2.1钠及其化合物第1课时课件-高一上学期化学人教版

离开化学实验室，我的心脏就无法跳动。戴维第一个制备钠的人

钠及其化合物第一课时活泼的金属单质——钠核心素养发展目标能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。0102设计实验探究钠与氧气、水的反应，会分析钠与酸、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。课堂导入思考：钠元素在自然界中都以

的形式存在（游离态？化合态？）化合态NaClNaHCO3有什么性质？钠单质是什么样子呢？？取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？【实验2-1】一、钠的物理性质1．物理性质：银白色固体；密度0.97g/cm3，比水小，比煤油大；

熔点97.8℃较低，

质软，良好的导电导热性2.保存方法：煤油液封、石蜡固封。1.钠与氧气的反应常温下银白色金属光泽很快变暗【实验现象】【实验操作】【反应原理】4Na+O2=

2Na2O银白色表面变暗第一个制备钠的人

1807年10月的一天，戴维将一块苛性钠放在白金勺里用高温酒精灯将它熔化，然后立即用一根导线接在白金勺上，再将另一根导线插入熔化物中，在一电极上出现了具有金属光泽的、类似水银的银白色小珠。

一些小珠不燃烧，只是表面变暗，覆盖着一层白膜另一些小珠立即燃烧，形成黄色火焰化学趣史戴维

将一小块金属钠迅速投入热坩埚中上，持续加热片刻，待钠熔化立即撤掉酒精灯，观察现象【实验2-2】1.钠与氧气的反应（2）剧烈燃烧（1）受热后熔化（4）生成淡黄色固体（3）发出黄色火焰加热【实验现象】【反应原理】（4）生成淡黄色固体常温：加热：-2-14Na+O2=2Na2O（白色）（淡黄色）2Na+O2=Na2O2△小结：钠与O2反应时，条件不同（是否加热），现象不同，产物也不同，跟氧气的量、纯度等无关。钠水在水面急速奔跃发出刺刺的声音，接着声音越来越小体积越来越小，慢慢消失在水里，无影无踪化学趣史

戴维把这种小小的金属颗粒投入水中戴维的实验记录实验探究：钠与水反应【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：

。NaOH、H2钠水观察要点：1．钠是浮在水面上，还是沉于水底？2．钠块的状态是否改变？3．钠在水中是运动还是静止？4．有无声响？5．溶液颜色的变化？实验探究实验现象分析及结论浮在水面熔化成液态小球在水面无规则游动经过处水溶液变红密度比水的小反应放热，钠的熔点低产生气体生成可溶性碱性物质发出“嘶嘶”的响声反应剧烈2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑实验原理化学方程式：离子方程式：实质：钠置换水电离出的H＋生成H2【思考】钠能否保存在水里面？不能，钠常常保存在石蜡油或煤油中。3．钠与酸的反应（1）与强酸反应的离子方程式：______________________________（2）钠与酸反应时，先与酸反应，如果钠过量，钠把酸反应完，之后再与水反应。

2Na+2H+=2Na++H2↑4．钠与盐溶液的反应思考：如果向硫酸铜溶液中加入更加活泼的金属钠又会出现什么现象呢？金属活动性顺序表NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCa加入钠单质滴加酚酞试剂蓝色絮状沉淀浮、熔、游、响，产生蓝色沉淀实验现象实验原理金属钠与硫酸铜溶液反应①钠先与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②生成的NaOH再与盐反应CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓总反应：2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑4．钠与盐溶液的反应探究课堂【例1】钠与盐溶液的反应将少量金属钠分别投人下列物质的水溶液中，既有气体又有沉淀产生的是（）A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液C钠的用途金属冶炼金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。利用钠将其置换出来。金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。利用钠冶炼钛等贵金属将其置换出来。高压钠灯高压钠灯使用时发出金白色光，具有发光效率高、耗电少、寿命长、透雾能力强和不锈蚀等优点。钾钠合金钠钾合金可作为冷却剂应用于实验室的快中子反应器中。金属冶炼4Na+TiCl4（熔融）4NaCl