2026届高三化学一轮复习选择题专项 元素及元素周期律

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026届高三化一轮复习选择题专项元素及元素周期律一、真题演练1．（2025·湖北·高考真题）某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小C．X的最高化合价为 D．与键角相等2．（2025·重庆·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物碱性最强的是XC．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z3．（2025·云南·高考真题）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径：C．是极性分子 D．电负性：4．（2025·广东·高考真题）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是A．a和g同主族 B．金属性：C．原子半径： D．最简单氢化物沸点：5．（2025·湖南·高考真题）浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是A．电负性：B．Y形成的两种单质均为非极性分子C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀二、变式训练6．（2025·辽宁抚顺·三模）X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，且Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值，Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。下列说法正确的是A．离子半径：W>Z>Y B．是直线形分子C．Z的氢化物具有还原性 D．的水溶液具有强酸性7．（2025·贵州·模拟预测）一种工业洗涤剂中间体的结构如图所示，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是A．电负性大小：B．简单离子半径：C．简单氢化物沸点：D．阴离子中各原子都满足8电子稳定结构8．（2025·河南·三模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y形成的一种物质可用于催熟果实，X和Y质子数之和等于Z的质子数，Z、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是A．原子半径： B．键角：C．含氧酸酸性： D．基态Z原子核外电子有7种空间运动状态9．（2025·广西南宁·模拟预测）我国科学家发现了一种锂载体物质()，可显著提高锂离子电池的性能。已知短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，与同主族，的核外电子占5个原子轨道且有2个未成对电子。的核电荷数等于的最外层电子数。下列叙述正确的是A．电负性：Y<Z<WB．与的分子空间构型相同C．、Z的简单氢化物混合时，分子间形成的氢键有4种D．X、W的最高价氧化物对应水化物均为强酸10．（2025·湖南·三模），，，是核电荷数依次增大的短周期元素，其中基态原子轨道电子数与轨道电子数之比为，由上述四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是A．、、分别与形成的化合物的晶体类型相同B．简单氢化物的热稳定性：C．、、的简单离子的半径：D．第一电离能：11．（2025·湖北黄冈·模拟预测）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层s轨道与p轨道上的电子数相同，Y原子的价电子数等于X原子的核外电子总数，Z原子的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是A．电负性：W>XB．基态Y原子的电子空间运动状态有8种C．与Y同周期且第一电离能大于Y的元素有3种D．氢化物的熔、沸点：Y>X12．（2025·湖南·模拟预测）M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同周期，由这五种元素组成的某种化合物结构如图所示。下列说法错误的是A．基态原子未成对电子数：B．最简单氢化物的稳定性：C．该化合物中X原子采取杂化，Y原子采取杂化D．由M、Y、Z三种元素形成的化合物可能为离子化合物13．（2025·湖北黄石·二模）我国科学家发现，添加LiX2Y4ZW2能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z原子满足8电子稳定结构，X、Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是A．第一电离能：Z<Y<W B．简单离子半径：X>Y>ZC．简单氢化物沸点：Y<X D．X和Z的最高价含氧酸都为强酸14．（2025·山东·二模）某锂离子电池电解液添加剂结构如图。短周期非金属元素原子序数依次增大，其中Y的含氧酸为一元酸，基态Q原子中s与p轨道电子数之比为2：3。下列说法正确的是A．第一电离能： B．最简单氢化物沸点：C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．键角：15．（2025·河北·一模）化合物用于电沉积研究。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，X是原子半径最小的原子；基态M的全部p轨道共有7个电子且只与Q位于同一周期，M、Y、Z位于相邻且连续的三个主族，Z和M价电子总数是Y价电子数的两倍。