徐州工程学院《生物化学讨论课》2023-2024学年第一学期期末试卷

学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页，共3页徐州工程学院《生物化学讨论课》

2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)⇌2C(g)正反应速率增大的措施是（）A.减小C的浓度B.增大B的浓度C.减小压强D.降低温度2、在一定温度下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡。若保持温度和体积不变，再充入一定量的NO₂，新平衡时，NO₂的转化率（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定3、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.无法确定4、在25℃时，将pH=4的盐酸溶液稀释100倍，溶液的pH约为（）A.6B.7C.8D.25、在25℃时，将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.7B.3.3C.10.7D.无法确定6、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)7、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促进CH₃COOH的电离，且使H⁺浓度增大，应采取的措施是？（）A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀盐酸8、在2A+B⇌3C+4D反应中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，则反应速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)9、在25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.7B.10C.5D.1110、在一定条件下，可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是？（）A.加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B.加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C.降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D.加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数11、在一定温度下，向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，会有晶体析出，原因是（）A.生成的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠B.碳酸钠与二氧化碳反应生成了碳酸氢钠C.二氧化碳与碳酸钠反应生成了更多的溶质D.溶液中的水减少了12、对于反应4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则下列关系正确的是？（）A.4v(NH₃)=5v(O₂)B.5v(O₂)=6v(H₂O)C.2v(NH₃)=3v(H₂O)D.4v(O₂)=5v(NO)13、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。若保持温度和容积不变，再向容器中充入2molA和1molB，达到新平衡时，C的浓度（）A.大于2.4mol/LB.小于2.4mol/LC.等于2.4mol/LD.无法确定14、在0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（）A.c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)+2c(CO₃²⁻)C.c(H₂CO₃)+c(H⁺)=c(CO₃²⁻)+c(OH⁻)D.c(Na⁺)=c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)15、在一定温度下，可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成3nmolA，同时生成nmolBB.A、B、C的浓度不再变化C.A、B、C的分子数之比为3:1:2D.容器内压强保持不变16、在一定温度下，有反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，达到平衡时，若升高温度，Z的浓度减小，则该反应的正反应是？（）A.吸热反应B.放热反应C.无法判断D.以上都不对17、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为？（）A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s18、已知某温度下，Ksp[Fe(OH)₃]=2.7×10⁻³⁹，该温度下，向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=4时，开始产生Fe(OH)₃沉淀，则此时溶液中c(Fe³⁺)为？（）A.2.7×10⁻⁹mol/LB.2.7×10⁻¹⁰mol/LC.2.7×10⁻¹¹mol/LD.2.7×10⁻¹²mol/L19、在25℃时，将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈？（）A.中性B.碱性C.酸性D.无法确定20、在一定条件下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌nC(s)+D(g)达到平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是（）A.其他条件不变，增大压强，平衡不移动B.其他条件不变，增大压强，平衡正向移动C.物质C的状态为固体D.物质C的状态为气体二、实验题（本大题共3个小题，共15分)1、（本题5分）实施实验研究有机物的燃烧性质。选取甲烷、乙烯、乙炔等常见有机物，在氧气中燃烧，通过观察火焰颜色、生成产物等，分析不同有机物的含碳量与燃烧现象的关系，探讨有机物燃烧在能源利用和环境影响方面的意义。2、（本题5分）开展实验研究不同聚合物共混体系（如聚苯乙烯/聚乙烯、聚丙烯/尼龙）的相容性和相形态。通过差示扫描量热法、扫描电子显微镜和小角X射线散射等技术，分析共混比例、分子量和加工条件对相容性和相结构的影响，以及对材料性能的调控作用。3、（本题5分）设计实验研究化学反应的活化能。选择一个合适的化学反应，在不同温度下进行实验，测量反应速率，通过阿伦尼乌斯公式计算反应的活化能，分析活化能对反应速率的影响，阐述实验中如何准确测量反应速率和控制实验条件。三、计算题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）用0.2000mol/L的盐酸标准溶液滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定至终点时消耗盐酸溶液20.00mL，计算氢氧化钠溶液的浓度。2、（本题5分）已知298K时，0.5mol/L的醋酸溶液中醋酸根离子的浓度为7.5×10⁻³mol/L，计算醋酸的电离常数Ka和电离度。3、（本题5分）以某一具体的元素周期表副族元素为例，论述其氧化态和化合物的稳定性。4、（本题5分）用0.3000mol/L的盐酸标准溶液滴定40.00mL浓度未知的碳酸钠溶液，当滴入20.00mL盐酸时，溶液的pH值为10.33；当滴入40.00mL盐酸时，溶液的pH值为3.89，计算