Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉,与两种溶质依次发生反应:所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程,所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程,根据反应图像,ab段溶液的质量没有变化,可推出此段锌只于Cu（NO3）2反应生成铜和硝酸锌,所以a点时溶液中有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；bc段溶液的质量开始减少,可知此段锌与Fe（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Fe,所以a点时溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；所以b点时溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；c点含有的金属是Cu、Fe；d点溶液质量不在改变,说明Zn过量,此时含有的金属是Zn、Cu、Fe；加入盐酸后,会与Zn、Fe反应生成氢气,此时溶液中只有Zn（NO3）2,溶液为无色；由以上可知,纵坐标表示Fe（NO3）2的质量减少,综上所述,只有②③⑤正确。故选B。【点睛】在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,且置换时先把最弱的金属置换出来。24.不规范的化学实验操作,会引发安全事故。下列操作错误的是A．点燃氢气前检验其纯度 B．稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中C.用灯帽盖灭酒精灯 D.不随意碰触未知化学试剂答案：B【解析】【分析】【详解】A.点燃氢气前检验其纯度,否则不纯可能爆炸。故A正确。B.稀释浓硫酸时,将浓硫酸注入水中,浓硫酸密度比水大。故B错误。C.用灯帽盖灭酒精灯。故C正确。D.不随意碰解析：B【解析】【分析】【详解】A.点燃氢气前检验其纯度,否则不纯可能爆炸。故A正确。B.稀释浓硫酸时,将浓硫酸注入水中,浓硫酸密度比水大。故B错误。C.用灯帽盖灭酒精灯。故C正确。D.不随意碰触未知化学试剂。故D正确。25．汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外,还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是A.汞合金的熔点比汞低 B.食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C.汞合金的强度和硬度比锡的大 D.汞合金是一种具有金属特性的混合物答案：A【解析】试题分析:根据合金的概念和特征分析。A.根据题意,常温下汞合金应为固体,而汞为液体,故汞合金的熔点比汞的熔点高,错误;B、根据题意,汞合金中含有锌、锡、铜等金属,其中锌、锡的活动性解析：A【解析】试题分析:根据合金的概念和特征分析。A.根据题意,常温下汞合金应为固体,而汞为液体,故汞合金的熔点比汞的熔点高,错误;B.根据题意,汞合金中含有锌、锡、铜等金属,其中锌、锡的活动性都位于氢之前,故能与酸反应,所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性,正确;C、合金的硬度比各成分的硬度要高,正确;D.根据合金的概念可知合金是混合物,正确。故选A考点:合金与合金的性质点评:本题难度不大,熟练掌握合金的概念和性质,是正确解答本题的关键。26．向一定量的Ba(OH）2溶液中滴加稀H2SO4,下列图象能正确描述对应关系的是(）A.
B.
C.
D.
答案：C【解析】【详解】A.氢氧化钡溶液呈碱性,PH>7,向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4,酸碱发生中和反应,碱性逐渐减弱,pH逐渐变小。当稀硫酸恰好与氢氧化钡反应时,溶液呈中性,pH解析：C【解析】【详解】A.氢氧化钡溶液呈碱性,PH>7,向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4,酸碱发生中和反应,碱性逐渐减弱,pH逐渐变小。当稀硫酸恰好与氢氧化钡反应时,溶液呈中性,pH=7,继续滴加稀硫酸至过量,溶液呈酸性,pH<7,错误;B.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,故溶液中钡元素的质量逐渐减少,恰好完全反应时,溶液中的钡元素的质量为0,错误;C、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,故随着反应的进行,导电性减弱,恰好完全反应时只有水,不导电,继续滴加稀硫酸,溶液的导电性增强,正确;D、中和反应是放热反应,故随着反应的进行溶液的温度升高,恰好完全反应时温度最高,继续滴加稀硫酸,溶液的温度慢慢的降低,错误。故选C。【点睛】做化学反应与图像题时,首先要搞清楚会发生什么反应,反应中各物质会发生什么变化,再看清纵坐标和横坐标表示的量,最后仔细分析解答。27.向agK2CO3溶液中滴入bgBa(OH)2溶液至恰好完全反应,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。下列说法不正确的是（）A.O表示K+B.反应后溶液的质量小于(a+b)gC.将Ba(OH)2换成BaCl2也能观察到相同的现象D.恰好完全反应时,滴入无色酚酞,溶液不变色答案：D【解析】【详解】A.已知是向agK2CO3溶液中滴入bgBa(OH)2溶液至恰好完全反应,故下方烧杯中盛装的物质应为K2CO3,根据K+和CO32-的个数比为2:1,可知O表示K+解析：D【解析】【详解】A.已知是向agK2CO3溶液中滴入bgBa(OH)2溶液至恰好完全反应,故下方烧杯中盛装的物质应为K2CO3,根据K+和CO32-的个数比为2:1,可知O表示K+,故正确;B.K2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2KOH,有沉淀生成,则溶液的质量小于(a+b)g,故正确;C、K2CO3+BaCl2═BaCO3+2KCl,也有沉淀生成,实质为CO32-与Ba2+的反应,故正确;D、根据化学反应方程式,结束时,溶液中含有KOH,呈碱性,故滴入无色酚酞,溶液呈红色,故错误。故选D。【点睛】恰好完全反应的理解:反应物都消耗,并且没有剩余。28．下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中,错误的是（）。A.甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体,液体迅速沸腾B.乙将少量头发加入到热