化学学案预习导航第三章第三节盐类的水解第课时_第1页
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文档简介

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精预习导航第1课时盐类的水解情境导入课程目标有一类杀虫剂的主要成分为磷化物，如Ca3P2、AlP等.磷化物极易吸收空气中的水分而生成PH3，PH3是一种无色剧毒的、有类似大蒜气味的气体。1.了解盐类水解的原理.2．掌握盐类水解方程式的书写。一、盐溶液的酸碱性1．盐溶液酸碱性的探究（1）实验探究.①将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO4分别装在7个小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签.②分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。盐溶液酸碱性盐类型NaClpH＝7强酸强碱盐Na2CO3pH＞7强碱弱酸盐NaHCO3pH＞7强碱弱酸盐NH4ClpH＜7强酸弱碱盐Na2SO4pH＝7强酸强碱盐CH3COONapH＞7强碱弱酸盐(NH4)2SO4pH＜7强酸弱碱盐(2)实验结论。强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。另外,弱酸弱碱盐溶液可能呈酸性、中性或碱性,例如CH3COONH4溶液为中性。2．盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1）NH4Cl溶液理论解释NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O,使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c（H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性总离子方程式NH＋H2ONH3·H2O＋H＋（2）CH3COONa溶液理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱性使溶液中c（H＋）＜c(OH－），溶液呈碱性总离子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－（3）NaCl溶液H2OH＋＋OH－NaCl=Cl－＋Na＋解释:溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。自主思考已知在相同条件下，NH3·H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？提示：显碱性。因为H2CO3比醋酸的酸性弱,HCOeq\o\al(－,3）的水解能力比CH3COO－强，而CH3COO－的水解能力与NHeq\o\al（＋,4）相当，故HCOeq\o\al（－,3)水解能力比NHeq\o\al（＋，4)强,因此，该溶液应显碱性。二、盐类的水解1．概念在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．结果(1)生成弱酸或弱碱，促进了水的电离。（2)破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性：强酸弱碱盐→酸性；强碱弱酸盐→碱性。3．特点（1)盐类水解是微弱的、可逆的，存在着平衡状态。（2）盐类水解是吸热过程。4．盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小,水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书

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