酸和碱的中和反应达标检测卷及解析

酸和碱的中和反应达标检测卷及解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1."绿色化学"是当今社会提出的一个新概念,其中包含"化学反应绿色化",即要求原料中的原子全部转入到产品中.下列反应一定符合"化学反应绿色化"要求的是()A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应2.比较、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果中正确的是A.碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应,所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应B.碱的水溶液显碱性,所以碱性溶液一定是碱溶液C.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D.酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应3．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+和X离子,则X可能是:A.CO32－ B.NO3－ C.SO42－ D.K+4．在含有大量H+、Na+、SO42－的溶液中,还可能大量存在的是A.NH4+ B.Ba2+ C.OH－ D.HCO3－5.下列物质的用途与化学原理不相符的是()A.AB.BC.CD.D6．已知下列四个反应在一定条件下都能发生,其中不属于置换反应的是A.Fe+CuSO4
FeSO4+CuB.Fe+H2SO4
H2↑+FeSO4C.CO+CuO
CO2+CuD.H2+CuO
Cu+H2O7．100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液能与下列物质反应的是()A.CuSO4溶液B.CO2C.CuOD.H2SO48．物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水A.盐酸B.一氧化碳C.氢氧化钠D.氧化钙9．夏日炎炎,蚊虫猖獗。蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸,蚁酸又名"乙酸",具有一定的腐蚀性,会刺激皮肤红肿起泡。为缓解症状,适合涂抹的物质是A.食醋 B.柠檬汁 C.氢氧化钠溶液 D.肥皂水10.如图是碳和碳的化合物的转化关系：CCO2→H2CO3CaCO3CO2其各步转化的基本反应类型从左到右依次是()A.化合、分解、置换、复分解B.置换、化合、复分解、分解C.复分解、化合、分解、置换D.分解、置换、化合、复分解11．下列各组溶液,只用组内物质不能鉴别的是()A.NaClK2CO3Ca(NO3)2HNO3B.Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3C.FeCl3NaOHH2SO4Ba(OH)2D.K2CO3H2SO4KNO3BaCl212．某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。若要从硫酸铜中获得金属铜,以减少废水对环境的污染,可选择下列物质中的A.稀盐酸 B.氢氧化钠 C.铁粉 D.银粉13．在总结化学知识时,以下归纳或判断正确的是()A.可作保护气的气体一定是稀有气体B.由一种元素组成的物质一定是单质C.能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D.能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸14.下列各组离子在水中一定能大量共存的是A.K+、H+、HCO3_B.Na+、Ba2+、CO32-C.K+、NO3-、H+D.H+、Cl-、OH-15．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图,以下解释或说法不正确的是A.该反应属于置换反应B.钠原子在该反应过程中得到电子C.该反应前后元素的种类没有发生变化D.反应后的溶液呈碱性,因为溶液中存在OH-16．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时,溶液pH变化如下图所示,有关说法不正确的是A.该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸B．x点时,溶液中只含有一种溶质C.y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D.y点和z点时,溶液均呈现无色17．向pH为5的白醋中加入下列物质,混合溶液的pH肯定增大的是(）A.硫酸 B.硝酸 C.pH为5的溶液 D.烧碱溶液18．下列各组物质中,能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是()A.铁和硫酸铜溶液B.氢氧化钠溶液和盐酸C.稀硫酸和氯化钡溶液D.碳酸钠溶液和氯化钾溶液19．推理是研究和学习化学的一种重要方法,下列推理正确的是()A.浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性B.某固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,证明该物质一定是碳酸盐C.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,说明碳酸钠属于碱类D.点燃氢气前需要检验纯度,所以点燃甲烷前也需要检验纯度20．下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是(）A.A13+、Na+、Cl-、NO3- B.Cu2+、H+、SO42-、Cl-C．K+、Ca2+,OH-、CO32- D．Na+、H+、CO32-、OH-21.下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是()A.NO3-Fe3+Na+OH- B.K+SO42-Na+NO3-C.Cl-K+SO42-Ba2+ D.Ca2+Cl-CO32-Na+22．根据下表进行实验,有关说法及分析错误的是向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象①白色沉淀化学方程式2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4②A.①有蓝色沉淀B.②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C.