四川省成都市龙泉中学高三上学期化学二轮复习《氧化还原反应》专题质量评估试题

（人教版）高考化学二轮复习《氧化还原反应》质量评估试题考试时间：50分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。1．下列生活常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是(C)A.铁的冶炼B.电池放电C.碳酸氢钠作发酵粉D.天然气燃烧解析：A项，铁的冶炼过程中，Fe元素从化合态变为游离态，存在化合价变化，属于氧化还原反应，不符合题意；B项，电池放电过程中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，属于氧化还原反应，不符合题意；C项，碳酸氢钠作发酵粉，为碳酸氢钠的分解，不存在化合价变化，则不属于氧化还原反应，符合题意；D项，天然气的燃烧属于氧化还原反应，不符合题意。2．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH=2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是(D)A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1molO2转移的电子的物质的量为4molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂3．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是(C)A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2解析：根据题意知，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO4＋4KI=2K2SO4＋2CuI↓＋I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生的反应为SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI。滴加KI溶液时，碘元素的化合价升高，KI被氧化，铜元素的化合价降低，则CuI是还原产物，A正确；通入SO2后溶液变无色，硫元素的化合价升高，SO2体现还原性，B正确；整个过程中所有反应中都有元素化合价的变化，只发生了氧化还原反应，C错误；根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判断，氧化性：Cu2＋>I2>SO2，D正确。4．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉－KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是(B)A．实验①证明Cl－具有还原性B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C．实验③不能说明KI被氧化D．上述实验证明氧化性：ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>I2解析：B项，反应2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。C项，②中有I2和Cl－，其中I2遇淀粉变蓝，不能说明KI被氧化。5．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（D）选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I—均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3—+OH—=MgCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－=HClO+HSO3－正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正确；AlO2与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3解析：A项中，Cl2过量，FeI2完全反应，2Fe2++4I—+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2I2，A错；B项中，NaOH足量，以Mg(HCO3)2做为离子计量标准，正确离子反应方程式是Mg2++2HCO3—+2OH—=MgCO3↓+H2O+COeq\o\al(2－,3)；C项中，离子反应产物是HClO和HSO3－，HClO是氧化性，而HSO3－是还原性，二者不可能共存，故不正确。6．已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应后Co元素以Co2＋的形式存在。下列叙述不正确的是(B)A．该反应中氧化性：Co2O3＞Cl2B．参加反应的HCl全部被Co2O3氧化C．每生成1mol氯气，消耗1molCo2O3D．制备相同量的氯气，所需Co2O3质量比MnO2多解析：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O中，Co元素的化合价由＋3价降低为＋2价，Cl元素的化合价由－1价升高到0价。A项，反应中Co2O3是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性：Co2O3＞Cl2，正确；B项，根据化学方程式可知，参加反应的HCl中氯元素的化合价没有全部变化，部分HCl起了酸的作用，错误；C项，根据化学方程式可知，每生成1mol氯气，消耗1molCo2O3，正确；D项，制备相同量的氯气，所需Co2O3和MnO2的物质的量相同，但Co2O3的摩尔质量比MnO2大，因此所需Co2O3质量比MnO2多，正确。7．FeS、FeS2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，还原产物为Cr3＋，氧化产物都是Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)。等物质的量FeS、FeS2完全反应时，消耗氧化剂的物质的量之比为(C)A．3:1B．3:7C．3:5D．3:8解析：依题意，写出发生反应的离子方程式：2FeS＋3Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋26H＋=2Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋6Cr3＋＋13H2O、2FeS2＋5Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋38H＋=2Fe3＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋10Cr3＋＋19H2O。FeS、FeS2等物质的量时，消耗重铬酸钾的物质的量之比为3:5，本题选C。二、非选择题：本题包括4小题，共58分8．（每空2分，共10分）二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为________。(2)实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为__________________________________________。②溶液X中大量存在的阴离子有________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。a．水 b．碱石灰c．浓硫酸 d．饱和食盐水(3)O2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。a．明矾 b．碘化钾c．盐酸 d．硫酸亚铁答案(1)2∶1(2)①NH4Cl＋2HCleq\o(=,\s\up7(电解))3H2↑＋NCl3②Cl－、OH－③c(3)d解析：(1)反应过程中SOeq\o\al(2－,3)被氧化为SOeq\o\al(2－,4)，1molSOeq\o\al(2－,3)失去2mol电子，KClO3被还原为ClO2,1molKClO3得到1mol电子，故氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1。(2)①电解产物为H2、NCl3，故可先写出NH4Cl＋HCl→H2↑＋NCl3，配平后得NH4Cl＋2HCleq\o(=,\s\up7(电解))3H2↑＋NCl3。②NaClO2与NCl3反应过程中，前者被氧化为ClO2，后者被还原为NH3，再根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式6NaClO2＋NCl3＋3H2O=6ClO2↑＋3NaCl＋NH3↑＋3NaOH，故溶液X中含有的阴离子有Cl－、OH－。③因ClO2易溶于水而NH3是碱性气体，故可用浓硫酸除去杂质NH3。(3)将亚氯酸盐还原为Cl－最好用FeSO4，因为FeSO4既有较强的还原性而且无毒，且氧化产物还有净水功能。9.（14分）已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)3的性质，做了以下实验：①取10mL1mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成血红色；②取少量血红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液血红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A；③将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C；气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分；④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D；⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)B的化学式为______________；E的化学式为______________。(2)混合气体A的成分是____________(填化学式)。(3)该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe(SCN)3具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是____________(填元素符号)。(4)实验②中反应的离子方程式为______________________________________________。(5)该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意________。答案：(1)BaCO3BaSO4(2)NO2、CO2、N2（3分）(3)S、N(4)2SCN－＋22NOeq\o\al(－,3)＋20H＋=2SOeq\o\al(2－,4)＋2CO2↑＋22NO2↑＋N2↑＋10H2O（3分）(5)加入氧化剂不能过量解析：取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液血红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A，A中含NO2，将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C，气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分，则C是N2，过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D，则D是CO2，白色沉淀B是BaCO3。取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E，则E是BaSO4，所以(1)B的化学式为BaCO3；E的化学式为BaSO4。(2)混合气体A的成分是NO2、CO2、N2。(3)该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe(SCN)3具有还原性，S的化合价从－2价升高到＋6价，N的化合价从－3价升高到0价，则实验②中反应时被氧化的元素是S、N。(4)实验②中KSCN被氧化，得到SOeq\o\al(2－,4)、N2，NOeq\o\al(－,3)被还原为NO2，反应的离子方程式为2SCN－＋22NOeq\o\al(－,3)＋20H＋=2SOeq\o\al(2－,4)＋2CO2↑＋22NO2↑＋N2↑＋10H2O。(5)从上述实验中可知KSCN，能够被强氧化性的物质氧化，所以得到的启发是用SCN－间接检验Fe2＋时，应注意加入氧化剂不能过量。10．（每空3分，共18分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO32—、AlO2—为探究其成分,进行了以下探究实验。(1)探究一:甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。①该溶液中一定不存在的阳离子是,

