安徽省舒城第一中学2017－2018学年高二上学期第八次周考化学试题

高二研究性学习材料（八）化学2017.12.30一、单项选择题（每小题3分，共54分）1.下列有关说法正确的是 （）A.CH3Cl(g)+Cl2(g)=

CH2Cl2(1)

+HCl(g)能自发进行，则该反应的△H>0B.在向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4

固体，c

(Ba2+)

增大C.加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32

的水解程度和溶液的pH

均增大D.乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均 增大2．对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0。改变下列条件，能加快反应速率，且CO物质的量分数增大的是 （）A．恒容下通入HeB．恒容下增大COCl2浓度C．升温D．加催化剂3．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)△H，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程 如图2，下列说法正确的是 （）A．由图1可知：△H1=△H+△H2B．由图2可知△H=226kJ·mol1C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能4．下列数据不一定随着温度升高而增大的是 （）A．盐类水解常数KhB．弱电解质的电离平衡常数KC．化学平衡常数KD．水的离子积Kw5．25℃时，纯水中存在的平衡：H2OH＋+OH－，下列叙述正确的是 （）A．将水加热，Kw增大，pH不变B．加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低C．加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小D．加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低6.向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反舒中高二化学第1页（共6页）舒中高二化学第2页（共6页）应完全，下列说法正确的是 （）舒中高二化学第1页（共6页）舒中高二化学第2页（共6页）A.整个反应过程中：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH)+c(SO42)B.当滴入30mLNaOH溶液时(pH>7)：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(H+)C.当滴入20mLNaOH溶液时：2c(SO42)=c(NH3·H2O)+c(NH4+')D.当溶液呈中性时：c(NH4+)>c(SO42)>c(Na+)>c(H+)=c(OH)7．对水的电离平衡不产生影响的微粒是 （）A．H＋B．26M3＋C． D．8．常温下，将浓度为0.1mol/LNaF溶液加水稀释的过程中，下列各量始终保持增大的是（）A．c(OH)B．c(Na+) C．c(F)/c(OH)QUOTEQUOTED．c(HF)/c(F)QUOTEQUOTE9．相同温度下，四种物质的量浓度相等的溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))最小的是 （）A．NH3·H2OB．NH4Cl C．CH3COONH4 D．NH4Al(SO4)210．下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是 （）A．CuSO4B．NaHCO3C．KMnO4D．FeCl311．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是 （）A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)KW1X10－9B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A)=mol·KW1X10－9C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A)>c(OH)=c(H＋)12.水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法中正确的是 (）A.图中A、B、D三点处KW间的关系：B>A>DB.100℃,向pH=2

的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中c(NH4+)/c(NH3•H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点C.温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点D.加热浓缩A

点所示溶液，可从A点变化到B点14．下列有关说法正确的是 （）A.用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH为2.3B.对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小体积可使体系颜色变深，此事实能用勒夏特列原理解释C.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/molD.一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2则△H1＞△H215.常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，记录数据如下表，下列说法中正确的是 （）混合后的溶液加入的酸酸的浓度/(mol·L－1)混合后溶液的pH①HA0.108.7②HB0.122A．HA是强酸，HB是弱酸B．溶液①中离子浓度的关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12mol·L－1D．升高温度，溶液②中eq\f(c（B－）,c（Na＋）)增大16．室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是 ()A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)C.pH=7时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合 后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)c(H+)17．在密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是 （）A．图a中，A1→A2变化的原因一定是充入了NO2B．图b中，E点对应状态中，v(正)>v(逆)C．图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x<yD．依据图b分析可知，该化学反应△H＞018．向20mL0.5mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是 （）A．醋酸的电离平衡常数：B点>A点B．由水电离出的c(OH)：B点>C点C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)=c(Na+)D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)二、非选择题（共46分）19.用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。（1）写出上述反应的平衡常数表达式。（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。实验编号温度/℃起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol17000.400.0928000.240.08①结合表中数据，判断该反应的△H0(填“＞”或“＜”)，理由是。②判断该反应达到平衡的依据是。A.容器内气体密度恒定B.容器内各气体浓度恒定C.容器内压舒中高二化学第3页（共6页）强恒定D.2v正（NO）=v逆（N2）舒中高二化学第3页（共6页）（3）700℃时，向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。①0～10min内的CO2平均反应速率v＝。②图中A点v(正)v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。③第10min时，外界改变的条件可能是。A．加催化剂B．增大C的物质的量C．减小CO2的物质的量D．升温E．降温20．化学反应原理在生活及工业中运用广泛。（1）已知：2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)△H=169KJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=110.5kJ/molCu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)△H=157kJ/mol则CuO和C反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为

。（2）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一，氮氧化物破坏臭氧层原理为：i.NO+O3NO2+O2K1ii.NO2+ONO+O2K2则反应O3+O2O2的平衡常数K=（用K1、K2表示）。（3）N2H4是火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，溶于水生成弱碱N2H4·H2O，写出N2H4·H2O的电离方程式。（4）已知t℃时，KW＝1×10－13，则t℃25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。（5）下列叙述不正确的是。a．100℃纯水的pH<7，此时水仍呈中性b．pH＝3的醋酸溶液，稀释至100倍后pH小于5c．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1d．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝721.亚硝酸（HNO2）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。舒中高二化学第6页（共6页）舒中高二化学第6页（共6页）HNO2NH3·H2OH2CO3H2SO3K（mol·L1）25.1×1041.8×105Ka1=4.2×107Ka2=5.61×1011Ka1=1.3×10﹣2Ka2=6.3×10﹣8（1）下列不能说明HNO2是弱电解质的是。A.常温下0.1mol·L1NaNO2溶液的pH＞7B.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多D.常温下，0.1mol·L1HNO2溶液的pH=2.3（2）298K时，将10mL0.1mol·L1的亚硝酸溶液与10mL0.1mol·L1氨水混合，所得溶液为（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是。（3）若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示，判断曲线I对应的溶液为（填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是（用a、b、