2025年7月云南省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01（全解全析）

2025年7月云南省普通高中学业水平合格性考试（春季高考适用）化学仿真模拟卷01（考试时间：90分钟，满分：100分）注意事项：1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Zn-65第I卷选择题（共56分）一、选择题（本题共28个小题，每小题2分，共56分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1．生活中常见的下列物质，属于有机合成材料的是A．羊毛 B．棉花 C．铁合金 D．聚酯纤维【答案】D【详解】A．羊毛属于天然有机高分子材料。它是由羊身上的羊毛纤维组成，其主要成分是蛋白质，A错误；B．棉花也是天然有机高分子材料。它是由棉花植物的棉纤维构成，主要成分是纤维素，B错误；C．铁合金属于金属材料。它是由铁和其他金属（如铬、镍等）或非金属（如碳等）熔合而成的具有金属特性的材料，C错误；D．聚酯纤维是有机合成材料。它是通过化学合成方法由有机化合物制成的高分子材料，D正确；故选D。2．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A．氢氧化铁胶体 B．食盐溶液 C．雾 D．有色玻璃【答案】B【详解】A．氢氧化铁胶体属于液溶胶，能产生“丁达尔效应”，A不符合题意；

B．食盐溶液属于溶液，不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，B符合题意；C．雾属于气溶胶，能产生“丁达尔效应”，C不符合题意；D．有色玻璃属于固溶胶，能产生“丁达尔效应”，D不符合题意；故选B。3．现代食品工业使用食品添加剂满足了人们对食品多样化的需求。下列物质为增味剂的是A．味精 B．碳酸氢铵 C．硫酸亚铁 D．苋菜红【答案】A【详解】食品添加剂的品种很多，作用各不相同，主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂等，味精是增味剂，碳酸氢铵是发酵粉的主要成分，硫酸亚铁是营养强化剂，苋菜红是色素，答案选A。4．下列物质互为同分异构体的是A．CH4与C2H6 B．金刚石与石墨C．12C与14C D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2【答案】D【详解】A．是甲烷，是乙烷，它们是同系物，不是同分异构体，A不符合题意；B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，不是同分异构体，B不符合题意；C．和是碳元素的两种核素，互为同位素，它们不是同分异构体，C不符合题意；D．是正丁烷，是异丁烷，它们的分子式都是，但结构式不同，互为同分异构体，D符合题意；故选D；5．下列物质中富含淀粉的是A．土豆 B．菠菜 C．牛肉 D．鸡蛋【答案】A【详解】A．土豆中富含淀粉，A正确；B．菠菜富含维生素等，B错误；C．牛肉中富含蛋白质等，C错误；D．鸡蛋中富含蛋白质等，D错误；故选A。6．2024年6月，京津冀发布了《碳普惠项目减排量核算技术规范低碳出行》地方标准，并于10月1日起施行。大气中CO2含量的升高，可能造成的环境问题是A．酸雨 B．雾霾 C．光化学烟雾 D．温室效应加剧【答案】D【详解】大气中CO2含量的升高，可能造成的环境问题是温室效应加剧，酸雨主要是由于SO2和氮氧化物的排放、雾霾主要是PM2.5等尘埃的增加、光化学烟雾是由于氮氧化物的排放，故答案为：D。7．实验室中除去食盐水中混有的少量泥沙，一定用到的仪器是A． B． C． D．【答案】B【详解】除去食盐溶液中混有的少量泥沙，因泥沙不溶于水，利用过滤法可分离。需要的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，根据所提供的答案可知，应该选择漏斗。故选B。8．烟花燃放五彩缤纷，出现这些色彩的主要原理与金属元素焰色试验的相同。下列物质在焰色试验中，可使火焰呈黄色的是A． B． C．Mg D．Al【答案】A【详解】在焰色试验中，可使火焰呈黄色的是Na元素，故选A。9．践行绿色发展理念，保护生态环境。下列做法值得提倡的是A．为粮食增产尽量多施用化肥B．将塑料袋、废旧电池深埋处理C．回收利用铝制饮料盒D．将含重金属离子的废水大量排放到河流中【答案】C【详解】A．大量施用化肥对环境有污染，应该合理使用，A错误；B．塑料是不可降解的，不能深挖填埋处理，B错误；C．回收利用铝制饮料盒，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源，C正确；D．将含重金属离子的废水大量排放到河流中，对水体有污染，D错误；答案选C。10．下列物质可作为呼吸面具中氧气来源的是A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3【答案】C【详解】A．金属钠和人体呼出的水反应生成氢气，金属钠不能作为呼吸面具中氧气的来源，A不符合题意；B．氧化钠和人体呼出的水、二氧化碳反应、，氧化钠不能作为呼吸面具中氧气的来源，B不符合题意；C．过氧化钠和人体呼出的水、二氧化碳反应、，过氧化钠能作为呼吸面具中氧气的来源，C符合题意；D．碳酸钠在呼吸面具中和人体呼出的水、二氧化碳反应，因此碳酸钠不能作为呼吸面具中氧气的来源，D不符合题意；故选C。11．氢气燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应C．