高三化学专题复习2.0第2专题

第2专项主编第10专项主编QG化学化学化学化学

专案突破名师诊疗【考情报告】【考向预测】预计2013年高考新课标全国卷中对必修知识中“物质构造与元素

周期律”的考察在选择题中出现的几率较大,考察的热点重要有:化

学用语(电子式,原子、离子构造示意图,原子体现式等)、元素周期

表构造、元素周期律、电子排布规律、化学键(离子键、共价键),

以及各项知识的综合考察——元素推断。1.对的掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中对的的是

 (

)A.CO2的比例模型:

B.葡萄糖的实验式(最简式):C6H12O6

C.HClO的构造式:H—O—ClD.NH4Cl的电子式:[

]+Cl-

【答案】C【知能诊疗】2.已知:①为纪念出名天文学家哥白尼,国际纯正与应用化学联合会

将112号元素的符号定为“Cn”,汉语名为“鎶”;②合理运用核能

符合“低碳经济”的规定 U是核反映堆的重要原料;③锂被誉为“高能金属”,制取锂的原料是β-锂辉矿(重要成分是LiAlSi2O6和少

量钙、镁杂质)。下列对上述表述涉及元素的有关说法对的的是 (

)A.

Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B U和 U互为同位素,核反映属于化学变化C.40Ca2+与18 含有相似的电子数D.Si2

中质子总数为80【答案】C3.下列是有关Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较:①原子核对最外

层电子的引力逐步削弱;②非金属性逐步增强,金属性逐步削弱;③

Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐步增强,P、S、Cl的阴离子还原性逐

渐削弱;④最高价氧化物对应水化物的碱性逐步削弱,酸性逐步增强;

⑤只有Al的氧化物、氢氧化物均能与HCl、HClO4和NaOH反映;⑥

Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐步削弱。其中对的的说法有 (

)A.6个B.5个C.4个D.3个【答案】C4.右图是元素周期表主族元素的一部分,已知短周期元素A的最外层

电子数是次外层的三倍。下列有关这四种元素的说法对的的是 (

)A.气态氢化物的稳定性:A<DB.工业上用电解熔融C的氧化物的办法来制备CC.A与B构成的两种化合物均只由离子键构成D.元素A、B、C含有相似电子层构造的离子,其半径依次增大【答案】B5.X、Y、Z、W是四种短周期元素,有关它们的信息以下表所示。请回答下列问题:(1)X的单质分子的构造式是

。(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的

次序是

(用化学式表达)。(3)常温时,W的硫酸盐溶液的pH

(填“=”、“>”或“<”)7,理由是

(用离子方程式表达)。(4)25℃、101kPa时,32gY的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定

的氧化物时放出1780.6kJ的热量,写出该反映的热化学方程式:

。【答案】(1)

(2)HClO4>HNO3>H2CO3

(3)<;Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

(4)CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1

6.现有X、Y、Z三种常见短周期元素,X的原子构造示意图可表达为

 ,Y、Z为同周期金属元素,Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能够互相反映生成盐和水。请回答下列问题:(1)已知Y2X2为浅黄色固体物质,该物质的电子式为

,Y2X2中含有的化学键类型有

。(2)将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化,观察到的现象是

,产生该现象的因素是

。(3)Y、Z最高价氧化物对应的水化物互相反映生成盐和水的离子方

程式为

。(4)第(3)题中生成的盐与过量HCl溶液反映的离子方程式为

。【答案】(1)Na+

]2-Na+;离子键、共价键(或离子键、非极性键)(2)铝箔熔化成小球不落下(或铝箔卷缩,熔而不落);氧化铝的熔点

比铝高(3)OH-+Al(OH)3

Al

+2H2O(4)4H++Al

Al3++2H2O不牢,未能对等式关系进行理解,久而久之,常把关系式张冠李戴,加

减写反。②未较好地掌握元素周期律的实质及同一周期、同一主

族的原子构造及元素性质的递变规律。③未充足理解元素周期表

(长式)的构造(周期、族)及其应用。④未充足理解原子核外电子排

布规律。⑤不熟悉元素推断题中常见突破口,如常见电子层构造、

化合价中正价与负价的关系等。⑥对离子键、共价键、极性键、

非极性键等概念的理解与分辨存在缺点。【诊疗参考】【知识缺点】①分子、离子、原子中电子数、质子数、中子数的等式关系记得分析。④从试题提供的新信息中,不能快速精确地提取实质性内容,

