四川省成都龙泉中学校2017-2018学年高一上学期第9周周化学试题

龙泉中学高2017级高一（上）第10周化学周考试题命题：郭栋金审题：高一化学组预做：张丽群（说明：本试卷如有不妥之处，解释权归预做人）可能用到的相对原子质量：C：12H：1Mg：24O：16N：14Cl：35.5Cu：64S：32Al：271、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16gCH4所含原子数目为C．17gNH3所含中子数目为10NAD．18g水所含分子数目为2、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（）A﹒现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B﹒ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35﹒5m/nC﹒标准状况下，11﹒2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32D﹒5.6gCO和22﹒4LCO2中含有的碳原子数一定相等3、下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是()①200mL2mol·L－1MgCl2溶液②1000mL2.5mol·L－1NaCl溶液③300mL5mol·L－1KClO3溶液④250mL1mol·L－1FeCl3溶液A．③②①④B．④①②③C．①④②③D．②③①④4、在标准状况下，将VL气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为()A.eq\f(Vd,MV＋2240)mol/LB.eq\f(1000Vd,MV＋2240)mol/LC.eq\f(1000VdM,MV＋2240)mol/LD.eq\f(MV,2240V＋0.1d)mol/L5、某溶液中含有较多的Cl、CO、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③ C．①②③②④D．④②③②①6、已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，带不同电荷的胶体相互混合时，则发生聚沉现象。据此回答下列问题：将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是()A．2mol·L－1H2SO4溶液B．2mol·L－1NaOH溶液C．2mol·L－1MgSO4溶液D．硅酸溶胶7、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH8、下列物质的分类合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、Mn2O7、SO2、NO2B．碱：火碱、KOH、Ba（OH）2、熟石灰C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O39、下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－=H2O表示的是()A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．碳酸氢钠和氢氧化钠10、下列离子方程式中正确的是()A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓B．硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．锌与盐酸的反应：Zn＋2H＋＋2Cl－=Zn2＋＋2Cl－＋H2↑D．碳酸氢钠和硫酸反应：CO32—+H+=CO2↑+H2O11、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是()A．Na＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．H＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、S2－C．K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)12、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OB．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClD．H2＋CuO=Cu＋H2O13、实验室配制480mL0.2mol/LCuSO4溶液，实验操作步骤有：①用天平称量蓝矾（又名胆矾），把它放在烧杯里，用适量蒸馏水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）所用容量瓶应为mL的容量瓶(2)在天平上称出蓝矾质量为______g。(3)本实验用到的基本仪器有_________________________(4)操作步骤的正确顺序为__________________(填序号)。(5)某同学定容时俯视观察液面，对所配溶液浓度有何影响？会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)(6)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：a．没有进行操作步骤④时，会_______________b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，会__________________(7)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应____________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应________________________________。（8）如果某次所配硫酸铝溶液中含Al3+ag，则溶液中的SO42—物质的量为14、有一包白色固体，可能是NaC1、K2CO3、Na2SO4和BaC12中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。②取5ml滤液于试管中，在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。⑴通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为，不可能含有的物质为，可能含有的物质为。⑵试写出有关反应的离子方程式：；②；15、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。工业工业废水加入(①：)操作(②：)③：④：操作(⑥：)⑦：⑧：FeSO4·7H2O操作(⑨：)加入(⑤：)操作②的名称为，所需要的玻璃仪器为、、烧杯。试剂⑤的化学式为，发生的化学方程式为为验证溶液⑧中含有SO42：取少量的溶液⑧于试管中，先加入，无明显现象，再加入，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42。第10周化学周考答案1、答案：D2、【解析】含1molO的CO、CO2、O3的物质的量分别是1mol、12mol、13mol，三者之比为6∶3∶2，A项错误;ngCl2物质的量为n71mol，含Cl原子数n71×NA×2=m，NA=35.5mn，B项正确;摩尔质量的单位为g·mol1，C【答案】B3、【解析】一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与化学式的组成有关，与溶液的体积无关。①中c(Cl－)＝4mol·L－1，②中c(Cl－)＝2.5mol·L－1，③中c(Cl－)＝0，④中c(Cl－)＝3mol·L－1，故答案为C项。【答案】C4、【解析】由题意知，气体A的物质的量为eq\f(V,22.4)mol，溶剂是0.1L(100g)H2O，溶液的质量是eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(100＋\f(V,22.4)·M))g，已知溶液密度为dg/mL，则溶液的体积应是eq\f(100＋\f(V,22.4)·M,d)mL＝eq\f(MV＋2240,22.4dmL)。因此溶液的物质的量浓度为eq\f(V/22.4,\f(MV＋2240,22.4d)×10－3)mol/L＝eq\f(1000Vd,MV＋2240)mol/L。【答案】B5、答案：B6、解析：由于电解质中离子带有电荷会中和胶粒的电荷，所以会产生沉淀，但是Fe(OH)3沉淀会在过量的酸中溶解，故这种电解质必然是酸。答案：A7、答案：D解析：MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；NaCl溶液是混合物，非电解质溶液；HCl是共价化合物，液态时不导电。8、解析：A．NO2不是酸性氧化物；B．电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；C．含有铵根离子的盐为铵盐，NH3•H2O是碱；D．碱性氧化物是指能跟酸起反应，只生成盐和水且不发生氧化还原反应的氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。答案：B9、解析：一个离子方程式往往可以表示一类离子反应，但前提是这一类离子反应的特征相同。而本题中的离子反应满足要求的只有C。答案：C10、解析：石灰乳主要以Ca(OH)2存在，不能拆写成离子，故A项错；C项中Cl－应删去；D项中HCO3—不能拆，故D项错。答案：B11、解析：A项，Ca2＋与SOeq\o\al(2－,4)生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B项，H＋与COeq\o\al(2－,3)、H＋与S2－可生成气体CO2、H2S不能大量共存，Mg2＋与COeq\o\al(2－,3)生成MgCO3沉淀不能大量共存；C项，四种离子可大量共存，且加入OH－能与Mg2＋生成Mg(OH)2白色沉淀；D项，四种离子可大量共存，但加入OH－不能产生白色沉淀。答案：C12、答案：B13、答案：（1）500(2)25(3)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管(4)①②④③⑤(5)偏高(6)偏低偏低(7)宣告实验失败，重新配制宣告实验失败，重新配制（8）a/18mol解析：(2)需要CuSO4·5H2O0.5L×0.2mol/L=0.1mol，质量为250g/mol×0.1mol=25g；(3)(4)略；(5)若俯视观察，则溶液实际高度会低于刻度线，溶液体积偏小，由c=，浓度偏大；(6)a．若没有洗涤，则会有部分溶质残留在烧杯中或玻璃棒上，由c=，V不变，n偏小，则c偏小b．由c=，n不变，V偏大，则c偏小；(7)略。（8）先求出n(Al3+)=a/27mol，而Al2（SO4）3中，n(Al3+)/n（SO42—）=2/3，故可求出n（SO42—）=a/18mol14、答案：6．⑴K2CO3、BaC12，Na2SO4，NaC1。⑵①BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；②Cl+Ag+=AgCl↓；15、【答案（除标注外，每空2分）（1