下列有关说法错误的是A．第一电离能：B．原子半径：C．和的性质不完全相同D．中存在配位键16．（2025·江西·二模）无机盐Z(W2YX2)2在医药领域中有着广泛的应用。W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的一种同位素原子没有中子，基态X原子核外电子中s能级电子数目和p能级相同，Y和Z的第一电离能均比同周期相邻元素的高。下列叙述错误的是A．基态Z原子核外电子有6种空间运动状态B．X的简单氢化物由于存在分子间氢键，因此加热时很难分解C．简单离子半径：Y>ZD．元素的电负性：Z<W<X17．（2025·河北·二模）已知：、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同主族。由上述元素形成的化合物可用于治疗心脑血管疾病，其结构如图所示，下列说法正确的是A．简单氢化物沸点：B．由、、三种元素形成的化合物可能为离子化合物C．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D．最高价氧化物对应水化物的酸性：18．（2025·湖北武汉·二模）一种新型的电解质埋盐，被广泛用于日前的锂电池中，结构如图所示，其中元素M，X，Y，Z均为第二周期元素且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子总数之比为，下列叙述不正确的是A．Y，Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键B．Y3分子为含有极性键的极性分子，在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度C．与Y同周期且电负性比Y小的元素有4种D．Y，Z的简单离子半径大小：Y>Z答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页《2026届高三化一轮复习选择题专项元素及元素周期律》参考答案题号12345678910答案BDABDCABCD题号1112131415161718答案CCDDBBBC1．B【分析】Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O；化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为+1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。【详解】A．X为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误；B．X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确；C．X为N，N的最高正化合价为+5，C错误；D．X为N，Z为F，NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误；答案选B。2．D【分析】X、Y、Z的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X的价层电子数为4（ⅣA族），Y有1个未成对电子（可能为IA族或ⅦA族），的4p轨道填满，说明Z的原子序数为37，即Rb，根据原子序数依次增大，可确定X为Ge，Y为Br，据此解答。【详解】A．分析可知，X为Ge，Y为Br，Z为Rb，不属于同一周期，A错误；B．X为Ge，Y为Br，Z为Rb，金属性最强的元素为Rb，所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Z，B错误；C．X为Ge，单质为金属晶体；Y为Br，单质为分子晶体；Z为Rb，单质为金属晶体；Ge原子半径较小，而且价电子数多，金属键较强，熔点较高，所以单质熔点最高的是X，C错误；D．电子层数越多的，原子半径越大，X，Y为第四周期，Z为第五周期，所Z的原子半径最大，D正确；故选D。3．A【分析】M是原子半径最小的为H，Q是形成物质种类最多，则为C，R是地壳中含量最高，为O，T、X、Y同周期且原子序数递增。Q（C）和X均与Y相邻，结合Z的原子序数Z=M+R+T=1+8+T，Z≤20，得T=11（Na），Z=20（Ca）。又因为T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推出Q（C）与Y（Si）同主族相邻，X（Al）与Y（Si）相邻且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同属第三周期，故推出M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca，据此解答。【详解】A．H与Ca形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确；B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，则它们的原子半径大小为O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B错误；C．为CO2，为直线型的非极性分子，C错误；D．同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、Y为Si，则电负性Si＜C＜O，正确顺序为Y＜Q＜R，D错误；故选A。4．B【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。【详解】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误；B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确；C．