能量变化与化学键的断裂和形成有关 D．反应物的总能量低于生成物的总能量【答案】D【详解】A．燃烧放热，该反应属于放热反应，A正确；B．氢、氧元素存在化合价的升降，是氧化还原反应，B正确；C．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形成化学键要放热，C正确；D．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误；故选D。12．浓硫酸与蔗糖反应的实验中，能观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体，其中蔗糖变黑体现的浓硫酸的性质是A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．难挥发性【答案】B【详解】浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化，故选B。13．在0.1溶液中，能大量存在的离子是A． B． C． D．【答案】C【详解】A．钙离子与碳酸根离子产生碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；B．氢离子与碳酸根离子产生二氧化碳和水，不能大量共存，故B不符合题意；C．氯离子可与钠离子和碳酸根离子不反应，可大量共存，故C符合题意；D．银离子与碳酸根离子产生沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；故选C。14．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。下列关于“FeSO4”的分类错误的是A．属于硫酸盐 B．属于氧化物 C．属于亚铁盐 D．属于电解质【答案】B【分析】阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子的化合物是盐；盐根据阳离子是金属离子或铵根离子，可以分为金属盐和铵盐；金属盐又可以分为钾盐、钠盐等；盐根据阴离子可以分为碳酸盐、硫酸盐和硝酸盐等；盐均是离子化合物，在熔融状态下均能导电，故均是电解质，据此分析解题。【详解】A．FeSO4的阴离子是硫酸根，故属于硫酸盐，A正确；B．氧化物是由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物，FeSO4的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，是盐不是氧化物，B错误；C．FeSO4的阳离子是亚铁离子，故属于亚铁盐，C正确；D．盐均是离子化合物，在熔融状态下均能导电，故盐均是电解质，故FeSO4是电解质，D正确。故答案为：B。15．我国航天员王亚平在“天宫课堂”授课时演示的“冰雪实验”用到了醋酸钠(CH3COONa)。醋酸钠属于A．氧化物 B．酸 C．盐 D．碱【答案】C【详解】CH3COONa是由金属阳离子Na+与酸根阴离子CH3COO-形成的化合物，属于盐。答案选C。16．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A．Cu→CuSO4 B．S→SO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3【答案】B【详解】A．Cu与浓硫酸加热时反应生成硫酸铜，能通过一步化学反应完成，A不符合题意；B．S与点燃生成，不能直接一步生成，B符合题意；C．氯气溶于水生成次氯酸，能通过一步化学反应完成，C不符合题意；D．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，能通过一步化学反应完成，D不符合题意；故选B。17．下列做法存在安全隐患的是A．点燃氢气前进行验纯B．稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒缓缓注入浓硫酸中C．取用金属钠进行实验时，将剩余的钠放回原试剂瓶中D．闻氯气气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔【答案】B【详解】A．氢气等可燃性气体在点燃前必须要进行验纯，A正确；B．浓硫酸的密度比水大，如果将水注入浓硫酸，浓硫酸易飞溅，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中，B错误；C．金属钠的性质非常活泼，易与水、氧气等反应，取用钠后剩余的部分必须放回原试剂瓶中，C正确；D．嗅有毒或有刺激性气味气体时，采用扇闻法，即用手在集气瓶口轻轻煽动，使少量气体飘入鼻孔，D正确；故答案选B。18．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A．O2、CO2 B．HCl、NH3 C．O2、H2 D．SO2、Cl2【答案】C【详解】A．CO2能与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，A不符合题意；B．HCl能与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，NH3能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，B不符合题意；C．O2、H2既不能与浓硫酸反应，也不能与碱石灰反应，可以使用两种干燥剂干燥，C符合题意；D．SO2、Cl2能与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，D不符合题意；故选C。19．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是A．氯气具有强氧化性 B．氯气可用于自来水的杀菌、消毒C．相同条件下密度比空气的小 D．能与氢气反应【答案】C【详解】A．氯气具有强氧化性，A正确；B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B正确；C．氯气的相对分子质量为71，空气为29，故氯气的密度大于空气，C错误；D．氯气具有强氧化性，能与氢气反应生成氯化氢，D正确；故选C。20．2023年7月12日，我国自主研制的以液氧甲烷为推进剂的朱雀二号遥二运载火箭发射成功，标志着我国运载火箭在新型低成本液体推进剂应用方面取得了重大突破。1mol甲烷完全燃烧时，需要氧气的物质的量是A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol【答案】B【详解】甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O，1mol甲烷完全燃烧时，需要氧气的物质的量是2mol，故选B。21．如图是某种只含C、H、O三种元素的有机物分子的球棍模型。关于该物质说法正确的是A．分子式为 B．不能溶解单质碘C．能使紫色石蕊溶液变红色 D．能与金属钠反应生成氢气【答案】D【详解】A．根据球棍模型可知，该有机物为乙醇，分子式为，A错误；B．单质碘易溶于有机溶剂，因此乙醇可以溶解单质碘，B错误；C．乙醇中的羟基不能电离出氢离子，因此没有酸性，不能使紫色石蕊试液变红色，C错误；D．乙醇中含有羟基，可以与Na发生反应生成乙醇钠和氢气，D正确；答案选D。22．正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是A．加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂C．非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C)是一种抗氧化剂【答案】B【详解】A．亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，可用作防腐剂和护色剂，A正确；B．补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效，属于营养强化剂，B错误；C．包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C正确；D．抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，某些食品中添加的微量抗坏血酸(即维生素C)是一种抗氧化剂，D正确；综上，答案是B。23．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：B．HCl的电子式为C．硫离子的结构示意图：D．的电离方程式：【答案】C【详解】A．中子数为20的氯原子的质量数为，该原子正确的表示方法为，A错误；B．HCl为共价化合物，电子式为，B错误；C．硫离子核外电子数为18，其结构示意图为，C正确；D．在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：，D错误；故选C。24．下列化学反应的离子方程式正确的是A．氢氧化镁和稀盐酸反应：B．铁钉放入稀硫酸中：C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：D．铜片插入硝酸银溶液中：【答案】C【详解】A．氢氧化镁难溶于水，不能拆成离子，则氢氧化镁和稀盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不正确；B．铁钉放入稀硫酸中，生成硫酸亚铁和氢气：，B不正确；C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，C正确；D．铜片插入硝酸银溶液中，生成硝酸铜和银：，D不正确；故选C。25．实验室制取并研究其性质。下列装置能达到相应实验目的的是A．制备 B．干燥C．收集 D．易溶于水【答案】D【详解】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，二者遇冷又生成氯化铵，因此不能加热氯化铵制氨气，A错误；B．氨气与浓硫酸生成铵盐，所以不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰干燥，B错误；C．氨气密度比空气小，气体应该从短导管进，C错误；D．氨气可以发生喷泉实验，证明氨气易溶于水，D正确；故选D。26．关于如图所示的装置，下列说法正确的是A．铜片质量减少B．锌片发生还原反应C．电子由铜片通过导线流向锌片D．正极上发生的反应为【答案】D【详解】A．图中的装置为铜锌稀硫酸原电池，铜为正极不参与反应，故质量不变，A错误；B．锌片为负极，失去电子发生氧化反应，B错误；C．电子由负极流向正极，故由锌片通过导线流向铜片，C错误；D．正极反应为稀硫酸中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，D正确；故答案选D。27．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等C．的浓度保持不变 D．正、逆反应速率相等且等于零【答案】C【详解】A．