两个反应都属于复分解反应D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应23.如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是()A.在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色B.在a,b,c三种曲线所示的实验中,反应速率相同C.在a,b,c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞cD.在a,b,c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大24．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化,如下图所示。有关叙述中错误的是A.b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B.恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC．从a到b过程中,烧杯中溶液的pH逐渐增大D.稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应25．下列各组物质,在pH=1的溶液中能大量共存,且形成无色溶液的是()A.NaNO3HClNa2SO4 B.NaNO3NaClCuSO4C.CaCl2Na2SO4Na2CO3 D.NaOHBaCl2NaSO426．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质,利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是A.NH4NO2由三种元素组成B．反应①为复分解反应,反应②为分解反应C.利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2OD.上述反应所涉及的物质中,氮元素的化合价有四种27．黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了,涂抹下列物质可缓解疼痛的是A.食盐水(pH≈7) B.牙膏(pH≈9) C.肥皂(pH≈10) D.米醋(pH≈3)28．常温下,下列说法错误的是A.pH=2的溶液显酸性B.pH=7的溶液显中性C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱D．pH＞10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强29.分析推理是化学学习过程中的常用方法。下列推理正确的是()A.纯碱的水溶液呈碱性,所以纯碱属于碱类B.分子、原子可以构成物质,所以物质一定是由分子、原子构成的C.酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化合物是含有不同种元素的纯净物,所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物30.下列反应属于复分解反应的是()A.Ca(HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2OB.2Na+Cl2＝2NaClC.2Mg+CO2
2MgO+CD.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．C【解析】试题分析:要使原料中的原子全部转入到产品中,做到零排放,从生成物来看,生成物必须是一种.A.置换反应的产物是两种,其中有一种是单质,一种是化合物,不是一种,所以错误.B.分解反应的特点是一种物质生成两种或两种以上的物质,不符合要求,所以错误.C.化合反应的特点是多种物质变成一种物质,所以正确.D.复分解反应的产物是两种化合物,不是一种,所以错误.考点：绿色化学.2．A【解析】试题分析:A.碳酸盐与稀盐酸反应,产生二氧化碳、水和相应的盐,正确;B.碳酸钠属于盐,溶液呈碱性,错误;C.高锰酸钾不是氧化物,错误;D.金属氧化物和酸反应,生成盐和水,不是中和反应,错误。故选A考点：中和反应,氧化物,盐的化学性质。3．B【解析】试题分析:溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2,则x应要与NH4+、Ba2+共存且为阴离子;而CO32－、SO42－不能与Ba2+共存,排出A.C;K+为阳离子,不符合,选B考点:物质和离子共存。4．A【解析】试题分析:B中钡离子会和硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀,氢氧根离子会和氢离子发生反应得到水,碳酸氢根离子会和氢离子发生反应,得到二氧化碳气体。故选A.考点:离子共存5．B【解析】可根据各物质的成分及化学性质,对比用途进行分析比较,铁锈主要成分是氧化铁。解:A.镁燃烧发出发出耀眼的白光可用于制照明弹。正确;B.铁锈成分是三氧化二铁,反应原理为:2Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；不正确；C、胃酸的主要成分是盐酸,氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。正确;D、甲烷燃烧放出大量的热量,所以可以用来做燃料。正确。故选B。点睛:物质性质与用途的关系,性质决定用途。6．C【解析】A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故A错误;B.Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故B错误;C.CO+CuO═CO2+Cu,该反应的反应物均为化合物,不属于置换反应,故C正确;D.H2+CuO═Cu+H2O,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故D错误;故答案为C。点睛：要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记置换反应及其应用,以及与之相关的知识．然后,根据所给的问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时,还要注意以下几点：①置换反应中的置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代．因此,在判定置换反应时,一定要抓住它的特点,结合它的概念和通式,以及单质和化合物的判定方法来细心地判定；②在判别它与其它反应类型时,除了关注它本身的特点外,还要兼顾其它反应类型的特点；③置换反应一般是指碳和氢气等还原剂与金属氧化物的反应,金属与金属的盐溶液的反应,金属与酸的反应,等等。7．