高中高三化学复习学案 人教版(必修加选修)-人教版(必修加选修)高三选修化学学案

慈溪实验高中高三化学复习学案化学中常用计量必备认知结构：了解相对原子质量、相对分子质量的含义。了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量（g.mol-1）、气体摩尔体积（L.mol-1）.理解物质的量浓度（mol.L-1）、阿伏加德常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。基本功自查中学阶段性你所学过工业生产的化学原理方程式下列关于物质的量的叙述中，正确的是A、1mol任何物质都含有6.02x1023个分子B、0.012kJ12C中含有约6.02x1023个碳原子C、1mol水中含有2mol氢和1mol氧D、1molNe含有6.02x1024个电子用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB、标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC、0.1molCH4所含的电子数为1NAD、46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA解读：NA和1NA数学意义相同，但化学意义截然不同，NA在化学上表示一个集合体，而1NA前面的1表示集合体的数量，3、A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3：5：7，如果把它们按物质的量之比7：5：3均匀混合，取该混合碱5.36g，恰好中和含0.15molHCl，试求A、B、C的相对分子质量。4变、将8.4gFe溶于一定量稀HNO3中完全反应后，测得溶液中n(Fe2+)=n(Fe3+)，则发生还原反应的HNO3物质的量为稀HNO3中含HNO3的物质的量为5、在1200时分别进行如下四个反应：A、2H2S+O2==2H2O+2SB、2H2S+3O2==2H2O+2SO2C、C2H4+3O2——>2H2O+2CO2D、C4H8+6O2——>4H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前>p后的是______________，符合关系式d前=d后和p前=p后的是____________（请填写反应的代号）（2）若反应在压强恒定，容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前>d后和V前<V后的是__________，符合d前>d后和V前>V后的是_________（请填写反应的代号）。6、在250，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）=__________L,V(H2)=________L。（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）=________。（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是______________。7．用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺，化学原理为：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。某化学兴趣小组甲、乙、丙三位同学分析某上述厂家的一些数据及所得混合溶液（记为A）的组成。各取A50.0mL进行如下探究，结果如下：甲：向50mLA中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀86.1g。乙：向50.0mL中试探性地加入1.40g铁粉，结果全部溶解未见固体析出；丙：向50.0mL中加入20mL稀硝酸，产生0.448LNO(标准状况)。结合三位同学实验提供的信息，请回答下列问题：该厂所使用的FeCl3溶液的物质的量浓度（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。A中c(Cu2+)的取值范围。若向乙同学实验后的溶液中加入足量的稀硝酸，结果生成1.12LNO(标准状况)，试计算A中Cu2+的物质的量浓度。8．某研究性学习小组探究Fe3+和SO32-发生的反应，该小组同学通过查阅相关资料提出了两种可能：一，发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+SO32-+H2O===2Fe2++SO42-+2H+;二，发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O===2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，该小组同学设计了一组实验：首先配制FeCl3Fe2(SO4)3Na2SO3浓溶液，KSCN、BaCl2稀溶液；稀盐酸。然后进行实验：实验I：该小组同学选择的实验用品：Na2SO3溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，该小组同学设计这个实验的目的是（1）_______________实验II：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是（2）___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是（3）_____________________。待液体变为黄色的时候将其分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色。上述实验和现象证明了（4）_______________，另一份中加入BaCl2稀溶液，溶液变浑浊，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是（5）__________________，该实验说明（6）____________实验III：取5mLNa2SO3浓溶液于试管中，逐滴加入FeCl3溶液，观察到溶液马上变为红褐色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入FeCl3溶液，溶液颜色变化不大，无气泡产生，无沉淀生成，向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，相关现象同实验II。实验IV：换用稀释的FeCl3Na2SO3溶液重复实验II、III，产生的现象完全相同。实验V：用Fe2(SO4)3溶液代替FeCl3溶液加入到Na2SO3溶液中产生的现象与FeCl3溶液加入其中完全相同。在前面的实验的基础上，该小组同学又设计了实验V，该小组同学设计这个实验的目的是（7）___________________。在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，可以观察到产生红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是（8）_________________。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是（可以不填满）：（9）_________________________________________________________________________（10）._____________________________________________________________________9．如图所示是化学实验中出现频率较高的装置，它是由物质制备和检验生成物性质两部分组成的（暂不考虑除杂、尾气的吸收），请你选用中学化学常见试剂设计一个实验，通过乙中的反应和丙中的实验现象，得出三种物质性质递变的结论。将各仪器中所盛试剂的名称、丙中现象及由此得出的实验结论填入下列空白处：1）所用试剂：甲________乙________丙_________丙中现象：___________________________实验结论：______________________________2）所用试剂：甲________乙_________丙_________丙中现象：_____________________________实验结论：__________________________________3）所用试剂：甲________乙_________丙_________丙中现象：_____________________________实验结论：__________________________________4．某兴趣小组的学生根据Mg与CO2的反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证。请你参与以下研究过程。甲同学首先设计了实验室制取CO2的三种发生装置（下图所示），若选用NaHCO3分解制CO2，则选用的装置是__________（填装置序号，下同）。若用石灰石与稀盐酸为原料，并能控制反应随时停止，最好选用的装置是____________；若用Na2CO3固体与稀硫酸反应应选用的装置是________________。（2）乙同学按实验要求，用下列装置进行实验（己知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd），请回答下列问题：1、若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________。2、若装置6中溶液无明显现