高中化学选修三共价键

化学人教版选修（三）第二章：分子的构造与性质第一节共价键【知识回忆】共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。【知识回忆】S能级的原子轨道图P能级的原子轨道图H2分子的形成过程用电子云来描述共价键的形成过程HH（s-sσ键）

【合作探究】①s—sσ键：由两个s轨道重叠形成的σ键，如H—H。②s—pσ键：由一种s轨道和一种p电子轨道重叠形成的σ键，如H—Cl。③p—pσ键：由两个p轨道重叠形成的σ键，如Cl—Cl。HHClClClClHClH－Cl二、共价键的类型（2）σ键的特性：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变，称为轴对称。1、σ键（1）定义：对于具有未成对s和p电子的成键原子来说，可形成s—s、s—p、p—p轨道的重叠成键。这些原子轨道之间可沿键轴方向以“头碰头”的方式发生轨道重叠。可旋转S-S重叠S-P重叠P-P重叠小结:σ键成键方式“头碰头”注意：σ键成键方式采用“头碰头”式，以获得原子轨道的最大重叠，从而使体系能量降至最低，到达稳定状态。用电子云来描述共价键的形成过程p-pπ键形成过程“肩并肩”π键的形成两个原子相互接近电子云重叠π键的电子云XZZ2、π键（1）定义：两个p轨道除了“头碰头”重叠形成σ键外，p—p轨道还可以“肩并肩”的方式发生轨道重叠，这种键称为π键。（2）键的特性：两个原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包括原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称。N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程科学探究zzyyx一种p-pσ键和两个p-pπ键

小结：σ键和π键的成键规律①s电子和s电子、s电子和p电子只能形成σ键；p电子和p电子既可形成σ键，又也许形成π键；且p电子和p电子先形成σ键，后形成π键。②共价单键是σ键；共价双键中一种是σ键,另一种是π键；共价三键中一种是σ键,另两个为π键。σ键π键成键方向电子云形状重叠和牢固程度成键判断规律项目键型σ键与π键的对比沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”轴对称镜像对称重叠程度大，强度大,不轻易断裂重叠程度小，强度较小,轻易断裂共价单键是σ键共价双键中一种是σ键,另一种是π键共价三键中一种是σ键,另两个为π键以上原子轨道互相重叠形成的σ键和π键，总称价键轨道。练习1.在氟气分子中形成共价键的原子轨道：A、氟原子的2p轨道和氟原子的1s轨道B、氟原子的3p轨道和氟原子的1s轨道C、氟原子的2p轨道和氟原子的2p轨道D、氟原子的3p轨道和氟原子的3p轨道

C练习2.

试分析：乙烷（CH3-CH3）、乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)分子中化学键的成分。

1、乙烷（CH3-CH3）分子中7个σ键；乙烯分子与溴发生加成反应时，断裂哪种类型的键？为何？2、乙烯(CH2=CH2）分子中5个σ键、1个π键；3、乙炔(CH≡CH)分子中3个σ键、2个π键。3.有关乙醇分子的说法对的的是（）A.分子中共具有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中具有1个π键C练习3.73练习4.三、键参数------键能、键长、键角1、键能（1）概念：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。（3）意义：表达共价键的强弱，键能越大键越牢固。（2）单位：KJ/mol2、键长（1）概念：两个成键原子之间的核间距叫键长。（2）意义：键长越短，键能越大，化学键越强，键越牢固。3、键角（1）概念：多原子分子中，两共价键之间的夹角叫做键角（2）常见分子的键角CO2______H2O______NH3______CH4______P4______(3)键角，键长决定了分子的空间构形180°105°107.3°109°28’60°例2下列说法对的的是（）A、分子中键能越大，键越长，则分子越稳定。B、只有非金属原子之间才能形成共价键。C、水分子可以表达为H-O-H，分子中键角180°。D、H-O键键能463KJ/mol，故破坏18克水分子中的H-O键时需要吸取的能量为2X463KJ。D跟踪练习4、能用键能大小解释的是（）A、N2的化学性质比O2稳定。B、硝酸易挥发，硫酸难挥发。C、惰性气体一般难发生化学反应。D、一般状况下，Br2呈液态，I2呈固态。A电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽量到达最大重叠必须沿一定方向交盖，因此共价键有方向性。它决定了分子的空间构型。共价键特性方向性饱和性共价键特性(原子形成分子时互相结合的数量关系)(决定分子的空间构型)三、等电子原理1、定义：等电子原理是指且原子总数价电子总数2、应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相似的。因此可以运用等电子体来预测分子的空间构型和性质。思索探究：在N2、CO2、CO、N2O之间互为等电子体的是谁?请预测：1、N2O的几何构型?2、C