e、d、c分别是F、O、N，属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误；D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误；答案选B。5．D【分析】Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X为H，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl，M的价层电子排布是，M是Zn，综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn，据此解答；【详解】A．非金属性越强，电负性越大，中O为负化合价，因此X（H）的电负性小于Y（O），A错误；B．Y（O）的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子（V形结构导致偶极矩不为零），B错误；C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误；D．M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确；故选D。6．C【分析】X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，则X元素为H；Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，Z又位于第三周期，则Z元素为P；Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值。则Y元素为O；含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。故W元素为K。【详解】A．W的离子是，Z的离子是，Y的离子是。离子半径比较规律：电子层数越多，半径越大。电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。电子层数为3，电子层数为3，电子层数为2。和电子层数相同，P的核电荷数小于K，所以r()>r()，电子层数多于，所以r()>r()。因此离子半径应为Z()>W()>Y()，A选项错误；B．为，的结构是折线形，不是直线形，B选项错误；C．Z的氢化物为，P元素化合价为-3价，处于最低价态，最低价态的元素具有还原性，能被氧化，所以具有还原性，C选项正确；D．为，与水反应生成和，反应方程式为，生成的是强碱，溶液呈碱性，不是强酸性，D选项错误；故选C。7．A【分析】X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期，则X为H，W位于第三周期，结合图示可知，形成+1价阳离子，则为，、、只能位于第二周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，形成4个共价键，可形成1个双键，形成3个共价键，则为，为，为元素，综上所述：为，为，为，为，为元素。【详解】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性越大，电负性大小：O>N>C>H，即电负性大小为：，A正确；B．电子层数相同，质子数越多离子半径越小，简单离子半径：N3->O2->Na+，即为：，B错误；C．H2O、NH3分子间能形成氢键，沸点大于甲烷，常温下水为液态，其沸点大于氨气，简单氢化物的沸点H2O>NH3>CH4，即沸点：，C错误；D．该阴离子中的最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，D错误；故选A。8．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y形成的一种物质可用于催熟果实，该物质是乙烯，X是H，Y是C．X和Y质子数之和等于的质子数，则是N。的最外层电子数相同，位于同一主族，W是P。【详解】A．根据分析，原子半径，A错误；B．电负性，氨气分子中共用电子对离中心原子N原子更近，共用电子对之间的斥力更大，键角更大，B正确；C．应该是最高价含氧酸酸性，C错误；D．基态N原子核外电子有种空间运动状态，D错误；故选B。9．C【分析】的核外电子占5个原子轨道且有2个未成对电子，则Y的电子排布式为，则Y为O，与同主族，W为S；的核电荷数等于的最外层电子数，X为C；X、Y、Z同周期，则Z为F，综上所述，X、Y、Z、W依次为C、O、F、S。【详解】A．同周期主族元素从左往右，电负性增大，同主族从上到下，电负性减弱，元素的电负性：S<O<F，A错误；B．中心原子S的价层电子对数是，含有1对孤对电子，空间构型为V形，的中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，空间构型为直线形，B错误；C．Y的氢化物为H2O，Z的氢化物为HF。混合时，可能的氢键包括：①H2O间的氢键、②HF间的氢键、③、④，即分子间形成的氢键有4种，C正确；D．X(C)的最高价氧化物对应水化物为(弱酸)，W(S)的为(强酸)，D错误；故选C。10．D【分析】，，，是核电荷数依次增大的短周期元素，基态原子轨道电子数与轨道电子数之比为，则基态Z的核外电子排布式为(s轨道6个电子，p轨道8个电子)，Z为Si元素；化合物的结构中，Y形成正三价的阳离子，则Y为Al；W可形成两个共价键，则W为O；X形成正一价的阳离子，则X为；综上，、、、依次为、、、。【详解】A．结合分析知，、、分别与形成的化合物为(或)、、，晶体类型依次为离子晶体、共价晶体(或离子晶体)、共价晶体，A项错误；B．