2026版高考化学一轮复习第12章微题型135　化工流程-元素的跟踪分析

微题型135化工流程——元素的跟踪分析1.Cr(OH)3可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为Cr2O3，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产Cr(OH)3和金属Al的工艺流程如图：已知：Ⅰ.“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4。Ⅱ.若溶液中相关离子的物质的量浓度为c，则常温时，lgc与溶液pH的关系如图所示。Ⅲ.2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK=1.0回答下列问题：(1)“焙烧”时，Cr2O3发生反应的化学方程式为。

(2)“水浸”后滤渣主要成分为(填化学式)；“调pH”时通入的“气体X”是。

(3)常温下，图像上M点对应的溶液pH=。

(4)用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得母液Ⅱ的主要成分为；煅烧步骤的化学方程式为。

答案(1)2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2(2)Fe2O3CO2(3)6.9(4)(NH4)2SO42Al(OH)3Al2O3+3H2O解析(3)由题干信息可知，M点c(Cr2O72-)=c(CrO42-)=10-0.2mol·L-1，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，K=c(Cr2O72-)c2(CrO(4)用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液Ⅱ的主要成分为(NH4)2SO4，由工艺流程图可知，加入过量氨水沉铝生成氢氧化铝沉淀，煅烧得到氧化铝和水，故煅烧步骤的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。2.锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCoO2，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如图所示。已知：Fe3+能与C2O42-结合成[Fe(C2O4)3]3-，[Fe(C2O4)3]3-请回答下列问题：(1)由滤液A制取CoC2O4·2H2O的过程发生的(填“是”或“不是”)氧化还原反应，CoC2O4·2H2O中C的化合价为，滤渣Ⅰ的主要成分为。

(2)用过量的NaOH溶液进行“碱浸”，“碱浸”的目的是。写出该过程发生的化学方程式：。

(3)加入适量盐酸，LiCoO2溶解后生成的Co3+能将Fe2+氧化为Fe3+，请写出该反应的离子方程式：。

(4)请设计实验方案检验滤液C中的Cl-。

(5)高铁酸钠(Na2FeO4，其中铁为+6价)是一种高效多功能水处理剂。工业上用次氯酸钠和氯化铁为原料来制取高铁酸钠，该反应的离子方程式为。

答案(1)不是+3C(2)除去Al2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(3)Co3++Fe2+=Co2++Fe3+(4)取少量滤液C于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液C中含有Cl-(5)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H解析(1)由流程图可知，滤液A中含有Co2+，加入草酸铵后，Co2+和草酸根离子生成CoC2O4·2H2O，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应；CoC2O4·2H2O中Co为+2价，O为-2价，H为+1价，根据正、负化合价代数和为零的原则可知，C的化合价为+3价。(2)“碱浸”时废旧电池中的Al可以和氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，则“碱浸”的目的是除去Al。(5)