2026版高考化学一轮复习第12章微题型129　沉淀溶解平衡曲线

微题型129沉淀溶解平衡曲线1.(2024·石家庄模拟预测)在某温度时，硫酸盐MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M)，pSO42-=-lgc(SO4A.溶度积：Ksp(BaSO4)<Ksp(PbSO4)<Ksp(SrSO4)B.Y点对应的SrSO4是饱和溶液，不能继续溶解SrSO4C.蒸发Z点的BaSO4溶液不可能得到C点状态的BaSO4溶液D.向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO3)答案B解析由图可知，Ksp(BaSO4)=10-5×10-5=10-10、Ksp(PbSO4)=10-3.8×10-3.8=10-7.6、Ksp(SrSO4)=10-2.5×10-2.5=10-5，故溶度积：Ksp(BaSO4)<Ksp(PbSO4)<Ksp(SrSO4)，A项正确；由图可知Y点对应的SrSO4溶液，c(Sr2+)·c(SO42-)<Ksp(SrSO4)，所以Y点为不饱和溶液，能继续溶解SrSO4，B项错误；由图可知Z点对应溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)，蒸发Z点的BaSO4溶液不能得到C点状态的溶液，C项正确；由图像可知，Ksp(BaSO4)<Ksp(PbSO4)，增大Pb2+的浓度，即Q=c(Pb2+)·c(SO42-)>Ksp(PbSO4)2.(2024·云南昭通模拟预测)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点前Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，a点后相反B.a点坐标为(7.9，1.7)C.2AgCl(s)+CrO42-(aq)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)的平衡常数KD.在化学分析中，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，常用K2CrO4作为指示剂答案D解析根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8。溶度积常数只与温度有关，与浓度无关，A错误；a点时，两者的c(Ag+)相等，c(CrO42-)=c(Cl-)，所以c2(Ag+)·c(CrO42-)=10-11.7，c(Ag+)·c(CrO42-)=10-9.8，解方程得c(Ag+)=10-1.9mol·L-1，c(CrO42-)=10-7.9mol·L-1，所以a点坐标为(7.9，1.9)，B错误；该反应的平衡常数表达式为K=c2(Cl3.(2024·山西吕梁模拟预测)室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。已知：Ksp(CaSO4)=4.9×10-5、Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。下列说法错误的是()A.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3B.随着反应进行，上层清液中水的电离程度不断增大C.600s时的溶液中：c(Na+)>2c(CO32-)+cD.反应CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)答案B解析Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，因CO32-水解显碱性，则离子浓度大小为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)，故A项正确；随着反应进行，碳酸根离子浓度减小，水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-左移，水的电离程度减小，故B项错误；根据元素守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，但由于在反应CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)过程中，CO32-浓度会逐渐减小，则c(Na+)>2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，存在：c(Na+)>2c(CO32-)4.(2024·长沙模拟预测)已知298K时，Cu(OH)2和Fe(OH)2的饱和溶液中，a、b分别表示-lgc(Cu2+)、-lgc(Fe2+)与溶液pH的变化关系。下列说法正确的是()A.该温度下KspCu(OH)2>KB.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=1∶104.6C.除去FeSO4溶液中少量的Cu2+，可加入适量FeO或FeD.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液答案C解析已知298K时，Cu(OH)2和Fe(OH)2的饱和溶液中，a、b分别表示-lgc(Cu2+)、-lgc(Fe2+)与溶液pH的变化关系，由X点数据可知KspCu(OH)2=10-1410-102×10-11.7=10-19.7，由(8，3.1)数据可知KspFe(OH)2=10-1410-82×10-3.1=10-15.1，所以该温度下，KspCu(OH)2<KspFe(OH)2，A错误；当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，c(Fe2+)∶c(Cu2+)=KspFe(OH)2KspCu(OH)2=10-15.110-19.7=104.6∶1，B错误；除去FeSO4溶液中少量的Cu2+5.(2024·安徽蚌埠模拟预测)常温下，向含Ag+、Sr2+、Co2+的溶液中分别滴加Na3AsO4溶液，溶液中pX[pX=-lgc(X)，X=Ag+、Sr2+或Co2+]与pAsO已知：常温下KspSr3(AsO4)2>A.L1直线代表pAg+与pAsOB.KspCo3C.饱和Ag3AsO4溶液中c(AsO43-)为D.Sr3(AsO4)2+3Co2+Co3(AsO4)2答案C解析分析三种难溶盐可知，Sr3(AsO4)2、Co3(AsO4)2的组成相同，对应的直线成平行线，故L2代表pAg+与pAsO43-的关系；又因为KspSr3(AsO4)2>KspCo3(AsO4)2，则L1代表pCo2+与pAsO43-的关系，L3代表pSr2+与pAsO43-的关系；由a、b、c点数据可计算：Ksp(Ag3AsO4)=10-21.9，KspSr3(AsO4)2=10-18.3，KspCo3(AsO4)2=10-28.2。饱和Ag3AsO4溶液中存在平衡：Ag3AsO4(s)6.(2024·山东菏泽模拟预测)利用平衡移动原理，分析常温下金属M2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：图甲中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图乙中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(M2+)·c(CO32-)=Ksp(MCO3)；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(M2+)·c2(OH-)=KspM(OH)2[注：起始Na2CO3体系中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1；不同pHA.pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c(HCO3-)>c(H2CO3)>cB.图乙中，a点时溶液中存在：c(CO32-)<cC.起始状态pH=7、lgc(M2+)=-2，平衡后溶液中存在：c(CO32-)+c(HCO3-)+cD.沉淀M2+制备MCO3时，选用0.1mol·L-1NaHCO3溶液比0.1mol·L-1Na2CO3溶液效果好答案B解析由图甲可知c(CO32-)=c(HCO3-)时pH=10.25，则Ka2(H2CO3)=10-10.25，c(H2CO3)=c(HCO3-)时pH=6.37，则Ka1(H2CO3)=10-6.37。由图甲pH=7时三条曲线的相对高低可知c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)，A正确；Ka2(H2CO3)=10-10.25，a点时pH=8.25，c(H+)=10-8.25mol·L-1，c(OH-)=10-1410-8.25mol·L-1=10-5.75mol·L-1，溶液中c(HCO3-)≈0.1mol·L-1，则c(CO32-)=Ka2(H2CO3)·c(HCO3-)c(H+)=10-10.25×0.110-8.25mol·L-1=10-3mol·L-1，所以a点时，溶液中存在：c(CO32-)>c(OH-)，B错误；起始状态pH=7、lgc(M2+)=-2，是曲线Ⅰ上面，曲线Ⅱ下面，产生MCO3沉淀，溶液中存在：7.(2025·郑州一模)常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[pAg=-lgc(Ag+)]与pX[pX=-lgc(Ac-)、-lgc(BrO3-)、-lgc(SO4A.L2直线代表-lgc(Ag+)和-lgc(SO4B.常温下，AgBrO3饱和溶液中c(Ag+)=10-2.14mol·L-1C.向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，c(BrD.当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中c(Ac-)>100c(BrO答案D解析Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)·c(SO42-)，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)·c(BrO3-)，即pAg=12[pKsp(Ag2SO4)-p(SO42-)]，pAg=pKsp(AgBrO3)-p(BrO3-)，可知L1对应AgBrO3，L2对应Ag2SO4。由分析可知，L2直线代表-lgc(Ag+)和-lgc(SO42-)的关系，A正确；AgBr