并与已有知识块整合,重组为新知识块。⑤不能较好地将陌生问题

转化为熟悉问题,把大问题转化为小问题,并通过运用有关知识,采用

分析、综合的办法,化难为易,成功作答。⑥元素推断题中,不能快速

寻找到突破口,并进行分析推理,另外在答题中,有时不按规定进行答

题。⑦分析问题不全方面,常顾此失彼。【能力缺点】①对核素、同位素、离子键、共价键等重要的概念不能快速对的

复述、识别。②对重要关系、重要规律、元素周期表构造等知识

不能融会贯穿。③不能较好地通过对实验现象、分子模型、元素

位置示意图、有关数据图表的观察,进行初步加工、吸取、比较和【思维导图】下列说法不对的的是 (

)A.W位于元素周期表的第四周期Ⅷ族B.X和Y的氢化物中,较稳定的是H2YC.1个Z的阳离子比1个仅由Y形成的双核二价阴离子少8个电子D.W原子最外层电子全部失去时,W显+3价热点1:几个重要的关系X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其有关信息以下表：【解析】X原子的L层电子数为4,X为碳;Y的主族序数为Ⅵ,周期序

数为2,则Y为氧;Z的质子数为23-12=11,Z为钠;从氢氧化物在空气

中的颜色变化可看出,W为铁。C项,Y的双核二价阴离子为

,电子总数为18,故1个Na+比1个

少8个电子;D项,Fe原子的最外层有2个电子,失去最外层电子后,应显+2价。【答案】D【规律·办法·技巧】几个重要的关系式:(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。(2)原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数。(3)简朴阳离子的核外电子数=质子数-电荷数;简朴阴离子的核外电

子数=质子数+电荷数。(4)周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数=价电子数。(5)最高正价数=主族序数(O、F无最高正价);|负价|=8-主族序数(H例外)。【演习1】某元素的一种同位素X的原子质量数为A,中子数为N,它

与1H原子构成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是 (

)A.

(A-N+m)molB.

(A-N)molC.

(A-N)molD.

(A-N+m)mol【解析】1molHmX含有的质子为(m+A-N)mol;agHmX中所含质

子的物质的量是

(A-N+m)mol。【答案】A热点2:几个重要的规律A.上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2SO4

B.上述非金属的气态氢化物中还原性最强的是H2SC.离子半径大小次序:M>G>Z>YD.G、X原子的K层电子数相等,G、M原子的L层电子数相等【解析】ZX为离子化合物,且同主族,X可能为氢,Z为钠;Y、M同

主族且可形成常见化合物MY2、MY3,则Y为氧、M为硫;G原子序

数比M大,且为短周期主族元素,则G为氯。上述元素,最高价氧化

物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸(HClO4);上述元素中,非金

属有氢、氧、硫、氯,其氢化物中还原性最强的为H2S;离子半径大

小次序为M(S2-)>G(Cl-)>Y(O2-)>Z(Na+);X的K层只有1个电子,而G的

K层有2个电子,D项错误。【答案】B(1)原子半径比较规律①电子层数相似的原子、简朴离子,原子序数越大,半径越小。②电子层数不同的原子、简朴离子,电子层数越多,半径越大(少有例

外,但同族绝对无例外)。③同一元素形成的不同原子、简朴离子,电子数越多,半径越大。(2)元素性质比较规律①同周期从左至右,金属性逐步削弱,非金属性逐步增强。②同主族自上而下,金属性逐步增强,非金属性逐步削弱。【规律·办法·技巧】几个重要的规律:④非金属性越强,其单质与氢气的化合能力越强;其氢化物越稳定;其

最高价含氧酸酸性越强;其单质的氧化性普通越强,其简朴离子的还

原性普通越弱。(3)核外电子排布规律①能量最低原理:电子总是尽先排布在能量低的电子层上。②每个电子层最多只能容纳2n2(n表达电子层数)个电子。③最外层最多只能容纳8个电子,K层为最外层时,最多只能容纳2个

电子。③金属性越强,其单质与水、酸反映置换出氢越容易;其最高价氢氧

化物的碱性越强;其单质的还原性普通越强;其简朴离子的氧化性越弱。④次外层最多不超出18个电子,倒数第三层不超出32个电子。【演习2】下列说法对的的是 (

)A.Br的最外层比次外层少8个电子B.H2SiO3、H3PO4、H2SO3、HClO的酸性依次增强C.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH、KOH的碱性依次增强D.F-、S2-、Mg2+、Al3+的离子半径依次增大【解析】A项,Br的最外层有7个电子,次外层有18个电子,少11个电

