化学学案课堂探究第二章第二节影响化学反应速率的因素第2课时

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课堂探究探究一温度、催化剂对反应速率的影响·问题导引·为什么食物放在冰箱中保存时间长些?为什么加酶洗衣粉洗涤油污的效果会更好?这些都与外界因素对化学反应速率的影响有关。1．若C(s）＋H2O（g)=CO(g)＋H2（g)ΔH＞0，反应速率为v1；N2(g)＋3H2(g）2NH3(g）ΔH＜0，反应速率为v2；当升高温度时，v1将增大，v2将减小，对吗?提示：不对，应该都增大。温度对反应速率的影响适用于所有化学反应。不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率都增大，降低温度，化学反应速率都减小。2．催化剂能降低反应的活化能，所以能改变反应热的数值，这种说法对吗？提示：不对。催化剂虽然能降低反应的活化能，但不能改变反应物和生成物的能量,所以催化剂对反应热的数值没有影响。·名师精讲·1．温度对化学反应速率的影响(1)温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。升温时，化学反应速率增大;降温时，化学反应速率减小。（2)对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率均增大,只是增大的程度不同；同理，降低温度，正、逆反应速率均减小,只是减小的程度不同。（3)许多实验表明：温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2～4倍。（4)一般情况下,温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的影响要大,也更易控制.2．催化剂对化学反应速率的影响（1)有的催化剂能加快化学反应速率，有的催化剂能减慢化学反应速率,能加快化学反应速率的催化剂叫作正催化剂;能减慢化学反应速率的催化剂叫作负催化剂。在实践中，若不特别说明，凡是催化剂均指正催化剂。（2）可逆反应中催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。(3)催化剂具有选择性和高效性.【例题1】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLV/mLV/mLA2550。1100.15B2550。250.210C3550.1100。15D3550。250.210解析：本题中影响反应速率的因素有浓度和温度。A与C浓度相同,从温度可知反应速率是A<C。B与D浓度相同，从温度可知反应速率是B〈D。下面比较C与D项,二者温度相同；比较浓度，c(Na2S2O3）：5mL×（C项)〈5mL×（D项）；c（H2SO4)：10mL×（C项）＝5mL×(D项).故D项的反应速率大于C项,选D。答案：D方法技巧分析表中列出数据找相同点与不同点，分析变化，综合信息考虑，得出答案。即该类题目解法可归纳为：分析类比找信息，综合归纳找思路，严密思考得答案。变式训练1如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a使用催化剂,b不使用催化剂,其中正确的是(）解析：由于是相同条件下做H2O2分解的对比实验，因此产生氧气的体积相同，a使用催化剂，化学反应速率快，产生氢气速率快。答案：A探究二化学反应速率图像的分析·问题导引·化学反应速率图像是将化学反应速率变化的状况在坐标系中以图的形式表达出来，是化学反应速率变化的规律反应.图像类型主要有：速率—时间图像、速率-压强图像、速率—体积图像等。示例1：把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可用下图表示.示例2:2SO2(g）＋O2(g)2SO3（g)化学反应速率的图像如下图：1．示例1中影响氢气生成速率的因素有如下几种：①盐酸的浓度；②镁条的表面积;③溶液的温度;④Cl－的浓度.根据图像，你认为影响反应速率的因素是哪几种？提示：t1～t2,反应速率加快是由于反应放热，溶液的温度逐渐升高；t2～t3反应速率减慢是由盐酸的浓度减小造成的。2．示例2中的图像A、B是温度、体积的变化对反应速率的影响，则图像A、B分别表示的是哪种条件的变化对化学反应速率的影响？提示：A是压强,B是体积。3．示例2中的图像C中温度T1和T2哪个高？提示：相同压强下，反应速率大的温度高，即T2高。·名师精讲·分析化学反应速率图像,要注意分析图像的变化趋势，分清影响化学反应速率的因素。一般要从以下几个方面分析:(1）分析起点，分清反应物或生成物，浓度或物质的量减少的是反应物，浓度或物质的量增大的是生成物，反应物以高于原点为起点,生成物多以原点为起点；（2)分析变化趋势，如升温或降温、加压或减压等，注意浓度、温度、压强的改变等对化学反应速率的影响;（3)分析终点，确定反应物消耗的浓度或生成物增大的浓度；(4)分析时间，如速率图像中的拐点、突变点等。注意分析曲线的连续或跳跃所代表的含义。【例题2】（双选)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像表示的是(）选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属和水反应反应速率KNaB4mL0.01mol·L－1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应0.1mol·L－1的H2C2O4溶液0.2mol·L－1的H2C2O4溶液C5mL0。1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末解析:反应速率与物质的本性有关，由于K比Na活泼，故K的反应速率快，且Na、K与水反应放热，反应速率逐渐加快，图像A正确；由于起始乙中H2C2O4浓度大,故反应速率比甲中快,图像B错误;甲中热水的温度高、反应速率快，随着反应的进行反应物的浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，图像C正确；MnO2在H2O2的分解中起催化作用，故乙中反应速率大于甲，图像D错误.答案:AC方法技巧对于时间—速率图像要注意以下三点:（1）分清曲线是连续的,还是跳跃的，若是跳跃的，找出跳跃的原因.（2)分清“渐变”和“突变".(3)增大反应物浓度的瞬间，v(正)突变，v（逆)渐变;升高温度、加入催化剂，v(正）、v（逆）均突变.变式训练2（双选)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t）产生氢气体积(V）的数据，在根据数据所绘制得到的图中，曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(）组别c(HCl)/(mol·L－1）温度/℃状态12。025块状22。530块状32。550块状42.530粉末状A．4－3－2－1B．1－2－3－4 C．3－4－2－1D．1－2－4－3解析：由图知