四川省成都实验高级中学2017-2018学年高二上学期第六次周考化学试题

成都实验高级中学2016级高二上学期第六次周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）考试主要内容：化学平衡状态一、单选择题：每小题5分，共60分。1．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是(B)A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变解析平衡建立时，反应速率不为0。2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)ΔH>0，若0～15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是(D)A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。3．在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于(D)A．只存在于氧气中B．只存在于SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3、O2中都存在解析该反应是可逆反应，正反应、逆反应同时存在；化学平衡是动态平衡，正反应发生时，18O存在于SO3中，逆反应发生时，SO3中的18O又可以转化到SO2中。4．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(C)A．单位时间内生成nmol的A2，同时生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmol的AB，同时生成nmol的B2D．单位时间内生成nmol的A2，同时生成nmol的B25．3molH2和1molN2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2＋3H22NH3，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是(A)A．2molNH3B．0.5molNH3C．0.9molN2D．H2和NH3物质的量相等解析可逆反应不可能进行到底。当生成2molNH3时，N2和H2的物质的量均为0，这种情况不可能出现。6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(A)A．Z为0.3mol·L－1B．X2为0.2mol·L－1C．Y2为0.4mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55mol·L－1解析可逆反应中，反应体系中各物质一定共存，如果B、C选项中的数据存在，则Z的浓度为0，这是不可能的，A选项符合题意；又因为该反应是总体积不变的反应，达到平衡时，不论X2、Y2、Z怎么变化，总物质的量不会改变，总浓度也不会改变，即：c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.6mol·L－1。7．能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是(D)A．1molH—H键断裂的同时有1molH—I键形成B．1molH—H键断裂的同时有2molH—I键形成C．1molI—I键断裂的同时有2molHI键形成D．1molH—H键断裂的同时有1molI—I键形成解析断裂反应物的化学键和形成生成物的化学键都表示正反应，断裂生成物的化学键和形成反应物的化学键都表示逆反应，只要抓住反应方向相反和物质的生成和消耗量符合反应方程式，问题便可解决。8．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是(B)A．av正(A)＝bv正(B)B．bv正(A)＝av逆(B)C．av正(C)＝cv正(A)D．av正(A)＝bv逆(B)解析化学平衡建立时，v正＝v逆，对于不同物质而言，要符合物质的反应速率之比等于化学计量数之比的要求。同时必须要使反应方向不同，A、C选项方向都是正反应；B选项方向相反且符合v正(A)∶v逆(B)＝a∶b，符合题意，D选项错误。9．可逆反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是(C)A．容器内压强不随时间变化而变化B．混合气体总分子数不随时间变化而变化C．混合气体的颜色不再改变D．c(H2)与c(I2)保持相等解析该反应为体积不变的反应，总分子数不变、压强不变不证明平衡已建立，H2、I2都是生成物且计量数相等，二者浓度相等也不能证明平衡已建立。10．在一定条件下，反应：2NO＋O2NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是(D)A．混合气体的总分子数不再变化B．混合气体的颜色不再变化C．容器的总压强不再变化D．混合气体的总质量不再变化解析该反应为物质的量改变的反应，在定容容器中，建立平衡的过程会有压强的改变、总分子数的改变、颜色的改变，一旦这些可变量不变了，则证明平衡建立了，而总质量在任何情况下都不发生变化。11．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是(A)A．混合气体的密度B．混合气体的总物质的量C．混合气体的压强D．混合气体的总体积解析反应体系中A是固体，随反应的进行，气体的总质量增加，因为ρ＝eq\f(m,V)，当体积不变时，密度逐渐变大，但达到平衡后，m不再变化，ρ也就不再变化，A选项符合题意。其它选项均不符合。如将A的状态改为气态，则选项变为B、C。12．在一个体积恒定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，一定条件下达到平衡时，C的浓度为Wmol·L－1，若容器体积和温度保持不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol·L－1的是(B)A．4molA＋2molBB．3molC＋1molDC．2molA＋1molB＋3molC＋1molDD．1molA＋0.5molB＋3molC＋1molD解析2molA和1molB如果完全反应，则一定能转化成3molC和1molD，或者说3molC和1molD与2molA和1molB对于建立该平衡来说是等同的，量多、量少均不符合此条件。二、非选择题：本题包括4小题，共40分。13．（8分）689K时，在1L密闭容器中进行的反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡，图甲表示当起始物为1mol·L－1H2和1mol·L－1I2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系示意图。(1)请在图乙中画出当起始物为2mol·L－1HI时，容器中各物质的浓度变化与时间的关系示意图。(2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)如下图所示。(2)①动态平衡；②v(正)＝v(逆)≠0；③平衡时各组分浓度保持不变；④一定条件下平衡的建立与途径无关14．（每空1分，共12分）在200℃时，将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝_____________________________________________，c(I2)＝______________，而c(HI)＝______，所以化学反应速率______大，而________小(为零)；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)______，c(I2)__________，而c(HI)__________，从而化学反应速率v正____________，而v逆________；(3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。答案(1)eq\f(a,V)mol·L－1eq\f(b,V)mol·L－10v正v逆(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变15．（每空2分，共10分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)＋2B(s)yC(g)ΔH<0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：(1)用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v(A)＝________；(2)根据图示可确定x∶y＝________；(3)0～10min容器内压强________(填“变大”“不变”或“变小”)；(4)推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________；①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂解析：(1)v(A)＝(0.45mol/L－0.25mol/L)÷10min＝0.02mol/(L·min)。(2)根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x∶y＝1∶2。(3)根据(2)得知，正反应方向是体积增大的，故压强变大。(4)10min后化学反应速率加快直到到达化学平衡状态，反应条件可能为升温和加催化剂，故选④⑥。16min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故反应条件可能是升温，故选④。答案：(1)0.02mol/(L·min)(2)1∶2(3)变大(4)④⑥④16．（除标注外，每空2分，共10分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(2)如图中表示NO2变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂解析：(1)平衡时，n(NO)＝0.007mol，c(NO)＝eq\f(0.007mol,2L)＝0.0035mol/L。升高温度，c(NO)增大，则平衡左移，正反应是放热反应。(2)从n(NO)随时间变化表可得出，NO的物质的量随时间的推移而减小，NO与O2是反应物，NO2是生成物，NO2的变化曲线只能是a、b中的某一条。反应在3s之后，NO的物质的量不再发生变化，反应过程中NO减小0.013mol，根据方程式可知NO2增加0.013mol，而容器体积2L，所以达到平衡时，NO2的浓度为0.0065mol/L，曲线b符合。0～2s内，NO减少0.012mol，据反应方程式，O2同时减少0.006mol，以O2来表示这段时间的平均速率＝0.006mol÷2L÷2s＝0.0015mol/(L·s)。(3)a项达没达到平衡都成立，因为反应速率之比等于化学计量数之比。反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应前后气体分子数目不相等，平衡受压强的影响，压强改变，平衡要移动，b项中压强已保持不变，所以