子;B项,H2SO3、HClO为非最高价含氧酸,不合用上述规律,HClO为

弱酸,H2SO3为中强酸;C项中的物质都是最高价氢氧化物,且Al、

Mg、Na、K的金属性由弱到强,故其最高价氧化物对应的水化物

碱性依次增强;D项,S2-比F-、Mg2+、Al3+的电子层多一层,即离子半

径大小次序为S2->F->Mg2+>Al3+。【答案】C热点3:元素周期表的构造 下图是元素周期表的另一种形式。下列有关叙述对的的是 (

)A.上图中标明的元素均为主族元素B.图中①号元素的原子序数为20C.图中②号元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱D.图中③号元素的氢化物的电子式为

【解析】上图中的He、Ne、Ar等稀有气体为0族元素;图中①号元

素为Ca,其原子序数为20;图中②号元素为Si,其最高价氧化物为

SiO2,能溶于强碱,但不能溶于强酸;图中③号元素为P,其氢化物的

电子式为

。【答案】B②第ⅡA、ⅢA族同周期元素的原子序数之差为1(2、3周期)、11(4、5周期)、25(6、7周期)。(3)根据原子序数拟定元素在周期表中的位置①书写法:写出其原子构造示意图,再拟定其位置。【规律·办法·技巧】(1)元素周期表的构造②稀有气体原子序数比较法:与稀有气体原子序数比较,找到最靠近

的稀有气体元素,若原子序数比稀有气体多1或2,则其位于该稀有气

体的下一周期,第ⅠA或ⅡA族;若原子序数比稀有气体少1~5,则其与

稀有气体同一周期,位于第ⅦA~ⅢA族。稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118。(4)周期序数与主族序数相等的元素分别位于元素周期表金属与非

金属分界限的下边沿,普通含有两性。(5)对角线规则:在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素

的某些性质是相似的,如:【演习3】短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如

图所示,A、D的质子数之和为22。下列说法对的的是 (

)A.A、C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱次序:D>C>AB.B和C形成的化合物含有两性C.C的阳离子与B的阴离子的电子层构造不同D.D元素的最简朴氢化物的热稳定性不不大于B元素的最简朴氢化物【解析】由题干信息和A、B、C、D的相对位置可知,元素A、B、C、D分别为碳、氧、铝、硫。元素A、C、D的最高价氧化物对应的水化物依次是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4,A项错误;Al2O3为两

性氧化物,B项对的;Al3+与O2-的电子层构造相似,C项错误;H2S的热

稳定性比H2O弱,D项错误。【答案】B热点4:等电子粒子、8电子构造 已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,四种元素的原子最外层电子数之和为16,

A与B、C、D之间均可形成含有10电子或18电子的化合物,且A、D

构成的化合物在常温下呈液态。(1)A、D两种元素构成的18电子化合物的电子式是

,该分子含有

(填“极性”、“非极性”)键。(2)A、C两种元素构成的10电子化合物,在D的单质中燃烧生成C的

单质,该反映的化学方程式为

。(3)A、C、D三种元素原子半径由小到大的次序是

(用元素符号表达);由A与C、A与D构成的两种10电子化合

物,结合H+的能力

(填化学式)更强,用离子方程式表达这一事

实:

。(4)A、B、D三种元素形成的18电子共价化合物的构造简式为

。(5)这四种元素可构成原子个数之比为7∶2∶1∶2(按A、B、C、D次序)的离子化合物,其名称为

。【解析】A、D构成的化合物在常温下呈液态,10电子化合物为H2

O,18电子化合物为H2O2,则A为“H”,D为“O”;B、C原子序数小

于D,且能与A形成10电子化合物,故B为“C”,C为“N”。(1)H2O2

的电子式为   H,该分子中既含有极性键,又含有非极性键。(5)根据原子个数之比可写出化学式H7C2NO2,该离子化合物全由非金

属元素构成,阐明它一定为铵盐,除去1个“N ”后,余下3个H、2个C、2个O,只能组合成“CH3COO-”,故该离子化合物为乙酸铵。【答案】(1)

H;极性、非极性(2)4NH3+3O2

2N2+6H2O(3)H<O<N;NH3;NH3+H3O+

N

+H2O(4)CH3OH(5)乙酸铵(或醋酸铵)【规律·办法·技巧】等电子粒子、8电子构造:(1)10电子粒子(Ne系列)N

、H3O+

CH4、NH3、H2O、HF、NeN

、OH-、F-

Na+、Mg2+、Al3+

(2)18电子粒子(Ar系列)C2H4、N2H4、H2O2、F2、CH3OH、CH3F、NH2OH、

等SiH4、PH3、H2S、HCl、ArS2-、HS-、Cl-

K+、Ca2+

(3)8电子稳定构造:对不含氢元素的ABn型化合物,当元素的化合价的绝对值与其最外

层电子数之和为8时,则该原子最外层满足8电子构造。A.光气(COCl2)B.PH3

C.XeF2D.BF3

【解析】B项中H的最外层电子数为2;C项,XeF2中Xe的最外层电

子数为8+2=10;D项,BF3中B的最外层电子数为3+3=6。【答案】A【演习4】下列各分子中全部原子都满足最外层8电子构造的是 (

)是

(

)热点5:化学键分析与判断 氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常体现出多个价态,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。S

单质的常见形式为S8,其环状构造如图所示。下列有关说法对的的A.H2O2、H2S、H2Se分子中均只含极性键B.16gS8中含有共价键数为NA

C.沸点:H2O<H2S<H2SeD.稳定性:H2O>H2S>H2Se【解析】H2O2分子中含有非极性键,A项错误;1个S8中含8个共价

键,16gS8中含有共价键数为

×8NA=0.5NA;因水分子间存在氢键,故沸点高低次序为H2S<H2Se<H2O;同主族元素氢化物的稳定

性,从上到下依次增强,D项对的。【答案】D【规律·办法·技巧】(1)离子键、共价键鉴别①活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键普通为离子键;非

金属元素之间形成的化学键普通为共价键。②铵盐、强碱、中强碱、活泼金属氧化物等存在离子键;非金属元

素之间易形成共价键。离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键;共价化合物只含有共价键。(2)极性键、非极性键鉴别成键原子相似的共价键为非极性键;成键原子不同的共价键为极性

键。(3)范德华力、氢键鉴别范德华力存在于分子间;氢键是与N、O、F相连的H与N、O、F之

间的作用力,可存在于分子间,也可存在于分子内,其不属于化学键。(4)键数拟定画出真实的空间构造,然后进行计算;也可结合碳四价键,氮三价键,

氧二价键,氢、卤一价键等进行计算。【演习5】工业上制取冰晶石(Na3AlF6)反映的化学方程式以下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3

2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O下列有关叙述不对的的是 (

)A.该反映为非氧化还原反映B.上述生成物中,存在极性键、离子键C.上述反映物中某些元素处在同一周期,它们的氢化物一定为共价

化合物D.上述反映中,每断裂2molH—F旧键就会生成3molH—O新键键,CO2、H2O含有极性键;C项,反映物所含元素中,C、O、F处在第

二周期,Na、Al处在第三周期,若为后者,氢化钠为离子化合物,C项

不对的;D项,反映中,断裂12molH—F键,将生成9×2molH—O键。【答案】C【解析】B项,生成物中Na3AlF6为离子化合物,含有离子键、极性热点6:元素综合推断 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,其中A、D原子的最外层电子数相似,且A和D可形成离子

化合物;C、F同主族,B原子最外层电子数占核外电子总数的 ;F原子最外层比同周期的E原子的最外层多4个电子。请回答:(1)写出A、D两种元素构成的化合物的电子式:

。(2)B、C的氢化物稳定性由强到弱的次序为

(用化学式表达)。(3)普通条件下,F的单质能与A、B形成的一种化合物发生置换反映,

该反映的化学方程式为

。(4)B、D、E形成的化合物显碱性,其因素是

(用化学方程式表达)。(5)D、E、C按质量之比23∶9∶38构成的化合物的化学式为

。(6)将E、F构成的化合物与B、D构成的化合物混合,再溶于水中,溶

解过程中有气体生成,最后得到一澄清溶液。该总反映的离子方程

式为

。【解析】本题考察元素周期表、元素化合物知识以及综合分析推

断能力。同族元素要形成离子化合物,一种必是活泼金属,另一种

为非金属,则A应为氢元素,D的原子序数比B、C都大,D应为钠元

素;若B元素原子核外有两个电子层,则其电子层构造为2、6,即B为

氧元素;C位于氧、钠之间,且为主族元素,则C为氟元素;C、F同主

族,阐明F为氯元素;E比F最外层少4个电子,且在钠之后,阐明E为铝

元素。(2)非金属性强弱次序为F>O,故其氢化物的稳定性为HF>H2

O。(5)n(Na)∶n(Al)∶n(F)= ∶ ∶ =3∶1∶6,则该化合物是Na3AlF6。【答案】(1)Na+

H]-

(2)HF>H2O(3)Cl2+H2O2

O2+2HCl(4)NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+NaOH(5)Na3AlF6

(6)Al3++2Na2O2

Al

+O2↑+4Na+

【规律·办法·技巧】元素推断题解答方略为:突破→推断(顺推、逆推)→作答(看清问题,

答得简要明白)。其中常见的突破口以下:(1)短周期元素中特殊的电子层构造原子核内