C【解析】盐酸和氢氧化钠反应时,两种物质的质量比为36.5:40,100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合,盐酸有剩余,盐酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐、硝酸银溶液反应。A.CuSO4溶液不与盐酸反应;B.CO2是非金属氧化物,不与盐酸反应;C.CuO是金属氧化物,能与盐酸反应;D.H2SO4和盐酸不反应。故选C。8．A【解析】A.盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水,能与金属氧化物反应生成盐和水,X可能是盐酸,正确;B.一氧化碳不能与碱反应,与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳,错误;C、氢氧化钠是碱,不与碱反应,错误；D、氧化钙与碱、金属氧化物均不反应,错误。故选A。9．D【解析】乙酸是一种酸性物质,为缓解疼痛,需要用碱性物质来中和。A.食醋呈酸性,不符合题意;B.柠檬酸呈酸性,不符合题意;C.虽然氢氧化钠溶液呈碱性,但是氢氧化钠溶液有腐蚀性,不符合题意;D.肥皂水呈碱性,且无腐蚀性,符合题意。故选D。10．B【解析】根据所学知识和题中信息知,其各步转化的基本反应类型从左到右依次是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,属于置换反应;二氧化碳和水反应生成碳酸,属于化合反应;碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,属于复分解反应;碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应。故选B。点睛∶化学反应基本反应类型包括化合反应,分解反应,置换反应和复分解反应。11．B【解析】【详解】A.组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为K2CO3溶液;与K2CO3溶液产生气体的溶液为HNO3,产生白色沉淀的为Ca(NO3)2;与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液,故不加其他试剂可以鉴别;B.组内四种物质的溶液两两混合时,只有BaCl2与Na2SO4.K2CO3溶液混合时产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别;C.FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH、Ba(OH)2溶液,无明显变化的是H2SO4溶液,再将硫酸分别滴加至NaOH、Ba(OH)2溶液中,产生白色沉淀的是氢氧化钡溶液,无明显变化的是氢氧化钠溶液,故不加其他试剂可以鉴别;D.组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为K2CO3溶液;与K2CO3溶液产生气体的溶液为H2SO4,产生白色沉淀的为BaCl2;与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为KNO3溶液;故不加其他试剂可以鉴别。故选B。12．C【解析】试题分析:若要从硫酸铜中获得金属铜,得通过置换反应,将废液中的铜置换出来。铁的活动性强于铜,可以使用铁粉置换废液中的铜。选C。考点:金属活动性;置换反应。点评:金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,且位置越靠前,反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。13．C【解析】【详解】A.氮气和稀有气体的化学性质比较稳定,都可以作保护气,错误;B.由一种元素组成的纯净物一定是单质,但是由一种元素组成的物质不一定是单质,比如氧气和臭氧的混合物,错误;C.根据质量守恒定律,能分解产生氧气的物质一定含有氧元素,正确;D.能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸,二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,但是二氧化碳是氧化物,错误。故选C。14．C【解析】试题分析:A中氢离子和碳酸氢根离子会结合生成水和二氧化碳;B中钡离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钡沉淀;C中能共存;D中氢离子和氢氧根离子会结合生成水。故选C。考点:离子的共存15．B【解析】【详解】A.根据图示,该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,属于置换反应,故正确;B.钠离子带一个单位正电荷,由钠原子失去一个电子形成钠离子,故B错误;C、根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,故正确;D、反应后溶液中存在OH-,溶液呈碱性,正确。16．B【解析】【分析】【详解】A.pH>7开始,最终小于7,该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸故A正确;B.x点时,溶液显碱性,其中含有两种溶质为氢氧化钠和氯化钠,故B不正确;C、y点pH=7,表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,故C正确;D.酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不显色,y点和z点时,溶液均呈现无色,故D正确。故选B。考点:酸碱中和反应17．D【解析】【分析】酸性溶液,pH越小,酸性越强,碱性溶液,pH越大,碱性越强,向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时,溶液的pH可能不变、变大或变小;向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时,溶液的pH一定升高。【详解】A.pH为5的溶液显酸性,向pH为5的白醋中加入硫酸时,由于硫酸也显酸性,因此混合溶液的pH不一定增大,故A不正确;B.pH为5的溶液显酸性,向pH为5的白醋中加入硝酸时,由于硝酸也显酸性,因此混合溶液的pH不一定增大,故B不正确;C、pH为5的溶液显酸性,向pH为5的酸性溶液中加入pH＝5的溶液时,溶液的pH不变,故C不正确;D、pH为5的溶液显酸性,向pH为5的酸性溶液中加入烧碱溶液时,由于烧碱溶液pH大于7,则混合液的pH一定升高,故D正确。故选D。【点睛】中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的反应,属于复分解反应。