理科题目及答案解析

理科题目及答案解析

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2.化学反应速率的单位是（）A.mol/LB.mol/(L·s)C.g/sD.L/s3.下列气体中，能使带火星木条复燃的是（）A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂4.某元素的原子序数为17，它在周期表中的位置是（）A.第二周期ⅦA族B.第三周期ⅦA族C.第二周期ⅥA族D.第三周期ⅥA族5.下列金属中，活动性最强的是（）A.镁B.铝C.铁D.锌6.标准状况下，22.4LO₂的物质的量是（）A.0.5molB.1molC.2molD.3mol7.下列物质中，只含离子键的是（）A.H₂OB.NaClC.NH₃D.CO₂8.铁与稀硫酸反应的离子方程式正确的是（）A.Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑C.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑D.Fe+H⁺=Fe²⁺+H₂↑9.下列物质的水溶液呈酸性的是（）A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.Na₂CO₃10.可逆反应达到化学平衡的标志是（）A.正、逆反应速率都为零B.正、逆反应速率相等C.反应物和生成物浓度相等D.反应停止答案：1.C2.B3.B4.B5.A6.B7.B8.C9.C10.B二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2Na+Cl₂=2NaClC.CuO+H₂=Cu+H₂OD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O2.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.氢键也是一种化学键D.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成3.下列气体能用排水法收集的是（）A.H₂B.O₂C.COD.CO₂4.下列有关物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒C.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量D.物质的量浓度的单位是mol/L5.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.Ca²⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻D.Na⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻6.下列关于化学反应速率的影响因素说法正确的是（）A.升高温度，反应速率加快B.增大反应物浓度，反应速率加快C.加入催化剂，反应速率一定加快D.增大压强，对所有反应的反应速率都有影响7.下列物质属于同分异构体的是（）A.正丁烷和异丁烷B.乙醇和二甲醚C.乙烯和乙烷D.葡萄糖和果糖8.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱D.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强9.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量固体时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3C.用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌10.下列关于化学反应热效应的说法正确的是（）A.放热反应的△H<0B.吸热反应的△H>0C.化学反应的热效应只与反应物和生成物的能量有关D.化学反应的热效应与反应途径无关答案：1.BC2.AD3.ABC4.ABCD5.AD6.AB7.ABD8.AC9.ABCD10.ABD三、判断题（每题2分，共10题）1.所有的化学反应都有能量变化。（）2.溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同。（）3.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。（）4.1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L。（）5.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）6.化学反应速率只取决于反应物的性质，与外界条件无关。（）7.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化。（）8.对于可逆反应，增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动。（）9.用pH试纸测定溶液的pH时，应先将pH试纸湿润。（）10.原电池是将化学能转化为电能的装置。（）答案：1.√2.√3.√4.√5.√6.×7.√8.√9.×10.√四、简答题（每题5分，共4题）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响因素有内因和外因。内因是反应物本身性质。外因包括温度（升高温度速率加快）、浓度（增大反应物浓度速率加快）、压强（对有气体参与反应，增大压强速率加快）、催化剂（一般加快反应速率）等。2.如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？答案：①加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠，无此现象的是碳酸钠；②分别滴加稀盐酸，立即产生大量气泡的是碳酸氢钠，开始无明显现象后有气泡的是碳酸钠。3.简述原电池的工作原理。答案：原电池是利用氧化还原反应。较活泼金属作负极，失电子发生氧化反应；电子通过导线流向正极，溶液中阳离子在正极得电子发生还原反应，从而形成电流，实现化学能到电能的转化。4.简述实验室制取氯气的化学方程式及除杂方法。答案：化学方程式：MnO₂+4HCl(浓)=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。除杂：先用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓硫酸干燥氯气。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论化学反应限度在工业生产中的意义。答案：在工业生产中，了解化学反应限度可确定合适反应条件，提高原料利用率，降低成本。如合成氨，通过控制温度、压强等，使反应向生成氨方向进行，在一定程度达到平衡，获取最佳经济效益。2.讨论如何从微观角度理解电解质在水溶液中的电离。答案：电解质在水溶液中，受水分子作用，离子化合物的离子键、共价化合物的共价键断裂，离解成自由移动离子。如NaCl溶于水，Na⁺与Cl⁻在水分子作用下脱离晶体表面，形成水合离子，从而能导电。3.讨论元素周期律对化学研究的重要性。答案：元素周期律是化学研究的重要基础。它能帮助预测元素性质，指导新元素发现；有助于系统学习元素化合物