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以氮气和氢气不可能完全转化为氨气，故A错误；B．反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，但三者的浓度不一定相等，故B错误；C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，故C正确；D．化学平衡为动态平衡，所以反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误；故选C。28．化学科技工作者设计了如下研究方案以实现物质的综合利用。下列说法正确的是A．是离子化合物 B．只含有非极性共价键C．只含有离子键 D．该研究过程中只涉及光能转变为化学能【答案】B【详解】A．CO2中C和O之间通过共价键形成的共价化合物，A错误；B．H2中只含H-H非极性共价键，B正确；C．NaOH中钠离子和氢氧根之间是离子键，氧和氢之间是共价键，C错误；D．该过程中氯碱工业是电解，是电能转化为化学能，二氧化碳和氢气合成甲醇是光能转化为化学能，甲醇电池是化学能转化为电能，D错误；答案选B。第II卷非选择题（共44分）二、填空题（共4题，共40分）29．元素周期律和元素周期表揭示了元素之间的内在联系。下表列出了元素①～⑥在周期表中的位置：族周期AAAAAAA02①②3③④⑤⑥请回答下列问题：(1)地壳中含量最多的元素是(填序号)，该元素的一种同素异形体可用于自来水消毒的是。(2)可做半导体材料的元素是(填元素符号)。(3)元素②的最简单氢化物的电子式是，该氢化物中化学键的类型是(填“离子键”或“共价键”)。(4)元素③、④、⑤、⑥中，原子半径最小的是(填元素符号)。(5)元素①、③的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是。【答案】(1)②O3(2)Si(3)共价键(4)Cl(5)3H++Al(OH)3=Al3++3H2O【分析】根据元素①～⑥在周期表中的位置，①为N，②为O，③为Al，④为Si，⑤为S，⑥为Cl，据此回答。【详解】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，选②；该元素的一种同素异形体O3具有强氧化性，可用于自来水消毒；（2）硅单质可做半导体材料，故为Si；（3）氧元素的最简单氢化物为水，电子式是；该氢化物中化学键的类型是共价键；（4）同周期，从左至右，原子半径减小，元素Al、Si、S、Cl中，原子半径最小的是Cl；（5）元素①、③的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者反应的离子方程式是3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。30．工业矿渣的综合利用对环境保护和节约资源有重要意义。某兴趣小组在实验室用矿渣(主要成分是，少量)为原料制备铁红，流程如下：(1)将矿渣粉碎成粉末的目的是。(2)完成过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、和。(3)滤渣Z的成分是。(4)滤液Y中的金属阳离子是(填离子符号)；铁粉与滤液X中的反应的离子方程式为。(5)空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红的反应如下，补充完整化学方程式：【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)漏斗玻璃棒(3)(4)(5)【分析】矿渣(主要成分是，少量)，加入硫酸酸浸，与硫酸反应生成，不和硫酸反应，则滤渣Z主要是，滤液X加铁粉，发生反应，过滤后滤液Y为，加入碳酸氢铵沉铁，过滤后得到碳酸亚铁，煅烧后得到铁红，据此解答。【详解】（1）将矿渣粉碎成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗；玻璃棒；（3）由分析可知，滤渣Z的成分是，故答案为：；（4）由分析可知滤液Y为，其金属阳离子是，铁粉与反应的离子方程式为，故答案为：；；（5）空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红（）的反应如下，，故答案为：。31．浓硫酸与铜可发生反应，为验证该反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：(1)浓硫酸与铜的反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。(2)装置中盛装浓硫酸的仪器名称是。(3)若A中固体的颜色变为色，则证明产物中有。(4)若B中品红溶液褪色，则证明产物中有。(5)将反应后圆底烧瓶中的产物倒入盛水的烧杯中，若溶液呈色，则证明产物中有。【答案】(1)属于(2)分液漏斗(3)蓝H2O(4)SO2(5)蓝CuSO4【分析】浓硫酸与铜可发生反应，A中无水硫酸铜检验水，B中品红溶液检验二氧化硫，C吸收二氧化硫，防止污染。【详解】（1）浓硫酸与铜的反应，Cu、S元素化合价改变，属于氧化还原反应。（2）根据装置图，盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。（3）无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝，若A中固体的颜色变为蓝色，则证明产物中有水生成。（4）二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，若B中品红