18．C【解析】【分析】根据反应前后溶液组成的改变,利用反应的化学方程式或质量守恒定律,对反应后所得溶液质量进行分析,判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。【详解】A.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,属于置换反应,故A不正确;B.氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水,但没有气体或沉淀生成,混合后溶液质量不变,故B不正确;C.稀硫酸和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸,属于复分解反应,由于生成了沉淀,则溶液的质量会减少,故C正确。D、碳酸钠溶液和氯化钾溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成,不反应,故D不正确；故选C。【点睛】物质间发生化学反应时溶液质量的变化,明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键,当析出质量大于所溶解质量时,所得溶液质量会小于反应前溶液。19．D【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性和脱水性,固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳,也可能和活泼金属反应生成氢气。【详解】A.浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,故A不正确;B.某固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,不能证明该物质一定是碳酸盐,也可能是活泼金属等,故B不正确;C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,说明碳酸钠溶液显碱性,碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的,属于盐,故C不正确;D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,点燃氢气前需要检验纯度,甲烷具有可燃性,点燃甲烷前也需要检验纯度,故D正确。故选D。【点睛】碱是能够电离出氢氧根离子的化合物,盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物。20．A【解析】【详解】A.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,故选项正确;B.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,但Cu2+的水溶液呈蓝色,故选项错误;C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故选项错误;D、H+与CO32-、OH-,分别能结合成水和二氧化碳、水,不能大量共存,故选项错误【点睛】该题为离子共存题,遵循原则是"反应不共存,共存不反应",解题思路是:先读题干,找出题目限制的条件(如本题的无色溶液中有色离子不能存在),再看选项,各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水21．B【解析】试题分析:Fe3+和OH-会反应产生沉淀,SO42-和Ba2+会反应产生沉淀;Ca2+和CO32-会反应生成沉淀。故选Ｂ.考点:离子的共存22．D【解析】【分析】向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液,氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾,向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液,氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。【详解】A.氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾,则①有蓝色沉淀,故A正确;B.②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,化学方程式为
,故B正确;C、两个反应都相互交换成分,生成了另两种化合物,则都属于复分解反应,故C正确;D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水,故D不正确。故选D。【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。23．D【解析】【详解】A.图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由无色变为红色,故选项说法错误。B.在a、b、c三种曲线所示的实验中,由于反应物浓度不同,反应速率不相同,故选项说法错误。C.在a、b、c三种曲线中,最终a、b、c都显碱性,故选项说法错误。D.由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,在a、b、c三种曲线所示的实验中,恰好完全反应,即pH＝7时,需要氢氧化钠溶液体积相等,因此所用盐酸浓度越大,需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大,V时氢氧化钠溶液过量,所得溶液的pH越大,故选项说法正确。故选:D。24．C【解析】【详解】根据图象可以看出随着稀盐酸的加入,温度在逐渐的升高,故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应,故D正确;在b点,温度不再上升,故在b点恰好完全反应,反应后生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O,故AB正确;从a到b过程中,氢氧化钠逐渐减少,故pH值逐渐减小,到达b点时,pH值为7,故C错误；故选C。25．A【解析】pH为1的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+;A.三者之间不反应,能在酸性溶液中共存,且不存在有色离子,故选项正确;B.三者之间不反应,且能在酸性溶液中共存,但CuSO4溶于水呈黄色,故选项错误;C.Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误;D.BaCl2.Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水,不能大量共存,故选项错误。故选