一定不存在的阴离子是;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为;

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式

。

(2)探究二:乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:Cl2的体积(标准状况)11.2L22.4L28.0Ln(Cl)2.5mol3.5mol4.0moln(Br)3.0mol2.5mol2.0moln(I)xmol00①当起始至通入Cl2的体积为22.4L时,溶液中发生反应总的离子方程式为;

②原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为。

答案：(1)①Ag+、Mg2+、Fe3+CO32—、AlO2—c(H+)∶c(NH4+QUOTE)∶c(Al3+)=2∶3∶1②Al(OH)3+OHAlO2—+2H2O(2)①4Cl2+2Br+6I8Cl+Br2+3I2②1∶2∶1解析：(1)向混合液中滴加NaOH溶液,一开始无沉淀生成,说明含有H+;沉淀量最大时继续滴加NaOH溶液,沉淀的量不变,说明含有NH4+,继续滴加,沉淀量减小直至消失,说明含有Al3+,则一定不含有CO32—QUOTE、AlO2—(均可与Al3+发生水解反应),一定不含有Ag+、Mg2+、Fe3+(与OH形成的沉淀不能溶于NaOH);由题目所给数据可得出H+、NH4+、Al3+的物质的量之比为:2∶3∶1;H+(0～2V0),NH4+(5V0～8V0),Al3+(8V0～9V0),沉淀减少段发生的反应为:Al(OH)3+OHAlO2—+2H2O。(2)当通入Cl2的体积为11.2L时,溶液中I还有剩余,即氯气只与I反应:Cl2+2II2+2Cl,生成1molCl,Cl初始物质的量是(2.51)mol=1.5mol,Br初始物质的量是3mol;当通入Cl222.4L时,3.0mol2.5mol=0.5mol的Br被氧化:Cl2+2BrBr2+2Cl,消耗Cl20.25mol,所以Cl2+2II2+2Cl,该反应消耗的Cl2为:1mol0.25mol=0.75mol,因此原溶液中的I为:0.75mol×2=1.5mol,故原溶液中的Cl、Br、I的物质的量浓度之比为1.5∶3∶1.5=1∶2∶1。通入Cl222.4L时,此时参加反应的Cl2、Br、I物质的量之比为:1mol∶0.5mol∶1.5mol=2∶1∶3=4∶2∶6,故离子方程式为:4Cl2+2Br+6I8Cl+Br2+3I2。11．（18分）某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。操作现象取0．1mol/L的FeBr2溶液10mL，测溶液的pHpH试纸变红（约为4）ⅰ．开始通入100mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄；ⅱ．（1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是。（2）pH≈4的原因是（用化学用语表示）。（3）溶液由浅绿色逐渐变黄①Cl2Fe2+氧化Fe3+②Cl2Br－氧化Br2；。（4）现象ⅱ中，Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br－生成Br2。部分学生猜测②：Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br－氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：由此实验得出的结论是。试管操作现象结论a取2mLFeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡Cl2的氧化性强于Fe3+b取2mLFeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl