高一化学化学反应的热效应课件

第1课时反应热焓变第一章化学反应的热效应第一节反应热能量变化物质变化基础化学反应的特征热能电能光能……吸收释放1、你能列举常见的放热、吸热反应吗？放热反应：①金属与酸或水的反应②酸碱中和反应③所有的燃烧反应④缓慢氧化反应⑤食物在人体内的消化反应⑥大多数化合反应

吸热反应：①大部分分解反应②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应③C与CO2反应生成CO的反应④C与H2O(g)反应生成CO和H2一、体系与环境体系(系统)环境(1)体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境试管中的溶液及发生的反应等反应物：NaOH溶液、盐酸发生的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O生成物：NaCl、H2O(2)热量与反应热体系环境热量热量——指因温度不同而在体系与环境之间交换或者传递的能量反应热——在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。指化学反应发生后，使反应体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。二、反应热与焓变1、焓：单位：kJ/mol表示：焓变(△H)2、焓变当ΔH为“－”或ΔH<0时，为

反应当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为

反应放热吸热状态函数为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量——焓(符号为H)在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的“焓变”反应体系的能量降低反应体系的能量升高思考：用△H如何表示反应热呢？例如：在25℃和101kPa下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl放出184.6kJ的热量，该反应的反应热表示为?例如：在25℃和101kPa下，1molC(如无特别说明，C均指石墨)与1molH2O(g)反应，生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热表示为?△H＝－184.6kJ/mol△H＝＋131.5kJ/mol从能量守恒的角度加以分析∆H＝∑H(生成物）－∑H(反应物）放热反应吸热反应H反应物生成物反应物生成物

∆H

＜0∆H＞0H2、对焓变、反应热的理解H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

∆H＝？吸收436kJ+243kJ＝679kJ

释放431kJ/mol×2mol＝862kJ∆H＝−183kJ/mol从化学键的角度加以分析∆H＝∑E(反应物键能）－∑E(生成物键能）讨论2：总结计算反应热的方法△H=E(吸收)－E(释放)△H=E(生成物总能量)－E(反应物总能量)反应物-生成物生成物-反应物规定放热反应的ΔH为“－”，是指体系的能量降低；环境的能量升高。讨论1：放热反应中，体系能量如何变化，环境能量如何变化？△H=E(反总键能)－E(生总键能)【例2】在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小。A:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1∆H1S(s)+O2(g)=SO2(g)+Q2∆H2B:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1∆H1C(s)+O2(g)=CO2(g)+Q2∆H2【例3】氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。下列正确的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3∆H比大小——吸/放热比大小——1、下列说法中正确的是(

)A.反应热就是反应放出的热量B.当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH符号为“-”D.反应过程中，旧键断裂吸收的总能量小于新键生成时放出的总能量，反应吸热，ΔH符号为“+”CA.2molH2O所具有的总能量大于2molH2和1molO2所具有的总能量，反应开始时不需要加热B.2molH2和1molO2所具有的总能量大于2molH2O所具有的总能量，反应开始时需要加热C.2molH2和1molO2所具有的总能量等于2molH2O所具有的总能量，反应开始时不需要加热D.反应物H2和O2所具有的总能量与产物H2O所具有的总能量之间没有任何关系B2、对于放热反应2H2+O22H2O,下列说法中正确的是(

)3、拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热△H=

，1molH2生成NH3的反应热为

解：1N2+3H22NH3△H1=EN≡N