高三第二轮总复习

高三第二轮总复习原子核原子原子组成符号质子：Z个中子：A-Z个核外电子：Z个质子中子电子一、原子构造和核外电子排布1、原子的构成问：所有原子都有中子吗？元素、同位素、核素元素核素核素……（同位素）元素、核素、同位素三者关系元素平均相对原子量:A=A1•x1+A2•x2+A3•x3……元素近似相对原子量：A=A1′•x1+A2′•x2+A3′•x3……其中A1A2A3……为各同位素的相对原子量A1′A2′A3′……为各同位素的质量数x1x2x3……为各同位素的原子百分组成〔丰度〕1〕先排能量低的电子层，后排能量高的电子层2〕每个电子层最多排2n2个电子3〕最外层8个电子，次外层18个电子，倒第三层322、核外电子排布规律重点：1～20号元素原子及离子构造示意图，掌握特殊电子数微粒，如10和18电子微粒。某粒子的构造示意图为：请答复：〔1〕当x-y=10时，该粒子为〔填“原子〞、“阳离子〞或“阴离子〞〕。〔2〕当y=8时，粒子可能为〔不少于5种〕。〔3〕写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反响的离子方程式。原子K+、Ca2+、Ar、S2-、Cl-等Al(OH)3+OH-AlO+2H2O-2稳固练习试试看：A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如以下图所示的转化关系：〔1〕如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：①A的构造式：；②D的电子式：。〔2〕如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反响的离子方程式；②根据上述离子方程式，判断C与B结合质子的能力＞〔用化学式或离子符号表示〕。〔3〕肼〔H2N－NH2〕和甲胺〔CH3－NH2〕都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的构造特点并从中受到启发，写出与其具有一样电子数的有机化合物的构造简式〔至少写两个〕：①；②。［答案］〔1〕①②；〔或：①H—F②〕〔2〕①HS－＋OH－S2－＋H2O〔或H2S＋OH－HS－＋H2O〕②OH－＞S2－〔或HS－〕〔3〕CH3—CH3CH3—OHCH3—F二、元素周期表、元素周期律1、元素周期表三短三长一不全，七主七副0与Ⅷ。问：同周期的ⅡA族和ⅢA族两元素的原子序数相差多少？同主族的上下相邻的元素序数相差多少？2、元素周期律主要内容：⑴核外电子排布呈周期性变化。⑵原子半径呈周期性变化。⑶元素主要化合价呈周期性变化。An+、B〔n+1〕+、Cn-、D〔n+1〕-具有一样的电子层构造，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是，离子半径由大到小的顺序是，原子序数由大到小的顺序是。A>B>D>CD(n+1)->Cn->An+>B(n+1)-

B>A>C>D例1〔1〕元素的原子间反响最容易形成离子键的是以下中的，元素的原子间反响容易形成共价键的是以下中的。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e〔2〕以下由a~g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子构造的是〔〕A.ea3B.agC.fg3D.dg4例2：以下图为元素周期表的一局部〔3〕均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反响可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种式量为120，该化合物熔化时破坏的是〔填化学键类型，下同〕，溶于水时破坏的是。〔3〕均由H、Na、S、O四种元素构成的能相互反响的离子化合物猜测是NaHSO3和NaHSO4，其中式量为120的为NaHSO4,熔化时破坏的是离子键,电离方程式为：NaHSO4Na++HSO；溶于水时破坏的是离子键和共价键：NaHSO4Na++H++SO。-42-4答案(1)BC(2)CD〔3〕离子键离子键和共价键例3.根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又AlCl3熔沸点较低，易升华。试答复以下问题：〔1〕写出Be与NaOH溶液反响生成Na2BeO2的离子方程式___________。〔2〕Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为___________________。〔3〕BeCl2是化合物(填写“离子〞或“共价〞)。Be(OH)2+2OH－=BeO22－+2H2OBe+2OH－=BeO22－+H2↑共价三、化学键与分子间作用力化学键概念作用点形成条件和规律例如离子键阴阳离子间静电作用离子金属(NH4+)与非金属或酸根盐、碱金属氧化物共价键极性键非极性键配位键原子间共用电子对偏不偏一方提供不同原子一样原子特殊原子原子有未成对电子电子云要重叠不同非金属元素之间同种非金属元素之间一方有孤对电子，一方有空轨道COHX

H2O2H3O+NH4+金属键金属离子和自由电子间的静电作用金属离子和自由电子间金属单质和合金相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用2.分子间作用力〔范德华力〕1〕概念：存在于分子之间的微弱作用力。〔只有分子晶体有〕2〕意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高组成和构造相似：相对分子质量越大，力越大。如熔沸点CF4<CCl4<CBr4<CI4;HF>HCl<HBr<HI同分异构体：支链越多，力越小。如如熔沸点正戊烷>异戊烷>新戊烷3）影响因素：4〕与化学键的比较化学键分子间力〔氢键〕概念原子或离子间强烈相互作用分子间微弱的相互作用范围分子内或离子、原子、金属晶体内分子间能量键能一般为120~800kJ/mol约几个~十几个kJ/mol性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质例4.以下图每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是〔〕A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4

D注意：化学键与氢键的不同氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键，可使物质的熔沸点升高，溶解度增大。如NH3、H2O、HF、CH3CH2OH等分子间可以形成氢键。如:沸点上下:HF>HI>HBr>HClNH3>AsH3>PH3>NH3H2O>H2Te>H2Se>H2S例5.以下物质发生变化时，所抑制的粒子间相互作用属于同种类型的是〔〕A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中A判断以下说法是否正确？〔1〕物质中一定含有化学键〔〕〔2〕离子化合物一定不含共价键〔〕〔3〕共价化合物一定不含离子键〔〕〔4〕含非极性键的化合物一定为共价化合物〔〕〔5〕含阳离子的晶体一定是离子晶体〔〕〔6〕原子晶体中只含共价键〔〕〔7〕离子晶体中可能含有分子〔〕〔8〕阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物〔〕〔9〕阴阳离子之间的强烈的静电吸引力叫离子键〔〕例6、以下构造图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实〔原子实是原子除去最外层电子后剩余的局部〕，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，〔例如：F2〕〕〔1〕根据各图表示的构造特点，写出该分子的化学式：A：________B：_________C：_________D：_____________〔2〕在分子的构造式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如：硫酸，硝基甲烷写出三硝酸甘油酯的构造式：_____________________________________________。NH3HCNCO(NH2)2BF3四、分子的构型与晶体的空间构造〔一〕分子的空间构型1、直线型：①所有的双原子分子

②多原子分子有：CO2、CS2、C2H2等。SO2、H2O、H2S等不是直线型，为V型。2、平面三角型：BF3，SO33、平面四边形：C2H45、三角锥型：NH3、PH3、AsH3等6、平面正六边形： C6H64、正四面体型：①CH4、P4②SiH4、CCl4、SiCl4、SiF4、SiBr4③NH4+，而CHCl3、CH2Cl2等都