2026版红对勾一轮复习讲与练高考化学第一章 素养微专题（一）信息型氧化还原反应方程式的书写

微专题（一）信息型氧化还原反应方程式的书写1．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及还原产物预测氧化剂还原产物KMnO4Mn2+（酸性）；MnO2（中性）；MnOeq\o\al(2-,4)（碱性）H2O2OH－（碱性）；H2O（酸性）Na2O2NaOH（或Na2CO3）NaClO（或ClO－）Cl－、Cl2(2)常见的还原剂及氧化产物预测还原剂氧化产物Fe2+Fe3+（酸性）；Fe(OH)3（碱性）SO2（或H2SO3、SOeq\o\al(2-,3)）SOeq\o\al(2-,4)S2-（或H2S）S、SO2（或SOeq\o\al(2-,3)）、SOeq\o\al(2-,4)H2C2O4CO2H2O2O2I－（或HI）I2、IOeq\o\al(－,3)2.“信息型”氧化还原反应方程式书写的基本步骤题型一文字叙述型方程式的书写【例1】(1)（2024·江苏卷节选）还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为Fe＋AgCl＋2HCl=FeCl3＋Ag＋H2↑。(2)（2024·全国甲卷改编）控制溶液pH＝5.0～5.5，加入适当过量的NaClO氧化Co2+，生成Co(OH)3，其反应的离子方程式为2Co2+＋5ClO－＋5H2O=2Co(OH)3↓＋Cl－＋4HClO。(3)（2024·浙江1月选考节选）酸性条件下，固体NaBiO3（微溶于水，其还原产物为无色的Bi3+）可氧化Mn2+为MnOeq\o\al(－,4)，写出Mn2+转化为MnOeq\o\al(－,4)的离子方程式：5NaBiO3＋14H＋＋2Mn2+=2MnOeq\o\al(－,4)＋5Bi3+＋7H2O＋5Na＋。【即时训练1】完成下列化学（离子）方程式。(1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2Oeq\o\al(2-,7)与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：Cr2Oeq\o\al(2-,7)＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：3Na2SO4＋8Ceq\o(=,\s\up7(煅烧))3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑。(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O。(4)（2023·重庆卷改编）将CO通入足量银氨溶液中生成单质银的化学方程式：CO＋2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3。题型二反应机理中方程式的书写【例2】(1)（2024·江苏卷节选）Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag＋杀死细菌（如图所示），其抗菌性能受溶解氧浓度影响。纳米Ag溶解产生Ag＋的离子方程式为4Ag＋O2＋4H＋=4Ag＋＋2H2O。(2)NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示（其中H2O和NaCl略去）：NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为2NH3＋3NaClO=N2＋3H2O＋3NaCl。【即时训练2】在酸性条件下，黄铁矿（FeS2，其中S为－1价）催化氧化的反应转化如图所示。总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2+＋4SOeq\o\al(2-,4)＋4H＋。分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：(1)反应Ⅰ：4Fe(NO)2+＋O2＋4H＋=4Fe3+＋4NO＋2H2O。(2)反应Ⅱ：14Fe3+＋FeS2＋8H2O=15Fe2+＋2SOeq\o\al(2-,4)＋16H＋。“信息型”氧化还原方程式的分析方法和思维模型1．按要求完成下列反应的化学方程式。(1)将ClO2通入KI和H2SO4的混合溶液中，发生反应的离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl－。(2)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2，使其转化为NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,4)。写出NO与NaClO2反应的离子方程式：4NO＋3ClOeq\o\al(－,2)＋4OH－=4NOeq\o\al(－,3)＋3Cl－＋2H2O。(3)Na2S2O4固体与过量H2O2溶液反应生成硫酸盐的离子方程式为S2Oeq\o\al(2-,4)＋3H2O2=2SOeq\o\al(2-,4)＋2H＋＋2H2O。(4)写出葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4=12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑。(5)用N2H4·H2O还原H2SeO3，反应生成一种气体单质和Se，该反应的化学方程式为N2H4·H2O＋H2SeO3=N2↑＋Se↓＋4H2O。2．(1)（2023·辽宁卷改编）①Co(OH)2可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为4Co(OH)2＋O2=4CoO(OH)＋2H2O。②pH＝4，Mn2+被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2，该反应的离子方程式为Mn2+＋HSOeq\o\al(－,5)＋H2O=MnO2↓＋SOeq\o\al(2-,4)＋3H＋（H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱）。(2)（2023·湖北卷改编）Co(OH)2在空气中850℃煅烧成Co3O4的化学方程式：6Co(OH)2＋O2eq\o(=,\s\up7(850℃))2Co3O4＋6H2O。(3)（2023·山东卷改编）一定条件下，CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式：4K＋2F2＋CuCl2=K2CuF4＋2KCl。3．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。则上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO2eq\o(=,\s\up7(催化剂))2N2＋3H2O。4．中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。(1)砷元素有＋2、＋3、＋5等常见价态，雌黄和雄黄中硫元素的价态相同，其价态是－2。反应Ⅰ中发生的离子方程式是4H＋＋2Sn2+＋2As2S3=2H2S↑＋2Sn4+＋As4S4。(2)反应Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28gAs4S4反应转移0.28mole－，则a为SO2（填化学式）。则反应Ⅱ的化学方程式是As4S4＋7O2=2As2O3＋4SO2。(3)砒霜(As2O3)可用H2O2溶液氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为2H2O2＋H2O＋As2O3=2H3AsO4。(4)反应Ⅳ的化学方程式为2H3AsO3＋3H2S=As2S3＋6H2O。(5)AsH3是一种很强的还原剂，室温下，AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，AsH3自燃的化学方程式是2AsH3＋3O2=As2O3＋3H2O。解析：(1)雌黄和雄黄中硫元素的价态相同，其价态是－2；雌黄(As2S3)在酸性溶液中和Sn2+发生氧化还原反应生成As4S4、H2S、Sn4+。(2)雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，其中一种为剧毒的砒霜(As2O3)，若4.28g（即0.01mol）As4S4反应转移0.28mole－，设反应后生成的物质a中硫的化合价为＋x，因该反应中As、S都失去电子，则0.01mol×[4×(3－2)＋4×(2＋x)]＝0.28mol，解得x＝4，所以物质a为二氧化硫，