、依次为、，元素的非金属性越强，对应简单氢化物的热稳定性越强，由于O的非金属性大于Si，则热稳定性：，B项错误；C．、、依次为、、，三种元素对应的简单离子的核外电子数均为10，核电荷数越大的半径越小，所以简单离子的半径：，C项错误；D．、、、依次为、、、，O原子半径最小，原子核对外层电子的吸引力最强，则其第一电离能最大；、、均为第三周期元素，第三周期从左到右，第一电离能呈增大趋势(Mg、P例外)，则第一电离能：>>>，D项正确；故选D。11．C【分析】短周期元素原子的最外层轨道与轨道上的电子数相同，可能为或，但短周期元素、、，的原子序数依次增大，且原子的价电子数等于原子的核外电子总数，说明原子的核外电子数小于8，所以为，为或；短周期元素原子的价电子所在能层有9个轨道，则的价电子位于第3能层，又根据4种元素形成的化合物的结构，形成+1价阳离子，因此的价电子排布为，即为，则为；的原子序数最小且只能形成1个共价键，因此为，据此分析解答。【详解】A．根据分析，为，为，则电负性：，A错误；B．基态O原子核外电子的轨道排布式为，共占据5个轨道，即电子空间运动状态有5种，B错误；C．同周期从左到右第一电离能增大，N的2p能级半满，大于同周期相邻元素，Y是O，同周期相邻元素第一电离能比O大的有N、F、Ne三种，C正确；D．根据分析为，为，由于未确定碳的氢化物，因碳的氢化物有多种物质，例如辛烷的沸点就高于水的沸点，而甲烷的沸点又低于水的沸点，所以无法比较，D错误；故选C。12．C【分析】由化合物结构可知，M形成1个单键，且是原子序数最小的短周期主族元素，故M为H；X形成4个单键，原子序数大于H，则X为C；Y形成3个单键，原子序数大于X且与X同周期，则Y为N；Z形成1个双键，原子序数大于N，则Z为O；Q形成6个共价键，原子序数大于O，则Q为S。综上，M为H，X为C，Y为N，Z为O，Q为S。【详解】A．M(H)基态原子未成对电子数为1，Q(S)基态原子电子排布式为，未成对电子数为2，Y(N)基态原子电子排布式为，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数：，故A正确；B．同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，其最简单氢化物的稳定性逐渐增强，Z(O)、Y(N)位于同周期，且Z在Y右侧，非金属性Z>Y，则最简单氢化物的稳定性：Z>Y，故B正确；C．该化合物中X(C)原子形成4个σ键，无孤电子对，采取杂化。Y(N)原子的价层电子对数为，采取杂化，故C错误；D．由M(H)、Y(N)、Z(O)三种元素形成的化合物可能是，属于离子化合物，故D正确；故选C。13．D【分析】阴离子结构整体带一个单位的负电荷，Z原子形成2个共价键，满足8电子稳定结构，说明Z为第VA族元素，结合Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，则Z为N元素；Y原子核外有2个未成对电子，且可形成2对共用电子对，则Y为O元素；W可形成1对共用电子对，则W为F元素；X原子核外有2个未成对电子，且可形成6个共价键，则X为S元素，据此解答。【详解】A．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于右边相邻元素，则第一电离能：O<N<F，即Y<Z<W，A错误；

B．电子层数越多，离子半径越大，且电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：S2->N3->O2-，即X>Z>Y，B错误；

C．水分子能形成分子间氢键，导致其沸点高于H2S，则简单氢化物沸点：Y>X，C错误；D．X为S元素，Z为N元素，X和Z的最高价含氧酸分别为硫酸、硝酸，都为强酸，D正确；故选D。14．D【分析】Y的含氧酸为一元酸，则可能是硝酸或硼酸，根据题中结构图可知Y为B元素；基态Q原子中s与p轨道电子数之比为2：3，则Q为P元素；X和Z元素都能形成一个化学键，且短周期非金属元素原子序数依次增大，则X为H元素，Z为F元素。【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，同主族元素第一电离能从上到下依次减弱，故第一电离能：F>P>B，A错误；B．HF分子间有氢键，则简单氢化物沸点高于PH3，B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性强于B的非金属性，故H3PO4>H3BO3，C错误；D．X3YQZ3中P原子有4个σ键，属于sp3杂化；QZ3中P原子有3个σ键，一个孤电子对，属于sp3杂化，但孤电子对对化学键的作用力比化学键对化学键的作用力大，故Z—Q—Z键角：，D正确；故答案为D。15．B【分析】X是原子半径最小的原子，则X为H；基态M的全部p轨道共有7个电子，则M为Al；M，Y，Z位于相邻且连续的主族，Z和M价电子总数是Y价电子数的两倍，Al的价电子数为3，则Z的价电子数为5，位于第二周期，说明Z为N，Y为C；根据[AlCl4]-可知Q为Cl，化合物为。【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＞C，金属Al第一电离能较小，故第一电离能N＞C＞Al，A正确；B．一般来说，电子层数越多半径越大，同一周期从左到右原子半径依次减小，因此原子半径Al＞Cl＞C＞N，B错误；C．1H与2H是同位素，它们形成的H2O（1H2O和2H2O）化学性质相同，物理性质有所不同，C正确；D．Al最外层有3个电子，可以形成3条共价键，[AlCl4]-中存在4条共价键，因此其中一条是配位键，D正确；故选B。16．B【分析】W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种同位素原子没有中子，则W为H元素；基态X原子核外电子中s能级电子数目和p能级相同，则X原子核外电