四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高中化学（人教版必修一）第四章第四节《氨硝酸硫酸》过关验收试题

（人教版必修1）第四节《氨硝酸硫酸》过关训练试题(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.起固氮作用的化学反应是(C)A.工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物B.硝酸工厂用NH3制NOC.雷雨时空气中的N2转化为NOD.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵解析：氮的固定是指将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，选C。2．下列有关说法中正确的是(C)A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同3．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是(C)A．加入NaOH溶液B．加入AgNO3溶液C．加热并冷却D．加入水解析：加入NaOH溶液可以除去其中的NH4Cl，但却不能达到分离的目的；AgNO3溶液与NaCl和NH4Cl均生成AgCl沉淀，因此无法将二者分离；两种物质均易溶于水，加入水也无法进行分离；因NH4Cl受热分解为NH3和HCl，NH3和HCl气体遇冷又会生成NH4Cl，但NaCl受热不会分解，所以用加热并冷却的方法可以使两者分离。4.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内的液面上升，气体变成无色；③滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是(D)A.现象①中产生的红棕色气体为NO2B.产生现象②的原因是NO2与水反应C.产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应D.最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2解析：铜和浓硝酸发生反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成的二氧化氮为红棕色气体，A项正确；现象①中产生的二氧化氮能和水发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO，从方程式可知，3mol红棕色的二氧化氮与水反应，生成1mol无色一氧化氮气体，气体的体积减小，滴管内的压强减小，所以滴管内的液面上升，气体变成无色，B项正确；现象②中生成的稀硝酸与内置的螺旋状铜丝发生反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，因滴管内有气体生成，压强增大，所以滴管内的液面再次下降，C项正确；滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，现象③中生成的一氧化氮气体与氧气、水反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余，所以最终瓶内溶液中的溶质有Cu(NO3)2，也可能有硝酸，D项错误。5．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(A)A．①②③④ B．①③④C．①②④ D．②③④解析：浓H2SO4吸水后放热，使温度升高，①可行；浓H2SO4具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝色变成白色，②可行；浓H2SO4具有吸水性，使KNO3饱和溶液中的水量减少，有晶体析出，③可行；浓H2SO4具有吸水性，能使试管中的水量减少，④可行。6．下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中，正确的是(B)A．久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B．在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)D．浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性、氧化性)解析：浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水，比如浓硫酸吸收空气中的水蒸气，所以A中应体现浓硫酸的吸水性，脱水性是指原物质中没有现成的水，浓硫酸把H、O按H2O的比例脱出来的性质，比如蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性。7.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如图所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是(C)XYZWA.N2B.NOB.NO2C.NHC.NH3D.NOD.NO解析：NH3可与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵。8．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有(A)A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O解析：气体通过澄清石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)2溶液有浑浊，则证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体，因HCl与石灰水作用：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，无沉淀产生；CO2通过Ba(OH)2产生沉淀：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，因而有HCl、CO2，则一定没有NH3。通过灼热CuO和无水CuSO4所呈现的现象说明一定有H2。用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述中正确的是(B)A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液可能出现浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后又溶解D．上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替解析：A中，高锰酸钾与浓盐酸可在常温下反应生成氯气，而氯气可使品红溶液褪色，故不正确；B中，醋酸可与贝壳中的碳酸钙反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊，正确；C中，浓氨水加入到生石灰中可用于制备氨气，而将氨气通入到澄清石灰水中不会产生沉淀，故不正确；D中，仪器D的作用是防止倒吸，故不可以用长玻璃导管来代替。10．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有(A)A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O解析：气体通过澄清石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)2溶液有浑浊，则证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体，因HCl与石灰水作用：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，无沉淀产生；CO2通过Ba(OH)2产生沉淀；Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，因而有HCl、CO2，则一定没有NH3。通过灼热CuO和无水CuSO4所呈现的现象说明一定存在有H2。11．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(B)A．加入Cu的质量为6.4gB．加入浓H2SO4中含溶质为0.2molC．加入Cu的质量大于6.4gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol解析：随反应进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，稀H2SO4在加热条件下难与Cu反应产生SO2。12．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(C)A．①>② B．①<②C．①＝② D．不能确定解析：设烧瓶的容积为VL，VLNH3全部溶于水，形成溶液的体积VL，VL的NO2完全反应后，生成了eq\f(1,3)VL的NO气体，形成的溶液的体积为eq\f(2,3)VL，从N原子守恒角度分析，也有eq\f(2,3)VL的NO2转化生成溶质HNO3。所以两溶液的物质的量浓度相等。二、非选择题：本题包括4小题，共52分。13．（每空2分，共14分）下图是化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式：X__________，A________，B________。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是____________法、____________法。(3)写出C→E的化学反应方程式：________________________________________。(4)写出A与E反应生成D的化学方程式：________________________________。解析：本题有两个突破口：一是X与H＋和OH－均可以反应生成气体，二是C气体与Na2O2的反应。X能跟OH－反应产生气体，说明X中含有NHeq\o\al(＋,4)，因此A为NH3；X与H＋反应生成C气体，而C气体能与Na2O2反应，可推知C为CO2，说明X中含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)，综上所述X可能为NH4HCO3或(NH4)2CO3。D为NO(易被O2氧化)，F为NO2(易与H2O反应)，分别用排水、向上排空气法收集。答案：(1)NH4HCO3[或(NH4)2CO3]NH3H2O(2)排水向上排空气(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(4)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))4NO＋6H2O14.（每空2分，共12分）如图装置是某种气体X的制取装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请回答下列问题：(1)气体X的化学式是______________________________________________。(2)所选药品a是________，b是________，装置B的作用是________________________。(3)用所选的药品制取X的离子方程式是____________________。(4)在反应刚开始时A中的主要现象是________________________________。解析：依题目中所给试剂可制取的气体有多种：用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应可制得Cl2，Cl2能溶于水；用铜与稀硝酸反应可制得NO，NO不溶于水。依题意，收集X采用的是排水法，在上述所制取的气体中，只有制取NO气体才合乎题意。答案：(1)NO(2)稀硝酸铜屑洗去NO2及挥发出的HNO3(3)3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H215.（除标注外，每空2分，共12分）(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_________________________________________________________________。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。A.铁B.铝C.铂D.玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________________________________________(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的气体。①长玻璃管的作用是

_____________________________。②让反应停止的操作方法及原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:(1)离子方程式的书写，要注意电荷守恒。(2)①包裹铜粒的丝状材料不能与稀硝酸反应，所以A、B项不行；②红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应。(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而使铜丝与稀硝酸分开，反应停止。答案：(1)3Cu+8H++2NO3-3Cu2++4H2O+2NO↑（3分(2)①C、D②2NO+O22NO2(3)①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出②关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止（3分）16．（每空2分，共14分）某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。Ⅰ.提出假设(1)甲同学认为气体X为SO2。(2)乙同学认为气体X为H2。(3)丙同学认为气体X为________。Ⅱ.设计实验兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写下表。实验现象实验结论(1)C中酸性高锰酸钾溶液颜色________(2)E中粉末________，F中晶体________证明气体X中含有H2根据上述实验现象，可知X的成分为________________________________。Ⅲ.思考与讨论(1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是________________________。(2)如果去掉装置D，还能